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2021延边朝鲜族自治州汪清县六中高二下学期3月月考化学试题含答案
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2020--2021学年度第二学期3月月考高二化学试题考试时间: 60分钟； 命题人： 班级 姓名 _________ 一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ） 1.“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（ ） A.−NH2 B.−CHO C.−COOH D.−CH2CH32.实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL 2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（ ） A.100mL容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体是均一、透明的 B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子大小在1nm∼100nm之间 D.胶体粒子可以透过滤纸 4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A.胶体的电泳 B.胶体的丁达尔现象 C.胶体的布朗运动 D.胶体的凝聚5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒 B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 6.化合物M（如图所示）是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物M的说法错误的是 A.化合物M能使酸性重铬酸钾溶液变色 B.化合物M可与FeCl3溶液发生显色反应C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D.1mol化合物M最多与5molH2发生加成反应7.W、X、Y、Z和R为前20号主族元素，原子序数依次减小。W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之比为1:2:3，X和Y的族序数之和等于Z和R的族序数之和，五种元素中只有一种金属元素。下列说法错误的是 A.原子半径：W>Y>R>Z B.X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C.X的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸的酸性强 D.WZ2中阳离子与阴离子个数之比为1:1 8.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A.Y、Z形成的化合物共有5种 B.W溶液显碱性或中性C.X、Y、Z元素形成的单质均为双原子分子 D.X、Y两种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物 9.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ） A.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg10.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（ ） A.分子式为C17H17N2O6 B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D.分子中含有三种不同的官能团 11.利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是（ ） A.物质X是H2O B.装置工作时，电流的方向为电极a→导线→电极bC.电极b上的电极反应式为CH2=CH2+H2O−2e−=CH3CHO+2H+D.每制取1molCH3CHO，理论上将消耗11.2LO2 12.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象。当打开B阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. H2O D.饱和NaCl溶液 13.在含有大量的H+、Ag+、NO3−的溶液中，还可能大量共存的离子是A.CO32− B.OH− C.Cl− D.Na+ 14.下列实验装置能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D 二、 解答题 （本题共计 5小题 ，共计58分 ， ） 15.（10分） 硝基苯用作有机合成中间体及生产苯胺的原料，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室可用如下反应合成： C6H6+HNO3（浓）→浓硫酸50∼60∘CC6H5−NO2+H2O ΔH<0 已知：①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 ②制备反应装置： ③有关数据如表：回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_______________。（2）稀释浓硫酸方法是_____________________________________________________________。（3）反应在50∼60∘C下进行，其主要原因可能是__________________________________________（写一条即可），水浴加热的优点是___________________________________________。16.（16分） 最近我国成功大批量生产PBO超级纤维。PBO的一种合成路线如下: 已知：C、D、F中苯环上均只有两个取代基，F能发生水解反应。 回答下列问题： （1）A的分子式______________________。（2）A生成B的反应类型是__________，D和H生成PBO的反应类型是________。（3）H中的官能团_____________,__________________。（4）C生成D所需加入的试剂是_____________________。（5）F生成G的化学方程式为_______________________________________________。（6）芳香化合物W与F互为同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:1:1，则W的结构简式为________（任写一种）。17. （8分）V2O3是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿（主要成分：V2O3、V2O5及少量SiO2、Al2O3）为原料制备高纯V2O3的工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；煅烧所得V2O5中含少量VN，2VN+3H2O====高温N2+3H2+V2O3。 ②V2O5+6NaOH(aq)=2Na3VO4+3H2O；SO2、Fe2+、草酸(H2C2O4)等还原剂均可以将Na3VO4的酸性溶液还原，形成蓝色的VO2+溶液。 回答下列问题： （1）石煤矿预先粉碎的目的是__________________________________________。（2）“焙烧”时V2O3生成NaVO3的反应化学方程式为___________________________________________， （3）该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有________（填化学式）。（4）生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0gV2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1.0mol⋅L−1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象______________________________________________________________________________。18.（14分） 实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。 （1）称量烧碱固体应放在________中然后用天平称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)________。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.500mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 （3）在容量瓶中先加水，后用胶头滴管加入少量水的步骤是名称是________。 （4）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ ①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。 ④称量时所用砝码生锈，则引起结果________。19. （10）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质． （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 你认为哪位同学的制备方法正确：________，发生的化学方程式是_____________________________________________。 用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________.（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是（ ）。A.胶粒小，不受重力作用 B.胶粒带同种电荷 C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（ ）（填选项字母）。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1∼100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案与试题解析2021年3月24日高中化学一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ） 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.D9.A10.B11.D12.A13.D14.D二、 解答题 （本题共计 3 小题 ，每题 10 分 ，共计30分 ） 15.【答案】（1）分液漏斗,检查是否漏液（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（3）防止温度过高浓硝酸分解、减少副产物间二硝基苯的生成（或温度较低，反应速率慢，温度过高硝基苯产率降低）（任写两点即可）,受热均匀，便于控制温度16.【答案】（1）2-甲基-1,3-丁二烯（2）加成反应,缩聚反应（3）（4）酸性KMnO4溶液（5）（6）（7） 17.【答案】（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（2）2NaCl+O2+H2O+V2O3====高温2NaVO3+2HCl,4NaCl+3O2+2V2O3====高温4NaVO3+2Cl2或4NaCl+O2+2V2O5====高温4NaVO3+2Cl2（3）钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率（4）NaCl、 NH4Cl（5）91%三、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ） 18.【答案】（1）小烧杯E定容（4）偏高,不变,偏高,偏低,偏高19.【答案】甲,FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 A．除去苯中混有的水B．制备并收集少量NO2C．从FeCl3溶液中提取FeCl3固体D．测定中和反应的反应热物质熔点/∘C沸点/∘C/密度(g⋅cm−3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.72111.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸—831.4易溶于水浓硫酸___3381.84易溶于水
2020--2021学年度第二学期3月月考高二化学试题考试时间: 60分钟； 命题人： 班级 姓名 _________ 一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ） 1.“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（ ） A.−NH2 B.−CHO C.−COOH D.−CH2CH32.实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL 2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（ ） A.100mL容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体是均一、透明的 B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子大小在1nm∼100nm之间 D.胶体粒子可以透过滤纸 4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A.胶体的电泳 B.胶体的丁达尔现象 C.胶体的布朗运动 D.胶体的凝聚5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒 B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 6.化合物M（如图所示）是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物M的说法错误的是 A.化合物M能使酸性重铬酸钾溶液变色 B.化合物M可与FeCl3溶液发生显色反应C.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 D.1mol化合物M最多与5molH2发生加成反应7.W、X、Y、Z和R为前20号主族元素，原子序数依次减小。W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之比为1:2:3，X和Y的族序数之和等于Z和R的族序数之和，五种元素中只有一种金属元素。下列说法错误的是 A.原子半径：W>Y>R>Z B.X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C.X的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸的酸性强 D.WZ2中阳离子与阴离子个数之比为1:1 8.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，X、Y、Z原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A.Y、Z形成的化合物共有5种 B.W溶液显碱性或中性C.X、Y、Z元素形成的单质均为双原子分子 D.X、Y两种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物 9.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ） A.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg10.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是（ ） A.分子式为C17H17N2O6 B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应 D.分子中含有三种不同的官能团 11.利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是（ ） A.物质X是H2O B.装置工作时，电流的方向为电极a→导线→电极bC.电极b上的电极反应式为CH2=CH2+H2O−2e−=CH3CHO+2H+D.每制取1molCH3CHO，理论上将消耗11.2LO2 12.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象。当打开B阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. H2O D.