高考化学考点全复习——考点02《物质的量气体摩尔体积》精选题（含解析）（全国通用）

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考点2 物质的量 气体摩尔体积

分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
预计2023年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。

一、物质的量
二、摩尔质量
三、气体摩尔体积
四、有关阿伏加德罗常数正误判断
物质的量
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法：

(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。
(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　 　)
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　 　)
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　 　)
(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023(　 　)
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子(　 　)
【典例】
例1 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　)
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
【答案】D
【解析】设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
例2 下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。
【对点提升】
对点1 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C
C．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D．1 mol H含有6.02×1024个质子
对点2 下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子
【巧学妙记】

摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
4．求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g(　　)
(2)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(　　)
(3)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　)
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(10)31 g白磷中所含共价键数目为NA(　　)
(11)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　　)
【典例】
例1 下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，所以D也是错的。
例2 科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
【对点提升】
对点1 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，下列有关叙述正确的是(　　)。
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X和H2O的体积之比为1∶2
C．X的化学式为CO2
D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生6.72 L N2
对点2 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( )
A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
【巧学妙记】
摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。

气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素

2．气体的摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。
(2)数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
(3)公式：Vm＝。
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件
推论公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( )
(2)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( )
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同( )
(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11( )
(9)标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2( )
(11)标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况( )
【典例】
例1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
【答案】C
【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。
例2 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
【对点提升】
对点1 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 (　　)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
对点2 设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)
A． L　　 B． L C． L D． L
【巧学妙记】
1．气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
2．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。
3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

有关阿伏加德罗常数正误判断
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”

②熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
反应
物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA (　　)
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA (　　)
(6)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)
(7)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA(　　)
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　 )
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH(　　)
(10)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2(　　)
(11)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒(　　)
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA( )
(13)10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA( )
(14)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA( )
(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA( )
【典例】
例1 (2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。
例2 (2022•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．18g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A项，18g H218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。
【对点提升】
对点1 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B．60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
对点2 设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )
A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
【巧学妙记】
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

1．下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
3．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确是( )
A．该物质的摩尔质量为256g B．1mol该分子中含有8NA个质子
C．0.5mol该分子的质量为128g D．该分子中含有电子128NA
4．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是( )
A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3)
C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子
5．假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )
A．气体摩尔体积(标准状况) B．标准状况下，16g O2所占的体积
C．O2的式量 D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B． 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C． 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D． 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(　　)
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
9．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10．截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B．46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NA
C．34g H2O2中含有的共用电子对数为3NA
D．1 mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA
11．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为
8Al+30HNO3=3NH4NO3+8 Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NA
B．1L0.1mol/L Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
12．我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA
B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA
C．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NA
D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA
13．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。
14． (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。

1．(2022·海南省高三学业水平考试)100mL1mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为( )
A．0.1mol B．0.2mol C．1mol D．2mol
2．(2022·吉林省长春十一中月考)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
3．(2022·北京市高三学业考试)下列说法中，不正确的是( )
A．Si的摩尔质量是28g·mol−1
B．常温常压下，22.4L H2的物质的量为1mol
C．1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+
4．(2022·北京市师大附中高三期中)下列说法中，不正确的是( )
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
5．(2022·广西壮族自治区昭平中学月考)对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol
B．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个分子的质量约为
D．含有个氢原子的的物质的量为1mol
6．(2022·江西省景德镇一中期末)假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1
C．N2的摩尔质量为56 g/mol D．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L
7．(2022·上海市同济大学第一附属中学期末)下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
8．(2022·安徽省宣城市期末)每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol H2O中含有1 mol H
9．(2022·甘肃省永昌县第一高级中学期中)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
10．(2022·广东省中山中学期末)下列说法正确的是
A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B．1mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
11．(2022·浙江省湖州市期末)同温同压下，下列说法正确的是( )
A．等质量的NH3和H2S所含原子个数比为
B．等体积的两种气体，具有相同的密度
C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同
12．(2022·安徽省蚌埠市期末)下列叙述中，正确的是( )
23．(2022·四川省内江市高一期末)下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其分子数一定相等
B．同温同压下，相同原子数目的O2和O3，其质量比为2：3
C．同温同压下，相同质量的C2H4和N2，其原子数目一定相等
D．同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相等
13．(2022·四川省眉山市期末)已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为( )
A． B． C． D．
14．(2022·上海市金山市期末)标准状况下，22.4LH2与Cl2的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比( )
A．等于1 B．大于1 C．小于或等于1 D．大于或等于1
15．(2022·江西省上饶市期末)标准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的( )
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1
B．混合气体中CO和CO2气体的质量比为21：11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4L
16．(2022·浙江省浙北G2联盟期中联考)下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( )
A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA
17．(2022·黑龙江铁人中学期末)关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b
B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1
C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量
D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
18．(2022·黑龙江省哈师大附中期末)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
19．(2022·辽宁省沈阳二中期末)在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L
B．XY2的摩尔质量为76g/mol
C．Y元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
20．(2022·山东省济南市期末)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是

