期中测试卷-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）

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班级 姓名 学号 分数
期中测试卷
（90分钟，100分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．金属钠着火，不可用水灭火或泡沫灭火剂，可用沙土灭火
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
C．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉
D．向漂白粉中投入适量的稀盐酸中可以提高漂白、杀菌的效率
【答案】B
【解析】A.金属钠和水会产生H2，着火易爆炸，且金属钠燃烧生成的Na2O2与泡沫灭火剂产生CO2生成O2,助长燃烧，可用砂土盖灭，故A正确。
B. 酒曲中含有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶，酶具有生物催化作用，可以加速将谷物中的淀粉，蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成酒精；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠中和微生物产生的酸，产生二氧化碳，使面团变的多孔，B错误。
C.不同品牌墨水中存在带不同电荷胶粒形成的胶体,混合后易发生聚沉，故C正确。
D. 适量稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，可以提高漂白杀菌效率，故D正确。
故答案选：B。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗的0.5LO2
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目等于0.1NA
C．202KPa，273.15℃时，11.2LHF分子总数为NA
D．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml， H2SO4的质量分数大于9.8%
【答案】B
【解析】A.CO和H2分别与O2反应物质的量之比均为2：1，在相同情况下，即使为混合气体燃烧消耗的氧气其体积比也为2：1，故1L混合气体要消耗0.5L氧气，故A正确。
B.一个氢氧化铁胶体粒子由多个氢氧化铁聚合而成，故B错误。
C.根据PV=nRT可知Vm=V/n=RT/P。标准状况为101KPa，273.15K，Vm=273.15R/101=22.4L/mol；202KPa，273.15℃时为202KPa，546.3K，Vm=546.3R/202=22.4L/mol，且此时HF为气态，可算HF的物质的量为0.5mol，其分子总数为NA故C正确。
D. 假设10ml的硫酸浓度为C1,密度为ρ1，质量分数为ω1；100ml的硫酸浓度为C2,密度为ρ2，质量分数为ω2。根据C=1000ρω/M，且C2= C1/10，得到ω2=ω1ρ1/10ρ2,因为硫酸的浓度越大其密度反而越小，即ρ1＞ρ2，因此ω2＞ω1 /10，即稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故D正确。
故答案选：B。
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na2O2固体溶于足量水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H+
C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A.Na2O2应以化学式保留，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A项错误；
B. Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3+＋3H2O=== Fe(OH)3（胶体）＋3H+B项错误；
C.次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成Ca（HCO3）2和HClO，正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，C项错误；
D，碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH反应的化学方程式为Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3，离子方程式正确，D项正确。
故答案选：D。
4. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是（ ）
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化
C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
【答案】D
【解析】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故A错误；
B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故B错误；
C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故C错误；
D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故D正确。
故答案选：D。
5. Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
【答案】C
【解析】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误；
B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；
C．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，故C正确；
D．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故D错误；
故答案选：C。
6. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是
A．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．A气体是NH3，B气体是CO2
【答案】A
【解析】A．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故A错误；
B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；
D．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故D正确；
故答案选：A。
7. 下列关于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
 A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气
 C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
 D．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
【答案】C
【解析】A．过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，故A错误；
B．过氧化钠与水反应，消耗水生成氧气，引入新的杂质，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．过氧化钠与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故答案选：C。
8. 下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（ ）

分子结构模型



A．分子组装技术操控球形C60分子构成“纳米算盘”
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放巨大能量，用于发电
C．大量电器释放电磁辐射，造成电磁污染
D．许多金属在低温下具有超导性
【答案】A
【解析】A．分子组装技术研究的对象是分子，属于化学科学的研究范畴，故A符合题意；
B．核聚变是核反应，不属于化学反应，不属于化学科学研究范畴，故B不符合题意；
C．电磁辐射是物理研究内容，不属于化学科学研究范畴，故C不符合题意；
D．研究金属在低温下具有超导性，属于物理研究内容，不属于化学科学研究范畴，故D不符合题意；
故答案选：A。
9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A. 氯气是黄绿色气体，可溶于水，因此氯水颜色为浅黄绿色，故A正确。
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl-，故B正确。
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为CO2，说明氯水中含有H+
，故C正确。
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中由Fe Cl3生成由于氯气也能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，故D错误。
故答案选：D。
10. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是（ ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3
C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)
【答案】C
【解析】A．两种溶液当加入的盐酸为75ml时，CO2体积达到最大值，说明此时加入的盐酸和两种溶液恰好反应，反应后的溶液都为NaCl溶液，根据整个过程中钠离子守恒，可得关系式 NaOH~NaCl~HCl，然后根据消耗的盐酸的量求出氢氧化钠的物质的量，进而求出原NaOH溶液的浓度，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.0750.1=0.0075mol，则c(NaOH)==015 mol·L-1，故A错误；
B．通过A曲线可知当滴入盐酸为60 mL时，才有CO2气体放出，此时发生的反应为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，CO2全部放出时，此阶段共消耗盐酸15 mL，根据化学方程式，可求出n(NaHCO3)=n(HCl)= 0.0150.1=0.0015 mol。通过分析，A曲线溶液成分有三种可能，一种是氢氧化钠和碳酸钠，一种是只有碳酸钠，一种是碳酸钠和碳酸氢钠，如果只有碳酸钠，那么整个过程消耗的盐酸是n(HCl) =2n(Na2CO3)=2 n(NaHCO3)= 0.0015 mol=0.003，即消耗的盐酸总计0.003 mol，即消耗盐酸30 mL，这和事实是不相符的，故曲线A的溶液成分只含有碳酸钠就排除了，如果含有的是碳酸钠和碳酸氢钠，则根据钠离子守恒，可知n(NaHCO3)应该等于 n(NaOH)，事实上是n(NaHCO3)= 0.0015 mol