浙江省湖州市2023届高三化学上学期11月教学质量检测试题（Word版附答案）

湖州市2022年11月高三教学质量检测

化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。

3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65

选择题部分

一、选择题(本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉                    B.氯水         C.柴油            D.冰醋酸

2.下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是

A. Cu                B.HCl          C.KNO₃        D.葡萄糖

3.下列表示不正确的是

A.氯化钠的电子式:Na:              B.二氧化碳的结构式:O=C=O

A.元素电负性大小:x(N)                    B.原子半径大小:r(C)

C.分子中含σ键和π键                     D.该物质分子间存在范德华力

5.下列说法不正确的是

A.⁶Li和⁷Li互为同位素

B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

C.CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃.互为同系物

D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体

6.下列物质中，由极性键构成的极性分子是

A.CH₄                     B.BF₃                  C.NH₃               D.H₂

7.下列说法不正确的是

A.将粗硅用HCl转化为SiHCl₃，再经H₂还原得到高纯硅

B.NaClO比HClO稳定得多,NaClO溶液可长期存放而不分解

C.碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生产尾气中的NOₓ可用Na₂CO₃溶液或NH₃处理

8.下列说法不正确的是

A.蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应

B.纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖

C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料

9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温常压下，22.4LCO₂气体中含有的氧原子数小于2NA

B.6gSiO₂中含有的Si-O键的数目为0.4NA

C.78gNa₂O₂中含有的离子总数为3NA

D.50mL12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA

10.关于反应2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄==2NO↑+I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+2H₂O,下列说法正确的是

A.KI发生还原反应

B.H₂SO₄既不是氧化剂，也不是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.消耗0.5molNaNO₂时,转移1.0mol电子

11.下列有关实验说法正确的是

A.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na₂S或NaOH进行沉淀处理

B.配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入

C.滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次

D.向CuSO₄溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化

12.下列反应对应的方程式不正确的是

A.大理石与醋酸反应： CaCO₃+2CH₃COOH  ═Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑

B.铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：

C.钠与水反应生成气体： 2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

D.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液的反应：

 O

13.下列说法正确的是

A.乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性

B.甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主

C.乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH₃CH(OH)CN

D.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)

A.不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色

B.该物质在碱性条件下加热水解有NH₃生成

C.分子中含有1个手性碳原子

D.1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应,最多消耗2molNaOH

15.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是ns"np²ⁿ。下列说法正确的是

A.氢化物的稳定性：Z

B.同周期中第一电离能小于Z的有5种

C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.X、Z可形成Z₂X₄，该分子中所有原子均满足8e⁻   稳定结构

C.图中Fe²⁺和Fe³⁺的位置不能互换

D.测定晶体的结构常采用X射线衍射法

A.a点溶液中有黄色沉淀生成

B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500 mol·L-1

C.当Br⁻沉淀完全时，已经有部分Cl⁻沉淀，故第二个突跃不明显

D.b点溶液中:

18.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A.该反应的ΔH<0,ΔS<0

B.由公式ΔG=ΔH-TΔS可知,该反应ΔG=985.29kJ·mol⁻ ¹

C.金刚石比石墨稳定

D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

实验测得体系总压强数据如下表：

下列说法正确的是

A.0~50min,生成B的平均速率为1kPa·min⁻   ¹

B.第80min的瞬时速率小于第120 min的瞬时速率

D.每生成1mol[AuCl₄]⁻,阴极区产生H₂体积为33.6L(标准状况)

21.关于化合物H₂CS₃的性质，下列推测不合理的是

A.在水中缓慢分解产生H₂CO₃和H₂SO₃      B.可由K₂CS₃酸化制成

C.水溶液为弱酸                      D.易分解成H₂S和CS₂

22.下列方案设计、现象和结论不正确的是

高三化学试题卷第4页   共8页

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

23.(10分)中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿

请回答：

(1)基态Fe²⁺价层电子的轨道表示式为            。

 的空间结构为            ,其中P采取               杂化方式;PO_{4}^{3-}能与Fe³⁺形成无色的[Fe(PO₄)₂]³⁻,其中与Fe³⁺配位的原子是            (填元素符号)。

已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。

请回答：

(1)酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是            (填化学式)。

(2)为了提高锗的浸出率,可以采取            (填两种方法)。

(3)流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是            。

(4)沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO₃·bZn(OH)₂,为了确定其组成，称取34.9g 该沉淀充分灼烧,最终获得24.3g氧化锌,计算确定aZnCO₃·bZn(OH)₂中a与b之比为            ,则沉锌的化学方程式为            。

25.(10分)我国力争于2030年前做到CO₂的排放不再增长。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

Ⅰ.CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)

①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,属放热反应的是            。

②图中A点对应温度下，原料组成为          n(CO₂) :n(CH₄)=1 :1、     初始总压为100kPa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为30kPa。CH₄的平衡转化率为            。

(2)二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：

Ⅳ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

V.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)                  △H₁=+41kJ·mol⁻¹

Ⅵ.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)                        △H₂=-90kJ·mol⁻¹

①反应V的ΔS            。

A.大于0                    B.小于0                   C.等于0                   D.无法判断

②若反应V为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图。

③不同压强下按照    n(CO₂):n(H₂)=1:3投料,实验测定CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是         。

26.(10分)对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。

Ⅰ.合成原理：

Ⅱ.实验步骤：

步骤1:将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中,加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g

请回答：

(1)图示装置中冷凝管的冷凝水从         (填“a”或“b”)口进入。

(2)步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO₄氧化的离子方程式为            。

(3)步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的         溶液处理(必要时可加热)。

A.KHSO₃             B.CH₃CH₂OH                C.H₂SO₄              D.NaOH

(4)下列有关步骤3的说法正确的是               。

A.装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸

B.使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质

C.为减少杂质的析出，可增加水的用量

D.加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温

(5)为得到尽可能多的产品,步骤4中操作Ⅰ为            。

27.(10分)物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

请回答：

(1)下列说法不正确的是            。

A.B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应

B.C中的官能团为羧基和醚键

C.步骤D→E的目的是为了保护羰基

D.J可与溴水发生反应,1molJ最多消耗3molBr₂

(2)A的结构简式是            。

(3)F→G的化学方程式是            。

(4)写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式            。

①除了苯环外无其他环；②¹H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；

③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。

合成路线            (用流程图表示,无机试剂任选)。