饱和NaCl溶液 13.在含有大量的H+、Ag+、NO3−的溶液中，还可能大量共存的离子是A.CO32− B.OH− C.Cl− D.Na+ 14.下列实验装置能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D 二、 解答题 （本题共计 5小题 ，共计58分 ， ） 15.（10分） 硝基苯用作有机合成中间体及生产苯胺的原料，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室可用如下反应合成： C6H6+HNO3（浓）→浓硫酸50∼60∘CC6H5−NO2+H2O ΔH<0 已知：①该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 ②制备反应装置： ③有关数据如表：回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_______________。（2）稀释浓硫酸方法是_____________________________________________________________。（3）反应在50∼60∘C下进行，其主要原因可能是__________________________________________（写一条即可），水浴加热的优点是___________________________________________。16.（16分） 最近我国成功大批量生产PBO超级纤维。PBO的一种合成路线如下: 已知：C、D、F中苯环上均只有两个取代基，F能发生水解反应。 回答下列问题： （1）A的分子式______________________。（2）A生成B的反应类型是__________，D和H生成PBO的反应类型是________。（3）H中的官能团_____________,__________________。（4）C生成D所需加入的试剂是_____________________。（5）F生成G的化学方程式为_______________________________________________。（6）芳香化合物W与F互为同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3:1:1，则W的结构简式为________（任写一种）。17. （8分）V2O3是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿（主要成分：V2O3、V2O5及少量SiO2、Al2O3）为原料制备高纯V2O3的工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵(NH4VO3)微溶于水；煅烧所得V2O5中含少量VN，2VN+3H2O====高温N2+3H2+V2O3。 ②V2O5+6NaOH(aq)=2Na3VO4+3H2O；SO2、Fe2+、草酸(H2C2O4)等还原剂均可以将Na3VO4的酸性溶液还原，形成蓝色的VO2+溶液。 回答下列问题： （1）石煤矿预先粉碎的目的是__________________________________________。（2）“焙烧”时V2O3生成NaVO3的反应化学方程式为___________________________________________， （3）该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有________（填化学式）。（4）生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0gV2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1.0mol⋅L−1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象______________________________________________________________________________。18.（14分） 实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。 （1）称量烧碱固体应放在________中然后用天平称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)________。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.500mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 （3）在容量瓶中先加水，后用胶头滴管加入少量水的步骤是名称是________。 （4）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ ①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。 ④称量时所用砝码生锈，则引起结果________。19. （10）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质． （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 你认为哪位同学的制备方法正确：________，发生的化学方程式是_____________________________________________。 用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________.（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是（ ）。A.胶粒小，不受重力作用 B.胶粒带同种电荷 C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（ ）（填选项字母）。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1∼100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案与试题解析2021年3月24日高中化学一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ） 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.D9.A10.B11.D12.A13.D14.D二、 解答题 （本题共计 3 小题 ，每题 10 分 ，共计30分 ） 15.【答案】（1）分液漏斗,检查是否漏液（2）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（3）防止温度过高浓硝酸分解、减少副产物间二硝基苯的生成（或温度较低，反应速率慢，温度过高硝基苯产率降低）（任写两点即可）,受热均匀，便于控制温度16.【答案】（1）2-甲基-1,3-丁二烯（2）加成反应,缩聚反应（3）（4）酸性KMnO4溶液（5）（6）（7） 17.【答案】（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（2）2NaCl+O2+H2O+V2O3====高温2NaVO3+2HCl,4NaCl+3O2+2V2O3====高温4NaVO3+2Cl2或4NaCl+O2+2V2O5====高温4NaVO3+2Cl2（3）钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率（4）NaCl、 NH4Cl（5）91%三、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ） 18.【答案】（1）小烧杯E定容（4）偏高,不变,偏高,偏低,偏高19.【答案】甲,FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 A．除去苯中混有的水B．制备并收集少量NO2C．从FeCl3溶液中提取FeCl3固体D．测定中和反应的反应热物质熔点/∘C沸点/∘C/密度(g⋅cm−3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.72111.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸—831.4易溶于水浓硫酸___3381.84易溶于水
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