2021徐州铜山区郑集高级中学高一上学期第一次学情调查化学试题含答案

2020~2021学年度上学期高一年级第一次学情调查

化学试题

考试时间：60分钟     试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量  H-1  C-12   N-14  O-16  Na- 23   S-32  Cl-35. 5   

选择题

选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程包含化学变化的是

A．干冰升华         B．金属腐蚀       C．氧气液化     D．积雪融化

2．下列物质中属于酸性氧化物的是   

 A．氧化钠      B．一氧化碳       C．二氧化硫       D．乙醇

3．K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于

A．酸         B．碱         C．盐           D．单质

4．下列说法中不正确的是                                           

A．NA个H2的质量是2g

B．HCl的摩尔质量为36.5 g

C．升高温度和减小压强均可增大气体摩尔体积

D．Cl2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量

5．下列反应不属于氧化还原反应的是                                     

A．CaO＋H2O==Ca(OH)2                           

B．2F2+2H2O==4HF+O2

C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 

D．2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

6．下列叙述正确的是                                                     

A．1mol任何物质所含原子数均相同    

B．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数  

C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质都是1mol

D．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

7．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

B．用平行光照射NaCl溶液和鸡蛋清溶液时，产生的现象相同

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间

8．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸

B．H2、N2、O2、金刚石都属于非金属单质

C．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵都属于可溶性的碳酸盐

D．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于易溶于水的强碱

9．由石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是

A．分解反应       B．化合反应 

C．置换反应       D．复分解反应

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是             

A．标准状况下，11.2 LCl2所含分子数为NA

B．常温常压下，11.2 LN2所含的原子数为NA

C．标准状况下，2.24 LH2O中含有的分子数为0.1 NA

D．常温常压下，48 g O2与O3的混合物中含有的O原子数为3NA

11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

 A．HNO3 B．Cl2         C．NH4NO3     D．SO2

12．下列关于0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是

A．2L该溶液中含 NA个Ba2+      

B．1L该溶液中所含阴阳离子总数为1.5 NA  

C．1L该溶液中Ba2+的物质的量浓度是0.5 mol·L－1        

D．0.5L该溶液中NO3－的物质的量浓度是0.5 mol·L－1

13．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是                         

A．稀释浓硫酸   B．转移溶液   C．过滤    D．移开蒸发皿 

14．有下列物质：①20.4g H2S  ②标准状况下22.4L He  ③3.01×1023个H2O分子 

④0.2mol H3PO4 按所含的原子总数由多到少的顺序排列正确的是

A．①④③②       B．④③②①    C．②③④①       D．①②③④

15．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．500mL 1.5mol·L－1 MgCl2溶液     B．500mL 4 mol·L－1  NaCl溶液

C．250mL 2mol·L－1  AlCl3溶液          D．300mL 2.5 mol·L－1  CaCl2溶液

16．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是                                   

A．称取1.43g Na2CO3·10H2O配制48mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液

B．将58.5 g NaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．为防止所配溶液的物质的量浓度误差太大，容量瓶用蒸馏水洗净，必须经干燥后，

方可将所配溶液转移进去。

D．将称好的58.5gNaCl固体用纸条小心倒入1L的容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1

17．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确

的是

A．N4与N2的摩尔质量相等       

B．N4属于一种新型的化合物

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1

18．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－消耗等物质的量的AgNO3，三种

溶液的物质的量浓度之比为 

A．3：2：1     B．1：2：3      C．6：3：2     D．2：3：6

19．相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是

A．所含分子数：6.72L CH4与4.48L NH3

B．所含原子总数：18.0g H2O与36.5g HCl

C．所含离子总数：0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液与0.5 mol·L-1 FeCl3溶液

D．密闭容器中的压强：2L容器中盛有2 mol O2与1L容器中盛有1.5 mol H2

20．同温同压下，质量相等的SO2和O3气体，下列叙述中正确的是     

A．它们的物质的量之比为1：1  

B．它们所含的分子数目之比为4：3

C．它们所含的原子总数目之比为4：3

D．它们所含的O原子数目之比为1：2

非选择题

21．（10分）用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4配制90 mL 0.8 mol·L－1 的稀H2SO4。可供选择的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④100 ml容量瓶；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___▲___（填序号），

