山东省烟台市芝罘区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

初四化学

阶段检测练习题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5  Ca：40

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关洗涤问题的说法错误的是

A.洗洁精可使餐具上的油污乳化    B.汽油可溶解衣服上的油渍

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢    D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

2.下列有关溶液说法正确的是

A.氯化钠的饱和溶液还能再继续溶解硝酸钾

B.改变温度或增加溶剂的质量可以改变物质的溶解度

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度

3.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A. 滴加液体      B. 过滤

C. 测定溶液的pH  D. 稀释浓硫酸

4.实验室用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）和水（密度为1g/mL）配制100g3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是

A.所需水的体积是50mL

B.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，结果偏大

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是

A.洗手液b的酸性比a弱     B.洗手液c能使石蕊试液变蓝色

C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小   D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

6.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是

A.NaCl、KCl   B.CaCO3、CaCl2  C.CuSO4、Na2CO3  D.NH4NO3、NaOH

7.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是

A.质量都增加        B.瓶口都会出现白雾 

C.溶质质量分数都减少      D.都具有挥发性

8.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是

A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7

B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

C.b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等

D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH

9.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是

A.上图装置中，淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同

B.上图装置中，可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水

C.利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来

D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应

10.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是

A.氢氧化钠溶液和稀硫酸     B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液海水淡化简易装置

C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液    D.碳酸钠溶液和稀盐酸

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.下图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t3℃时将三种物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体最多的MgSO4

B.t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的MgSO4

D. t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶质质量分数MgCl2>KC1= MgSO4

12.下列各组离子在的环境中能形成无色透明溶液的是

A.      B.

C.     D.

13.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸的溶液

14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是

15.下列图像能正确其对应操作的是

A.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量

三、理解与应用（共38分）

16.（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：（水的密度为1g/L）

①配料表中属于盐类的物质是氯化钠和           （写化学式），配制时产生的气体是           。

②如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水         （选填“能”或“不能”）完全溶解蔗糖（该温度下蔗糖溶解度为204g）。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有性         。

（2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸溶液来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸溶液的原因是                 。

（3）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。请你回答：

R物质是          （填化学式）。烧杯①②③中溶液的溶质质量分数的大小依次为          （用序号表示）

17.（7分）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：

（1）葡荷园常用水、硫酸铜和消石灰配制波尔多液，反应的化学方程式是                    。

（2）熟石灰常用于改良酸性土壤（硫酸型），反应的化学方程式是                   。中和反应的微观实质是                   。

（3）盐酸用于制药、作除锈剂等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式是                   。

（4）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

①“石”转化为“灰”的反应属于           （填基本反应类型）

②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为                     。

③“灰”遇水成浆后，可用来粉刷墙壁，一段时间后墙壁表面会变得坚硬，该反应的化学方程式是                    。

18.（9分）海洋中蕴含着丰富的化学资源。请你回答：

（1）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛.

①工业生产中，步骤I发生反应的化学方程式是                    。

②步骤II发生反应的基本反应类型是             。

③该流程中可以循环使用的物质是             。

④步骤IV中，氢气做保护气，是因为                    。

（2）我国化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，其模拟流程如下图所示。

①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是      （填“NH3”或 “CO2”）。

②吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式是                  ，加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是                  。

③使用该方法获得的最终产品有                 。该过程中可以循环使用的物质是          。

19.（10分）NaCl是一种重要的化工原料。请你回答：

（1）从海水中获得粗盐使用的分离方法是             （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），选择该方法的理由是                  。

（2）除去粗盐中的难溶性杂质的过程中，不涉及到的实验操作是       。（填序号）

A.过滤   B.蒸发   C.蒸馏   D.溶解

（3）为除去粗盐中的、和杂质，某化学兴趣小组的同学取粗盐水按如图流程进行实验。

①操作I和操作II中均使用的一种玻璃仪器是          ；操作II中使用该玻璃仪器的目的是                           。

②写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式                           。加入NaOH的目的是除去

             （写离子符号）.

③加入过量碳酸钠溶液的作用是                           。

④操作II中，当                    时，停止加热。移去蒸发皿时应使用的仪器是            。

20.（5分）及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识.

（1）在性质③中，X代表            类物质，写出一个产生沉淀的此类反应化学方程式                         。

（2）在性质①中，反应生成了另外一种金属和盐，该反应类型          （填“属于”或“不属于”）复分解反应。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）                      。

（4）在归纳性质②时，选取了两种物质，反应后生成了两种沉淀，该反应的化学方程式为                        。

四、实验与探究（共25分）

21.（9分）兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的                  。

（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为           溶液，A试管中出现浑浊的原因是                          。

（3）利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。

①图2中能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是           线（填“a”或“b”）。

②写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式                        。

③结合图2、图3可得到的结论是                              。

④推入NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因                              。

22.（9分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。

（1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了           （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式                        。

（2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为         色。

（3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是                    ，反应的微观实质是                        。

（4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是                        ，其化学方程式为                        。

（5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中                      现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是            。（填序号）

A.AgNO3溶液   B.石蕊试液   C.Fe粉   D.CaCO3

23.（7分）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。

【查阅资料】①；②

【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想II：             。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

【反思】步骤I中加入试剂的作用是                              。

五、分析与计算（共7分）

24.（7分）兴趣小组的同学测量某大理石样品的纯度，将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：（写出计算过程）

（1）大理石样品的纯度是多少？（保留0.1%）

（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

初四化学

阶段检测练习题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.D   2.A   3.D   4.C   5.C   6.A   7.C   8.B   9.D   10.A

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.BC   12.A   13.C   14.B   15.D

三、理解与应用（共38分）

16.（7分）NaHCO3   CO2   能   均一   盐酸容易挥发   KNO3   ②＞③＞①

17.（7分）  

氢离子和氢氧根离子反应生成水分子     分解反应

18.（9分）  复分解反应   

氯化镁   化学性质稳定  NH3

Na2CO3、NH4Cl    CO2

19.（10分）蒸发结晶   氯化钠的溶解度受温度影响不大  C  玻璃棒  

使液体均匀受热，防止液滴飞溅       Mg2+   

除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡出现较多固体    坩埚钳

20.（5分）酸      

不属于  

四、实验与探究（共25分）

21.（9分）H2O和CO2（2分）   Ca(OH)2  

Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小   b

二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度不发生变化，（1分）

氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应（1分）  

不能，因为反应生成的碳酸钠溶于水也呈碱性

22.（9分）FeCl3  

红   产生气泡   氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子

溶液由红色变无色  

没有气泡生成或无明显现象    BCD

23.（7分）NaOH和Na2CO3   氯化钡   产生白色沉淀

    酚酞    检验并除尽碳酸钠（2分）

五、分析与计算（共7分）

24.（7分）83.3%（3分）     11.1%（4分）