2021通辽开鲁县一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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开鲁一中2020-2021学年度上学期月考高二化学试题命题人：任丽红 日期： 2020.10测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31一、选择题（共21题 ，2×21=42分）1.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(   )A. 从电离平衡常数可以判断，HX和 HY属于弱酸，HZ属于强酸B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZC. 反应X-+ HZ= Z-+ HX能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY溶液的电离平衡常数2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    ) A. A B. B C. C D. D3．关于pH的测定下列说法正确的是（ ）A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器4．室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（ ）A．0.01mol·L-1 B．1×10-7mol·L-1 C．1×10-12mol·L-1 D．1×10-14mol·L-15．1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH（ ）A．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．136.下列关于中和滴定的操作错误的是(   )A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7.用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是（ ）A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00 mL，则c(FeSO4)=0.25 mol·L-18．有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（ ）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值10．含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 mol·L-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。下列判断不正确的是（ ）A．40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响B．温度为25℃、45 ℃时，R的反应速率相等C．10℃时R的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂11．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g） + B(g） C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥υ(A） : υ(C） = 1: 1A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12.已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-55，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(    )A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大C. 向醋酸中加入少量水，K增大 D. 向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大13.下列叙述正确的是(    )A. 用水稀释0.1mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3⋅H2O)c(H+)减小B. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D. 两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c114.下图是用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是(　　)A． 水电离出的氢离子浓度：a＞bB． 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1C． 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D． 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 315．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10−12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（ ）A．③④ B．①③ C．②④ D．①②16．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2Oeq \o\al(2−,4)B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2Oeq \o\al(2−,4))C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH−)增大17.将PH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为(   )A. B. C. D. 18.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是(   )A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色19.常温下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(   )A.1.0mol·L-1,20mL B.0.5mol·L-1,40mL C.0.5mol·L-1,80mL D.1.0mol·L-1,80mL 25℃时,用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。图甲图乙(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。25．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H+）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定）化学答案1-21:C C D C C/ B D B B B/ B B A D D/ A B C B D/D答案：22．C　A　B　E、 、酸式滴定管、碱式滴定管， 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况、零刻度或零刻度稍下的某一刻度充满液体，无气泡 4.4、由黄色变为橙色偏高80c（V2-V1）W%(注意：V的单位为 mL)23．100 mL容量瓶 碱式 淀粉溶液 当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 28% ad 24．使空气中的氧气充分反应 合理 有利于空气流通，反应更充分 < ①②③ 其他条件不变的情况下，H2O2溶液的浓度越大 其他条件不变的情况下，溶液的pH越大 25（1）20 20 （2）CO2（3）c（H+）越大，反应的速率越快（2分） （4）Al3+起催化作用（1分） ；SO42—起催化作用（5）酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O温度/℃1015202530354045505560溶液变蓝时间/s807469636158566368未变色未变色选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色第一次第二次第三次滴定前读数/mL1.101.502.40滴定后读数/mL21.0021.5022.50反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积15mL10mL实验编号初始c（H+）废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①1.0×10—4601030②1.0×10—5601030③1.0×10—560实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验。反应进行相同时间后，若溶液中的Cr2O72—浓度大于实验①中Cr2O72—浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr2O72—浓度相同，则假设一不成立