河南省安阳市铁西区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省安阳市铁西区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是

A. 淘洗去土滓属于原料的富集

B. 炼制所得自然铜为纯铜

C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同

D. 下孔流出物可用热分解法得铜

2. 有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是

A. N可以直接合成高分子化合物

B. O生成P的反应类型为加成反应

C. P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应

D. Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是

已知几种物质的部分性质如表所示：

A.                                       B.  

C.                                    D.

4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L

B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3

C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂

D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z

B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键

C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W

6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是

A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动

B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇

C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH

D. 电解时，阳极的反应为

7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是

A. K1=1×10-9.7

B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系

D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______

（2）写出过程②中反应的化学方程式_______

（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。

（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。

（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______

（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______

（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。

9. 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。

[草酸的制备]

甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。

（1）仪器a的名称_______

（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。

[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]

乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：

（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)

[草酸的性质]

（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)

（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)

A. 当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

B. 当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8

C. 当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7

D. 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7

10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。

（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式

I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1

II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1

III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1

IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1

②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。

③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。

a．对体系加压              b．升高反应体系的温度

c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比

（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0

①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。

a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 近年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。

（1）电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。

①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。

②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。

③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。

（2）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。

①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。

②(HB=NH)3中B、N原子杂化轨道类型分别为_______。

③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。

（3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。

①该晶体储氢后的化学式为_______。

②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可)

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：

已知：① ；

② 。

回答下列问题：

（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。

（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。

（3）写出A→B的化学方程式：____________________。

（4）由C→D的反应类型为______________。

（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。

（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. B  4. D  5. B  6. C  7. D 

二. 非选择题

8. （1）+2   

（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   

（3）防止Fe2+被氧化   

（4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO   

（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净   

（7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑

9. （1）分液漏斗   

（2）①. 减缓反应速率    ②. C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O   

（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色   

（4）1575cv/a% (1.575cv/a)   

（5）还原性   

（6）BD

10. （1）  ①. -25    ②. I   

③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小   

④. 25%    ⑤. cd   

（2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc

11. （1）①. 3d84s2    ②. 第四周期第Ⅷ族    ③. O>N>C    ④. 这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质   

（2）    ①. CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O    ②. sp2、sp2    ③.    

（3）    ①. Cu3AgH8    ②.

12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.    

（2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2   

（3）+CH3CHO+NaOH+H2O   

（4）取代反应(或酯化反应)   

（5）    ①. 10    ②. (或)   

（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO