苏教版高中化学必修第一册阶段质量检测研究物质的基本方法(二)含答案

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阶段质量检测(二)　研究物质的基本方法(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)2.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品 C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品3．下列化学用语描述正确的是(　　)A．可用于考古断代的一种核素的符号： eq \o\al(\s\up1(13),\s\do1( )) 6C B．氚的原子结构模型：C．18O2－的离子结构示意图： D．14C和14N互为同位素4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是(　　)A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B．实验室里电线失火，首先要断开电源C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D．酒精失火用水浇灭5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　)A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) 、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)A．N eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) 中含有36个质子 B．18O4比16O3多16个中子C．12C60中含720个质子 D．H2与H3中都含有2个质子7．某实验室需要1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是(　　)A．应称取该碳酸钠晶体128.7 gB．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线8．下列实验操作中正确的是(　　)A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是(　　)A．K层 B．L层 C．M层 D．N层10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸　②酚酞溶液　③稀盐酸　④碳酸钠溶液　⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是(　　)A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是(　　)A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外12．下列实验中，所选装置合理的是(　　)A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选① D．粗盐提纯，选①和②13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是(　　)14.某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是(　　)A.试剂Ⅰ是K2CO3溶液，试剂Ⅱ是BaCl2溶液B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥三、非选择题(本题共4小题，共50分)16．(8分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的 eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)以下关于 eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe的叙述正确的是________(填字母)。A． eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe与 eq \o\al(\s\up1(56),\s\do1(26)) Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C． eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成 eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe(2)某同学认为 eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是____________。17．(15分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。试回答下列问题：(1)样品中NaHCO3的物质的量________。(2)样品中小苏打的质量分数约为________。(3)所用盐酸的物质的量浓度________。(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。18．(9分)某液体混合物只可能由K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。19．(18分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。已知：NH4HCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋CO2↑＋H2O如果此方案正确，请回答下列问题：(1)操作①应选择的主要仪器有________。A．酒精灯　　　　　B．漏斗　　　　　C．坩埚(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。(3)进行操作②后，如何判断SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 已除尽，方法是_____________________________。(4)操作③加的是________。A．过量Na2CO3溶液B．过量K2CO3溶液C．过量NaNO3溶液(5)操作③中发生的化学方程式是____________________________________________。(6)操作④的目的是________。A．除去过量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl阶段质量检测(二)1．解析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误。答案：C2．解析：酒精属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃品，烧碱属于腐蚀品。答案：B3．解析：用于考古断代的一种核素，中子数为8的碳原子，质子数为6，该核素为 eq \a\vs4\al( eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C) ，A错误；根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，B正确；氧离子核内有8个质子，核外10个电子，O2－的离子结构示意图为，C错误；14C与14N质子数不同，是不同的元素，不是互为同位素，D错误。答案：B4．解析：当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；实验室里电线失火，首先要断开电源，避免灭火时触电，B正确；当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；酒精失火用湿抹布扑灭，D错误。答案：B5．解析：容量瓶选取的原则是大而近，故配制450 mL溶液，应选用500 mL容量瓶。根据500 mL溶液计算得需NaCl 58.5 g。答案：B6．解析：N eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) 中含有的质子数为5×7＝35，A错误；18O4中的中子数为(18－8)×4＝40，16O3中的中子数为(16－8)×3＝24，18O4比16O3多16个中子，B正确；每个12C原子含有6个质子，则12C60中含有的质子数为6×60＝360，C错误；H3中含有3个质子，D错误。答案：B7．解析：需用500 mL容量瓶配制该溶液，则称取该碳酸钠晶体的质量m＝cVM＝1.0 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝143.0 g，A错误；100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液的体积不是200 mL，B错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，D错误。