2020年广东省广州市番禺区中考一模化学试题（含解析）

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2020 年番禺区九年级化学科综合测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64 Zn 65 Ba 137
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气的主要成分是氮气和氧气
B. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
C. 空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好
D. 洁净的空气是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；
B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故选项错误；
C、空气中的PM2.5含量高说明空气质量差，故选项错误；
D、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
故选A。
【点睛】本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染和物质的分类等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2. 我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）
A. 矿石炼铁 B. 水车灌溉 C. 活字印刷 D. 雕刻石像
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿石炼铁过程中，Fe2O3变成Fe，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 不同元素的本质区别是电子数不同
C. 原子核由电子和质子构成 D. 墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。
故选D。
4. 下列有关水的说法中，不正确的是
A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2
C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质
D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【解析】
【详解】A、在水中加入肥皂水，出现大量泡沫的是软水，泡沫少的是硬水，A正确；
B、电解水中正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，B错误；
C、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，C正确；
D、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化，D正确；
故选B。
5. 生活中处处是化学。下列说法中不正确的是
A. 用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
B. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C. 氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
D. 台灯的塑料底座属于有机合成材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，可用灼烧的方法区别涤纶和羊毛，故选项说法正确；
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后生成氨气，能嗅到刺激性气味，故选项说法正确；
C、含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的化肥属于复合肥，而氯化钾中只含钾元素，不属于复合肥，故选项说法错误；
D、塑料属于有机合成材料，故选项说法正确。
故选C。
6. 如图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是

A. 该原子的化学性质和氯原子相似
B. 该粒子的相对原子质量是 35
C. 该粒子容易失去电子
D. X 的数值为 5
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考核原子结构示意图含义及应用。
【详解】A：最外层电子数决定元素的化学性质，该原子与氯原子最外层都是7个电子，化学性质相似，A正确；
B：该粒子的质子数是35，B错误；
C：该粒子最外层是7个电子，容易得到电子，C错误；
D：根据质子数等于核外电子数计算可得，2＋8＋18＋X＝35，X＝7，D错误。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B. N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水
D. Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨较软，可用于制铅笔芯，错误；
B、N2的化学性质不活泼，可用作保护气，正确；
C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，错误；
D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，选项错误。
故选B。
【点睛】物质性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
8. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是（ ）

