2023天津宝坻区一中高一上学期阶段性练习（一）化学试题含解析

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1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体一种。下列关于胶体的叙述，正确的是
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D. 胶体中分散质粒子不能透过滤纸
2. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列说法正确的是
A. 单质只可分为金属和非金属
B. 凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
D. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO、Na+、Cl-B. K+、Na+、NO、CO
C. Na+、H+、NO、SOD. Fe3+、Na+、Cl-、SO
5. 下列说法正确的是
A. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关
B. 食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释
C. 仅含有一种元素的物质就是纯净物
D. 电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸
6. 下列电离方程式错误的是
A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋COB. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C. KClO3=K＋＋ClO D. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D. 用H2SO4中和碱性废水：
8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
9. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A. 只有③B. ②③C. ③⑤D. ①④
10. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A. Na2O2和CO2反应B. 盐酸和氧化铁反应
C. Na2O2和H2O反应D. 氢气还原氧化铜
11. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2C. FeCl3→FeCl2D. CO→CO2
12. 已知下列反应：C2O3 + 6HCl = 2CCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是
A. C2O3C. FeCl313. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3↑+9H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为
A. 5∶3B. 3∶5C. 4∶1D. 1∶4
14. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
15. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2
B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH +O2↑
C. Na2O与Na2O2互为同素异形体
D. Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
16. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是
A. 常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3
B. 苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去
17. 处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态HCl④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO4溶液
（1）能导电是___________；
（2）属于电解质的是___________；
（3）属于非电解质的是___________；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是___________；
（5）写出物质⑨的电离方程式___________。
18. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为______剂。
（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：____________________________________。
①配平此氧化还原反应的化学方程式。______
②该反应中，被氧化元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。
19. 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)该反应的离子方程式为___________________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_________，若1个被氧化时，转移的电子是_________个。
(4)少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_________，不能用水灭火，原因是_________________涉及反应的离子方程式。
(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是______。
20. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
［装置分析］
（1）装置①中反应的离子方程式是________________________。
（2）装置②中的试剂是________(填序号)。
a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是________。
［进行实验］
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。
［实验反思］
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________________________________________。混合物
酸
碱
盐
化合物
A
CuSO4•5H2O
H2SO4
C2H5OH
NaCl
盐酸
B
碱石灰
CH4
KOH
生石灰
Na2O
C
氯水
NH4Cl
纯碱
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
Fe(OH)3胶体
HNO3
Ba(OH)2
NaHSO4
NaHCO3