除上述仪器外，还缺少的一种主要玻璃仪器是___▲___（填仪器名称）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___▲___mL（请保留小数点后一位数字）。

（3）若配制0.8 mol·L－1 的稀硫酸的其他操作均正确，但出现下列操作，将导致所配制稀硫

酸的浓度偏高的是  ▲   （填字母）。

A．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。

B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

C．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 

D．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容。

E．将烧杯中的硫酸溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

（4）中和10.0 mL该0.8 mol·L－1 的硫酸需消耗1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为

___▲___mL。

22．（10分）

（1）在标况下，___▲___L CO2中含有1mol O原子，其质量是___▲___。

（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为___▲___。

（3）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72 L，其质量为6 g，

该混和气体中CH4的物质的量为___▲___， CO的分子数为___▲___。

23．（10分）

（1）等质量的①H2 ②O2 ③N2 ④CO2  所含分子数最多的是___▲___。

（2）要使NH3与CH4含有相同数目的H原子，则NH3与CH4的物质的量之比为___▲___。

（3）在一定的条件下，56.0 g M单质与1.50 molCl2恰好完全反应，生成1.00 molMClx，

则x =___▲___，M的摩尔质量为___▲___。

（4）已知铵盐与碱混合加热时可生成NH3，如：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

将100mL(NH4)2SO4与NH4Cl的混合液分两等份，一份需要用0.5mol烧碱恰好把NH3赶

出，另一份与0.2molBaCl2恰好反应，则原溶液中Cl－的物质的量浓度为___▲___。

24．（4分）下列物质：①稀硫酸  ②HCl气体   ③NaOH溶液   ④蔗糖晶体  

⑤Na3PO4固体   ⑥铜丝    ⑦CO2    ⑧K2O     ⑨熔融NaCl

其中属于电解质的是___▲___；（填写序号，下同）属于非电解质的是___▲___。

25．（6分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量

(总有机碳＝)。

某化学兴趣小组用下述实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取500 mL水样，加入足量硫酸，

加热，通N2，并维持一段时间

(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液

(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，

生成的CO2被100 mL 2.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液完全吸收。

步骤3：多余的Ba(OH)2溶液经处理后用0.50 mol·L－1的H2C2O4溶液进行测定，发生

反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4

溶液400.0 mL。

(1) 步骤1的目的是___▲___。

(2) 计算水样的总有机碳(以g·L－1表示)，并写出计算过程。

2020~2021学年度上学期高一年级第一次学情调查

化学试题参考答案与评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．B  2．C  3．C  4．B  5．A  6．D  7．B  8．B  9．C  10．D

11．D  12．D  13．B  14．A  15．C  16．A  17．C  18．C  9．B  20．D

21．共10分。

（1）②⑥⑦（2分）         胶头滴管 （2分）

    （2）4.3（2分）

    （3）ACD （2分）

    （4）16（2分）

22．共10分。

（1）11.2L （2分）    22g（2分）

（2）10:5:4（2分）

（3）0.2mol  （2分）   6.02×1022个（2分）

23．共10分。

（1）①（2分）

（2）4:3（2分）  

（3）3（2分）   56 g·mol－1（2分） 

（4）2mol·L－1（2分）

24．共4分。 

②⑤⑧⑨（2分）    ④⑦（2分）

25．共6分。

（1）将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2， 并将CO2完全赶出。（2分）

（2）多余的： n(Ba(OH)2)=0.5mol·L-1×0.4L=0.2mol（1分）

      有机物消耗的： n(Ba(OH)2)=2.05mol·L-1×0.1L-0.2mol=0.005mol（1分）

      有机物中：n(C)=n(CO2)= n(Ba(OH)2) =0.005 mol   （1分）

      总有机碳： （12g · mol-1×0.005mol）/0.5L = 0.12  g·L-1 （1分）