2020-2021学年第二节 氮及其化合物备课课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 氮及其化合物备课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了自主学习，第VA族，氮分子N2，蛋白质，硝酸盐，氮气的物理性质，很稳定，工业合成氨，N2的制法，自主检测等内容，欢迎下载使用。

SO2 (少) +2NaOH===Na2SO3+H2O
2NO＋O2==2NO2
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3
SO2(过)+NaOH===NaHSO3
1、为什么氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合成物质呢？画出氮原子的结构示意图分析
2、氮元素在自然界中的存在在空气中主要是以_____________形成存在（占空气体积_______%），部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的____________中，还有部分存在于土壤、海洋里的__________和 __________中。
4、氮气的化学性质_________，但在高温、放电等条件下也与镁、氧气、氢气等发生反应，请写出方程式：
N2既可作氧化剂又可做还原剂
         降温、加压                   逐渐升温 空气----------液化空气--------氮气 （N2的沸点低先挥发出来，把余下的液氧加压储存于钢瓶）
（1）工业上用空气作原料
碳燃烧             通过碱溶液  空气--------混合气体---------氮气
除掉空气中氧气得到N2是化学变化
下列关于氮气的说法，错误的是( )。A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C.利用氮气的稳定性，工业上用氮气替代稀有气体作焊接金属的保护气D.在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
自然固氮：________________、______________
人工固氮：_____________
让人又爱又恨的NO和NO2
二、一氧化氮和二氧化氮
无色的有毒气体，不溶于水
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，
1/3氧化剂；2/3还原剂
NO：收集； NO2（或NO、NO2 混合气体）：碱液（如NaOH溶液）
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
吸入空气后气体变为红棕色
气体变为无色，注射器活塞向内移动
总：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 或 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
1、如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 如何用一个方程式表示其过程？上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
通入适量的氧气或空气，经过多次循环氧化吸收;4NO+3O2+2H2O=4HNO3可充分利用原料，减少NO的排放，保护环境
2、NO、NO2是酸性氧化物吗？
和碱反应只生成对应的盐和水的氧化物
3、把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后有什么现象?
由反应3NO2+H2O==2HNO3+NO可知:当NO2与H2O充分反应后,试管内气体变为无色,且剩余气体占试管体积的1/3
设计两种方案鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气
1、加水充分振荡，溶液呈橙色为溴蒸气，无色为NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Br 2 + H2O = HBr + HBrO
2、加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀的为溴蒸气，无淡黄色沉淀的为NO2
HBr + AgNO3 = AgBr↓+ HNO3
NO2具有氧化性，可使KI淀粉试纸变蓝，鉴别NO2和溴蒸气不能用淀粉KI试纸。
NO2+SO2=SO3+NO
NO2通入NaHCO3溶液中，会有什么现象？为什么？
3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O
红棕色气体变为无色，有无色气体生成。
雷雨过后庄稼总是更加旺盛，俗称“雷雨发庄稼”请用所学的化学知识解释原因。