2021南京师大附中高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021南京师大附中高一上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5K 39Ca，4 mlO2D，25g，则该气体可能是，75ml，4L等内容，欢迎下载使用。

H 1C 12N14O 16Ne 20Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca
40Fe 56Cu 64Ba 137
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意
K2FeO4 是一种高效水处理剂，它属于（）
氧化物B.酸C.碱D.盐
下列各种直径的粒子属于胶体的是（）
A. 1 nmB. 1×10-6 mC. 1×10-8 mD. 1×10-10 m
下列物质中所含原子数最多的是（）
A. 4℃时 5.4 mL 的水×1022 个 CO2 分子
C. 0.4 mlO2D. 10g 氖
在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g，则该气体可能是（）
H2B. CO2C. CH4D. CO
98%的 H2SO4（密度为 1.84 g/cm3）与 18.4 ml/L H2SO4 的浓度相比（）
是同一浓度的不同表示方法B. 所含 H2SO4 的物质的量相同
C. 不同浓度的两种硫酸溶液D. 无法比较其浓度大小
实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有
①读数：②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（）
A. ①②③B.①③②C.③①②D.②③①
用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
28 g N2 含有的原子数是 NA，
48 g S6 与 S8 所含的硫原子数为 1.5NA
化学反应中 1ml Fe 参加反应， 失去的电子数一定 3 NA
1 ml H2 在 O2 中完全燃烧转移的电子数目为 NA
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有（）
氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
2H2O 通电 2H2+O2
2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ C. 2H2O+2F2=4HF+O2
D. H2O+3NO2=2HNO3+NO
VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+a g，取 V/4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中
2-
SO4 的物质的量浓度是（）
在一定条件下， 和 F2 可发生如下反应：
n-
从而可知在 RO3 中，元素 R 的化合价是（）
A.+4B.+5C.+6D. +7
二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
称量时 NaOH 已经潮解
定容时俯视容量瓶的标线
摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
-2-3++
某溶液中大量存在以下五种离子：NO3 、SO4 、Fe 、H 、M，它们的微粒数比为

2-2+
Mg2+B. Na+C. CO3D.Ba
2-
在下列化学方程式中， 能够用离子方程式 Ba2++ SO4 =BaSO4↓表示的是（）
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2O
Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+2KHSO4= BaSO4↓+ K2SO4+2H2O
元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（）
反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
反应①表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质
反应②利用了 H2O2 的氧化性
K2Cr2O7 可作为氧化剂
一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液
（2）在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中， 漓加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）
杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2
杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4
杂质中可能含有 KNO3、KCl、Na2SO4
杂质中肯定含有KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑
若氧化产物比还原产物多 1.75 ml，则下列判断正确的是（）
生成 40.0 L N2（标准状况）
有 0.250 ml KNO3 被氧化
转移电子的物质的量为 1.25ml
被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75ml
三、填空题
下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填写序号）。
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气
⑥二氧化碳⑦氯化银⑧氯化钠⑨乙醇⑩蔗糖
实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：
（1）准确称量 1.06 gNa2CO3，溶于 80 mL 水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成
正盐，共用去盐酸 20.00 mL，该稀盐酸的物质的量浓度为 ml∙L-1；
（2）实验室配制上述稀盐酸 240 mL，需要量取 10 ml/L 的浓盐酸 mL， 配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、 。
（3）某 NaHCO3 样品中含有少量 NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和 20.00 mL 上述
配制的稀盐酸完全反应，若改用 0.4ml/L 稀硫酸与之反应，需用稀硫酸 mL；
（4）现有 9.3g 已变质的 NaOH 固体（其中含有Na2CO3），恰好可以和 200 mL 上述配制的稀盐酸完全反应（生成正盐，得到气体），则该混合物中 NaOH 的质量分数为 ；
（5）将（4）中所生成的气体通入 200 mL 某 KOH 溶液中，气体被完全吸收，KOH 无剩余，则该KOH 溶液的浓度为 。
写出下列反应的离子方程式：
（1）铜与硝酸银溶液反应
（2）醋酸与氢氧化钾溶液反应
（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应
（4）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应
（5）少量的NaHCO3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应
（6）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性
某反应体系有反应物和生成物共 7 种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO
4。已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式并配平
（4）如反应转移了 1ml 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
一定条件下，有 A、B 两组气体物质（如右图所示），A 组内的任一物质都能和 B 组内的任一物质反应。反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应， 回答下列问题：
A 组
B 组
H2
O2
NH3
NO
（1）从氧化还原反应的角度分析，在 A 组物质与 B 组物质反应的过程中，A 组物质一般作（选填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）若在相同条件下，有 4 LA 和 3 L B 恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式：
若生成了标况下体积为 3.136L 的气体，则反应中转移了 ml 电子。
四、计算题
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为 NO2 和 NO）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2 +CO2↑②
（1）写出反应①中电子转移的方向的数目（单线桥法），并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑
氧化剂 ；还原剂
氧化产物 ；还原产物
（2）配制 1000 g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3∙10H2O 多少克？
（3）现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况）CO2 时，吸收液质量增加了 44g。计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比。（写出计算过程）
N2H4
NO2
2020-2021 学年南师附中高一化学期中试卷参考答案
一、单选题
二、不定项选择题
三、非选择题
19 、 ③⑦⑧ ④⑥⑨
20、（1）1
（2）25.00；250ml 容量瓶；玻璃棒；胶头滴管
（3）25
（4）43%
（5）0.25ml/L-0.5ml/L
21、（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
-
CO2+OH-=HCO3
-
（5）Ba2++OH-+HCO3 =BaCO3↓+H2O
2-
（6）Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O
22、（1）H2O2
（2）KMnO4→MnSO4
（3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O
（4）11.2L
23、（1）还原性
（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O；0.84mle-
24、（1）NO2；NO2；NaNO3；NaNO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
A
D
A
D
B
D
B
D
C
B
13
14
15
16
17
18
C
A
AC
A
AC
CD