A. 图示中的反应物都是化合物 B. 该反应属于置换反应
C. 该图示不符合质量守恒定律 D. 图示中共有4种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、第二种反应物是单质，故错误；
B、生成物中没有单质，故不是置换反应，故错误；
C、任何化学反应都符合质量守恒定律，故错误；
D、由图可知，共有四种物质，故正确；故选D。
【点睛】由同种元素组成的纯净物叫单质。
9. 下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】A
【解析】
【分析】
合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
【详解】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故A不正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故B正确；
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故C正确；
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故D正确。故选A。
10. 在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是
A. 称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B. 装瓶时有少量溶液溅出
C. 溶解过程中有少量水溅出
D. 量筒量取水的体积时采用仰视读数
【答案】C
【解析】
【详解】A、称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘，若没有使用游码则无影响；若使用了游码则会使称量的溶质质量偏小，会导致质量分数偏小；
B、装瓶时有少量溶液溅出，溶质、溶剂的质量比没有变化，所以溶液的溶质质量分数没有改变；
C、溶解过程中有少量水溅出，会使量取的水偏少，会导致质量分数偏大；
D、仰视凹液面最低处，则实际取得的水多，导致溶液变稀，配制的溶液溶质质量分数偏小；
故选C。
11. 含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的
A. 硫元素质量 B. 二氧化硫和三氧化硫质量 C. 氧原子个数 D. 分子个数
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化硫中氧元素、硫元素的质量比为：1:1，三氧化硫中硫元素、氧元素的质量比为：2:3，故当氧元素的质量相等时，硫元素的质量不能相等，故A错误；
B、SO2和SO3中氧元素的质量分数不等，故含氧量相同的SO2和SO3的质量不相等，故错误；
C、SO2和SO3的分子个数比为3:2时，含氧元素质量相同，故含有氧原子的个数相同，故正确；
D、含氧元素质量相同的SO2和SO3的分子的个数不可能相同，故错误；故选C。
12. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A. 减少O2消耗量 B. 增大汽油与空气的接触面
C 减少CO2生成量 D. 使C8H18等分子变得更小
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
13. 25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A. 实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B. 在实验④中再加入 50g水后，溶液的溶质质量分数为 15%
C. 由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D. 实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，一定有固体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液溶质质量分数=，相同温度下的同溶质饱和溶液，溶质的质量分数相同。
【详解】A．实验②中溶质质量是实验①的2倍，但是溶液质量不相等，故实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半，故A错误；
B．在实验④中再加入 50g水后，固体会完全溶解，即100g的水溶解了20g固体，溶质质量分数==，故B错误；
C．由实验②可知，25℃时该物质的溶解度20g；由实验③可知，25℃时该物质的溶解度<30g，故可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g，故C正确；
D．无法确定该固体的溶解度随温度的变化情况，故实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，不一定有固体析出，故D错误。
答案选C。
【点睛】该题主要考查质量分数和溶解度，掌握质量分数的计算和溶解度的概念是解答的关键。
14. 下列试剂中，能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是
A. 酚酞溶液 B. MgCl2溶液
C. Ba(OH)2溶液 D. Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞溶液遇Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故A不符合题意；
B、MgCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与H2SO4、Na2SO4溶液均不反应，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故B不符合题意；
C、Ba(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故C不符合题意；
D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与硫酸钠溶液不反应，无明显现象，会出现三种不同现象，可以鉴别出来，故D符合题意。
故选D。
15. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H这2种元素
B. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】B
【解析】
【详解】A、X在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于X，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于X，即X中一定含有C、H，可能含O，故A错误；
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同分子化学性质不同，因此一氧化碳和二氧化碳性质不同，故B正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，故D错误。
故选B。
16. 制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是
A. 硅原子在化学变化中容易得电子
B. SiCl4中Si的化合价为+4
C. 反应①、③均为置换反应
D. 硅原子的核电荷数为14
【答案】A
【解析】
【详解】A、硅元素的最外层有四个电子，属于半稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故A错误，符合题意；
B、SiCl4中，Cl的化合价为−1，根据化合物中正负化合价代数和为零，设Si的化合价为x，则x+(-1×4)=0，得x=+4，所以Si的化合价为+4，故B正确，不符合题意；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，反应①为二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：，反应③为四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：，所以反应①、③均为置换反应，故C正确，不符合题意；
D、由题目信息可知硅原子质子数为14，在原子中质子数=核电荷数，所以硅原子的核电荷数为14，故D正确，不符合题意。
故选A。
17. 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】BC
【解析】
【详解】A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故A错误；
B．在刚开始反应时，等量酸和金属足量金属反应锌生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量，当最终金属等量酸足量时，生成的氯化镁质量多，故B正确；
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C正确；
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选BC。
18. 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量Ag NO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；
C、HCl可与Ag NO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。
故选A。
19. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是