答案：C8．解析：规格为10 mL的量筒只能读取到0.1 mL，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂，B项错误；根据混合物中各物质沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C项正确；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D项错误。答案：C9．解析：n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)层为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。答案：C10．解析：稀硫酸呈酸性，水呈中性，石灰水呈碱性，能用pH试纸测定，①正确；酚酞滴入稀硫酸或水中均无色，不能鉴别，②错误；稀盐酸与稀硫酸或水均不反应，和澄清石灰水反应无现象，不能鉴别，③错误；稀硫酸能与碳酸钠反应产生气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与水不反应，能用碳酸钠鉴别，④正确；石蕊试液分别加入这三种液体中分别呈红色、紫色和蓝色，能用紫色石蕊试液鉴别，⑤正确。答案：C11．解析：称量时部分MgSO4吸水，导致所称得MgSO4质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A错误；定容时俯视刻度线，导致所得溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B正确；由于定容过程中需要加入水，因此容量瓶内有水，对实验结果无影响，C错误；溶解过程中少量液体溅出，导致溶液中溶质的量减小，所配得溶液的浓度偏低，D错误。答案：B12．解析：Na2CO3溶液和CCl4分层，应选择装置③，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，B合理；从NaCl溶液中提取固体NaCl，选择蒸发装置，即装置②，C不合理；粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，D合理。答案：BD13．解析：碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A正确；二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C正确；MgO与硫酸反应产生MgSO4和水，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确。答案：B14．解析：过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，过滤，除去Ba2＋，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，再通过蒸发浓缩、冷却结晶得KCl晶体，A错误；碳酸钾溶液显碱性，pH>7，B错误；从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C正确；混合物Y为KCl、K2CO3，加入稀盐酸能除去CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，从而调节溶液的pH，D正确。答案：AB15．解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.84×98%,98)  mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V＝ eq \f(0.1 L×1 mol·L－1,18.4 mol·L－1) ≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒和胶头滴管，实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以使用仪器的先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。答案：D16．解析：(1) eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe与 eq \o\al(\s\up1(56),\s\do1(26)) Fe的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素； eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。答案：(1)AC(2) eq \o\al(\s\up1(45),\s\do1(26)) Fe与 eq \o\al(\s\up1(56),\s\do1(26)) Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同17．解析：n(CO2)＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(2.24 L,22.4 L·mol－1) ＝0.1 molNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 mol 1 mol 1 mol n n 0.1 mol(1)由反应方程式可知：n(NaHCO3)＝ eq \f(1 mol×0.1 mol,1 mol) ＝0.1 mol。(2)m(NaHCO3)＝n·M＝0.1 mol×84 g·mol－1＝8.4 g，小苏打的质量分数为： eq \f(8.4 g,8.5 g) ×100%＝98.8%。(3)由方程式可知：n(HCl)＝ eq \f(1 mol×0.1 mol,1 mol) ＝0.1 mol，则：c(HCl)＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(0.1 mol,0.1 L) ＝1 mol·L－1。(4)小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为1－98.8%＝1.2%<3%，此产品可以列入诚信商品。答案：(1)0.1 mol　(2)98.8%(3)1 mol·L－1　(4)可以18．解析：①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，一定没有Cu2＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，可能有Cl－、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。答案：K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　Cu2＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　Cl－、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 19．解析：(1)操作①是加热灼烧固体，应选择的主要仪器有酒精灯、坩埚。(2)操作②中如果加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钠，会引入新杂质离子NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，所以应加入过量的氯化钡溶液。(3)若SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 未除尽，继续加入BaCl2溶液，会有硫酸钡沉淀生成，判断SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 已除尽的方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 已除尽。(4)操作③是除去②中加入过量BaCl2，所以加入的试剂是过量Na2CO3溶液。(5)操作③中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。(6)加入盐酸后的滤液中含有盐酸和溶解的二氧化碳，加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。答案：(1)AC(2)加入硝酸钡，溶液中会引入新的杂质离子NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 已除尽(4)A(5)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(6)BCA.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存选项物质除杂试剂分离方法ACCl4(I2)—蒸馏BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CKNO3(NaCl)—降温结晶DCu(MgO)稀硫酸过滤、洗涤小苏打化学式：NaHCO3杂质含量小于等于3%