2020青铜峡高级中学（吴忠中学青铜峡分校）高二下学期期中考试化学试题含答案

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   (常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cu:64 Ni:59)一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（    ）A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．某元素价电子构型3d54s1，是该元素是（    ）A．Fe B．Ni C． Cr D．Mn3．下列化合物中晶体类型完全相同的一组是（    ）A．CH4和O2            B．HCl和SiO2         C．NaOH和H2O           D．Cu和CaCl24．下列物质性质的变化规律与键能无关的是（    ）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化  ③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点     ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①③④    B．③④⑤    C．②③④    D．①②③④⑤5．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（    ）A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B．氨气的空间结构：三角形C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O6．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是(   )A．HNO2 > HNO3               B．H2CO3 > HNO3          C．HClO > HClO3           D．HNO3 > H3PO4           7．区分晶体和非晶体的最科学的方法是（    ）A．测固体的熔点 B．对固体进行X射线衍射实验C．看固体是否易被压缩 D．比较固体的导热性8．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A．属于原子晶体                       B．含有离子键 C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体9．下列推论正确的是（    ）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子10．金属晶体能传热的原因（    ）A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子11．下列说法中错误的是（    ）A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是（    ）A． B．C． D．13．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（    ）A．C6H6 B．C2H6 C．C3H6 D．CH414．1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)A．3 mol                          B．6 molC．4 mol                          D．5 mol                         15．有机物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是(　 　)A．①②     B．②③      C．③④      D．②④16．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(   )A．3-甲基-2-丁烯              B．3-氯丁烷  C．2-乙基戊烷                 D．2,2-二甲基丁烷17．由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（    ）A．硝基苯      B．环己烷          C．溴苯        D．苯酚  18．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质 为杂质），不能达到目的的是（    ）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏D．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶   19．由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应    （     ）A．消去、加成、取代                  B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去20．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作： ①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 (   )A．③⑤①⑥④②    B．③⑤①⑥②④  C．③①⑤⑥②④   D．③①②⑥④⑤   21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)①     ②    ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2        ⑤       ⑥CH3Cl           A．全部        B．②④         C．①③⑥           D．②③⑤  22．下列有关苯酚的叙述中正确的是（    ）①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应A．①④            B．②③       C． ①③       D．②④23．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)A．    B．CH3CH2CH2CH2OH      C．    D．24．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3—CH2—CH2—CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（    ）A．3种 B．4种 C． l种 D． 2种25．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（    ）A．分子式为C7H7O5       B．能发生加成反应，消去反应和取代反应C．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2D．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2  二、非选择题（共50分）26．（6分）写出下列有机物的官能团的名称① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______   ；⑤ ______ . 27．(6分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，C是________。(用元素符号表示) (2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。 (3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。28．（14分）  I   在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。II    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：    (1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②___________  _   ____，反应类型__________。④______________________，反应类型_________。⑤_____________       ___，反应类型_________。（2）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。29（10分）实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：  (1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________   (3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。30．(14分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
高级中学2019—2020年（二）期中考试高二年级化学测试卷答案一、     选择题（每小题2分，共50分）1—5   DCACC     6—10  DBACC    11-15 CDADB16-20   DDBAA       21-25     CDCBC二、非选择题（共50分）26.（6分）（注：④中的官能团可互换位置）  ①酯基（1分）    ②羟基（1分）      ③羧基（1分）④碳碳双键（1分）  溴原子（1分）    ⑤醛基（1分）                  27．（6分）（1）A是   H  （1分）    C是     Al   （1分）（2）      （1分）   （3）   D  <   B（1分）   C   >    E（1分）（4）Al(OH)3 ＋ OH－==  AlO2-＋ 2H2O（1分）28．（14分）I    92 （1分）   C7H8 （1分） (2) CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O    （2分）              有砖红色沉淀生成（1分）29．（10分）（1）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （1分）   饱和食盐水（1分）  （2） 紫色或紫红色褪去（1分）（3） 除去 H2S和PH3 杂质，以防干扰后续实验（1分） （4）CHCH  +  HCl    （2分）     （2分）（5）    32n/13m  （2分） 30．（14分）（1）3d84s2（1分）；      2（1分）（2）①正四面体（1分）    ②配位键（1分）；     Ni2+（1分）③高于（1分）；     NH3分子间可形成氢键（1分）；    极性（1分）；    sp3（1分）（3）金属（1分）；   铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（1分）（4）①1:3（1分）②（2分）