A. 实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B. 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D. 乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氢气和空气混合都容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，实验时应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，A正确。
B、甲试管略向下倾斜，目防止水倒流试管炸裂，选项说法不合理，B错误。
C、氢气还原氧化铜，现象黑色固体变为红色，一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色，两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，C正确。
D、一氧化碳有毒，所以需要尾气处理，故D正确。
故选：B。
20. 一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为
A. 1:1:2 B. 2:1:4 C. 2:3:6 D. 3:1:8
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】解：甲烷不完全燃烧，化学方程式为 ，由化学方程式可知，当生成2个水分子时，一氧化碳和二氧化碳分子个数和为1，即水分子个数为二氧化碳和一氧化碳分子个数和的2倍，一氧化碳、二氧化碳和水分子个数比为3:1:8，符合题意，故选：D。
第二部分 非选择题（共60分）
二、本题包括 5 小题，共 30 分
21. 金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6万大气压及摄氏1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。
（1）C60表示一个____（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000至 2000度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】 (1). 分子 (2). 化学
【解析】
【详解】（1）C60表示一个分子，故填：分子。
（2）石墨转变成金刚石粉末，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学。
22. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。
（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：
实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验 II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。
（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____
a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；
b．HCl 气体中含有氢离子；
c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
d．HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
【答案】 (1). 分子的间隔 (2). H＋ (3). Cl－ (4). Fe2＋ (5). 染有石蕊的纸条变红色 (6). 白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分） (7). (8). cd
【解析】
【分析】
根据物质的三态变化是分子间间隔的改变，利用酸的电离及酸的通性相关知识进行作答。
【详解】（1）增大压强， HCl由气态变为液态，是物理变化，分子本身是不变的，只是分子间的间隔变小；
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。其反应化学方程式是：。反应前盐酸溶液中的离子是H＋、Cl－，反应后溶液中的离子是Cl－、Fe2＋，反应前后是Cl－都有，对照图片：是Cl－，则是H＋、是Fe2＋；
（3）实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸；再滴入水，氯化氢气体极易溶于水，形成了盐酸，产生了H＋、Cl－，所以盐酸使染有石蕊的纸条变红色；
实验 II：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为二氧化碳不是酸；再滴入水，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸使染有石蕊的纸条变红色；
（4）向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸；停止通气，再加入少量水，氯化氢气体极易溶于水，产生了H＋、Cl－，形成了盐酸，则盐酸与Na2CO3反应产生大量的气泡，同时Na2CO3 粉末减少至消失，该反应的化学方程式；；
（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，进行分析：
a．HCl 气体是分子构成的，盐酸中含有的是H＋、Cl－，结构不同，化学性质不同，不符合题意；
b．HCl 气体是氯化氢分子构成的，不符合题意；
c．CaCO3 固体中滴入稀盐酸，两者反应：，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
d．HCl 气体溶于水，形成了盐酸，产生了H＋、Cl－，CO2 气体通入水后，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸电离产生了H＋，符合题意。故选cd。
【点睛】注意区别：氯化氢气体是分子构成的纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，离解产生了H＋、Cl－，是混合物。
23. 有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验：
步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。
步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。
步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 中固体 A 的成分为：_____。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。
【答案】 (1). BaSO4和BaCO3 (2). 该样品中一定含有K2SO4, BaCl2，Na2CO3 (3). 可能含有NaOH (4). 取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液
【解析】
【详解】（1）步骤 I：白色固体样品，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余，固体可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡，也可能是硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡，步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，故沉淀为硫酸钡和碳酸钡，故填：BaSO4和BaCO3。
（2）沉淀中一定含有，BaSO4和BaCO3，故白色固体一定含有K2SO4, BaCl2，Na2CO3，步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，可能是白色固体中有氢氧化钠，也有可能是未反应完的，碳酸钠，故可能含有氢氧化钠，故填：K2SO4、BaCl2、Na2CO3；NaOH。
（3）若要进一步确定样品的组成，可取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，将碳酸钠完全除尽过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红说明滤液显碱性，含有氢氧化钠，不变红说明不含氢氧化钠，故填：取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液。
24. 碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：
步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。
步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。
步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。
步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。
（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。
（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。
（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。
【答案】 (1). +3 (2). NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4 (3). 除去废液中所含的其他杂质（或得到纯净的硫酸镍溶液） (4). 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（-2）+（-1）=0，故x=+3，故填：+3。
（2）废液中含有硫酸镍和碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4，故填：NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4。
（3）步骤 I 硫酸镍和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍和步骤 II碳酸镍和硫酸反应生成硫酸镍二氧化碳和水，过程中除去了废液中所含的其他杂质，故填：除去废液中所含的其他杂质。
（4）将氢氧化镍沉淀置于空气中加热氢氧化镍和氧气反应生成碱式氢氧化镍和水，化学方程式为：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O，故填：4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O。

25. 我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；
（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1：05
60
80.2
2
1：0.5
80
83.8
3
1：0.6
60
X
4
1：0.6
80
91.8
表中 X 最有可能的数值为_____。
a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8
【答案】 (1). SiO2 (2). Fe(OH)3 (3). MnO2+SO2=MnSO4 (4). 2 (5). MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O； (6). 98.3 (7). c
【解析】
【详解】（1）SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，滤渣Ⅰ为二氧化硅，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铁，故填：SiO2；Fe(OH)3。
（2）MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，故化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，反应前锰元素+4价，硫元素+4价，反应后锰元素+2价，硫元素+6价，反应中共有两种元素化合价发生变化，故填：MnO2+SO2=MnSO4；2。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳、水，故化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故填：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。
（4）解：设碳酸锰生成二氧化碳质量为x设碳酸锰质量为y。


