山西省汾阳市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省汾阳市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 氧化铁在工业上有广泛的应用等内容，欢迎下载使用。
山西省汾阳市2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力D. 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
 A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面D. 与氢气加成时，1 mol该分子最多消耗5 mol H23. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)B向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2C常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2 A. A                                                  B. B C. C                                                  D. D4. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A. 原子半径：M>Q>Z> YB. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOHD. 电解时，阳极的反应为7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A. 本实验应该选择酚酞作指示剂B. 室温下，C. a点溶液中水的电离程度最大D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH5.42.27.5沉淀完全时的pH6.43.29.0回答下列问题：（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。（2）“滤渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：热解温度/℃氯化镨气溶胶的热解产物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。 9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 
 ①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。③检验启普发生器气密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。a．对体系加压              b．升高反应体系的温度c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)：
 已知：RCHO请回答下列问题：（1）芳香化合物A的化学名称为___________，M中所含的含氧官能团除羟基外，还有___________。（2）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。①能发生水解反应，但不能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3（3）试剂R的结构简式为___________，由D生成E的化学方程式为___________。（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为___________。（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2－丁醇的路线：(其他试剂自选) ___________。
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. A  4. D  5. C  6. C  7. B  二. 非选择题8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2 9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境    （2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好    （3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净    （4）2.4%10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）A    （2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强    （3） ①. 直线形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚键    （2）、    （3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O    （4）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化    （5）