A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4
B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3：1或1：1
21．(2022·广州市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NA
B．124g P4()分子中所含的共价键数目为4NA
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA
22．(2022·河北省部分重点学校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，1.6g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8 NA
B．30g SiO2中含有的Si-O键的数目为2NA
C．常温下，100 mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子的数目小于0.1NA
D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2 NA
23．(2022·陕西省宝鸡市高三第三次模拟检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA
D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA
24．(2022·湖北省部分重点中学高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NA
C．HClO中含有O–Cl键数目为NA
D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
25．(2022·甘肃省兰州市一诊)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18gH218O中所含中子数为10NA
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA
26．(2022·山东省青岛市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是( )
A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键
C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂
D．12g金刚石中含有的晶胞数目为
27．(2022·陕西省榆林市教育科学研究所二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.5mol/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NA
B．常温常压下，2 mol和1mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA
C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2NA
28．(2022·天津市模拟预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目0.25NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9NA
D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH4+数目为0.1NA
29．(2022·湖北省新高考部分学校高三质量模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1O2与足量完全反应，转移的电子数一定为4NA
B．2.0g由D216O和14ND3组成的混合物中含有的电子数为NA
C．1CH3COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3NA
D．3.36LO2和4.8Go3中含有的氧原子数均一定为0.3NA
30．(2022·天津市红桥区高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol CH3+中含有电子数为8NA
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3NA
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NA
D．常温下，1L pH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA
31．(2022·河北省唐山市高三第三次模拟考试)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.6g C2H5OH含有的化学键数为0.7NA
B．0.1mol Na2CO3溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2NA
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
32．(2022·广东省高三三模)含氮化合物在生产生活中应用广泛，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．1mol NH4+含有10NA个质子
B．已知反应：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，则每1mol NH4+参加反应，转移电子数为3NA
C．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+与的数目和等于NA
D．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA
33．(2022·陕西省陕西高三三模)医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子的数目为NA
C．1mol羟基中含有的电子数为9NA
D．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
34．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
35．(2022·江西省新八校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )
A．0.2 molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为0.6NA
B．含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 NA
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极应有16gCu转化为Cu2+
D．标准状况下，11.2LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为9 NA
36．(2022·湖南省衡阳市高三三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．12g金刚石中含有化学键数目为4NA
B．标准状况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于0.5NA，且前者更少
37．(2022·天津市二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L0.01 mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
B．32 g S8单质(S8分子结构：)中，S-S键数目为8NA
C．1 mol C2H2中，π键的数目为3NA
D．22.4 LC2H6中，碳原子数目为2NA
38．(2022·福建省泉州市高三模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是( )
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA
39．(2022·浙江省五校高三联考)NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1mol棱晶烷中含有9NA个共价键
B．32gCu与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA
D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
40．(2022·辽宁省辽阳市二模)设为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：下列说法正确的是( )
A．60g CH3COOH中含键的数目为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH中含有的原子数为6NA
C．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl分子的数目为2NA
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反应生成的酯基数目为NA
41．(2022·河北省唐县第一中学高一月考)设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同( )
A．a+2b B．(2a+b)NA C． D．
42．(2022·上海交大附中质检)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
43．(2022·上海市大同中学高三期中)如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )

A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
44．(2022·四川省川大附中月考)如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 ( )

A．1个乙分子中含有2个H原子
B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．标准状况下，将11.2L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
45．(2022·四川省石室中学月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( )

A．反应前甲室中Ar的体积分数为60%
B．X=5
C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31
D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8：5
46．(2022·福建省福州高级中学期中)按要求回答下列问题。
(1)28.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。
(2)标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_______。
(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。
(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
47．(2022·土默特左旗第三中学期末)对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
0℃，101kPa
22.4
CO
0℃，101kPa
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2
0℃，202kPa
11.2
N2
273℃，202kPa
22.4
NH3
273℃，202kPa
22.4
(1)从上表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)
②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。
(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。
48．(2022·甘肃省金昌市第二中学期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧原子的质量为___________。
49．(2022·浙江省浙大附中期中)下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。
50．(2022·陕西省西安市庆安高级中学期中)甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

1．【2022·浙江省1月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
2．【2022·浙江省6月选考】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
3．【2021•全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA
4．【2021•河北选择性考试】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
5．【2021•广东选择性考试】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
6．【2021•浙江6月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
7．【2021•浙江1月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
8．【2020•新课标Ⅲ卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
9．【2020•浙江1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
10．【2020•浙江7月选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
11．【2019•新课标Ⅱ卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
12．【2019•新课标Ⅲ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
13．【2019•浙江省1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
14．【2019•浙江省4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A． 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B． 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C． 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D． 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
15．【2018•新课标Ⅰ卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
16．【2018•新课标Ⅱ卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
17．【2018•新课标Ⅲ卷】下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同