则所得产品的纯度为：

故填：98.3。
（5）从图表中可知，浸出率受矿酸比影响较大，受温度影响较小，故表中X应该要明显大于80.2而小于91.8，故X最可能的数值是87.6；故选：c。
三、本题包括 4 小题，共 30 分
26. 实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_________；Y________。
（2）检查装置 A 的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱，静置，观察到________________，说明气密性良好。
（3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是_______________。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). 水柱液面不下降 (4). 使水蒸气冷凝成液态水
【解析】
【详解】（1）X、Y分别是：长颈漏斗、 圆底烧瓶。
（2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不下降。
（3）冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，使水蒸气变成液态水。
27. 实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。


（1）仪器 X 的名称是_________。
（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (3). A或C (4). C (5). F或H (6). D (7). H
【解析】
【详解】（1）由图可知X为集气瓶，故填：集气瓶。
（2）① 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，该反应不需要加热，发生装置选A或C，故填： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；A或C。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2该反应不需要加热，发生装置可选A或C，若是制取过程中便于补充过氧化氢溶液，可选用C装置，长颈漏斗可以随时添加液体药品，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置应选择F或H，故填：C；F或H。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，反应物是液体并且需要加热，发生装置应选择D，氮气密度和空气密度接近，不宜用排气法收集，可用排水法收集，故收集装置选H，故填：D；H。
28. 下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】 (1). 5.5 (2). CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 (3). 一段时间后出现白色固体析出 (4). NaOH (5). Ca(OH)2 (6). 1.2% (7). 没有 (8). d
【解析】
【详解】（1）托盘天平称取氢氧化钠固体的质量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。
（2）Na2CO3继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3，已知后者为化合反应，根据质量守恒元素种类不变，反应物中必须含有水，否则反应物中缺少氢元素，故化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，因为碳酸氢钠溶解很小，生成的碳酸氢钠饱很快饱和，可观察到的现象是一段时间后出现白色固体析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段时间后出现白色固体析出。
（3）由表格可知20℃时，氢氧化钠溶解度最大和其他物质溶解度相差较大，故100g 饱和氢氧化钠溶液，溶质质量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氢氧化钠吸收二氧化碳。碳酸钙溶解度最小，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙立刻会生成沉淀，现象明显，故除去二氧化碳，用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙，故填：NaOH；Ca(OH)2。
（4）根据质量守恒反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量：2.2g× =0.6g，故反应后溶液中碳元素质量0.6g，反应后溶液质量：2.2g+47.8g=50g，则此时溶液中碳元素的质量分数为，在此反应过程中，钠离子没有生成沉淀和气体，故个数没变，故填：1.2%；没有。
（5）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，没有溶质导电性为零，故甲为滴加硫酸，乙为滴加硫酸钠。
a．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液显碱性，溶液不会由红色变为无色 ，选项错误。
b．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，钡离子和硫酸根离子生成沉淀减少，但是钠离子和氢氧根离子不会减少，选项错误。
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸反应，选项错误。
d．由分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，正确。
故选：d。
29. 氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
① 能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中，如果观察到，_______则预测成立
② 能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立
③ 能够与_______（填物质类别）反应
_____
如果观察到，_______则预测成立

【答案】 (1). 加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生； (2). 活泼金属 (3). 氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应 (4). 取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生； (5). 含CO32-的盐 (6). 氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应 (7). 取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；
【解析】
【详解】（1）取少量氯水于试管中加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；则说明氯水能够与含Ag+的可溶性盐反应，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生。
（2）氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应，取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液，有气泡产生，则说明氯水能够和活泼金属反应，故填：活泼金属；氯水溶液中含盐酸，活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生。
（3）氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应，取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；则说明氯水能够与含CO32-的盐反应，故填：含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸，含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生。