安徽省怀宁县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省怀宁县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是

A. 石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜

B. 赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分

C. 《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱

D. 颜料中所用的朱砂是碱性氧化物

2. 有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是

A. N可以直接合成高分子化合物

B. O生成P的反应类型为加成反应

C. P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应

D. Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L

B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3

C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂

D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同

5. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：Y>Z>R>W>X

B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构

D. 由X、Z、R三种元素组成化合物只有两种

6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动

B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOH

C. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 g

D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变

7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )

C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c

D. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；

②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。

（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。

（2）试剂X的作用是_______。

（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。

A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0

（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。

（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。

9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。

（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。

（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。

（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。

（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。

①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。

a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。

（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1

（2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。

①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。

（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。

（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。

（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。

②锂离子的配位数为_______。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：

已知：① ；

② 。

回答下列问题：

（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。

（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。

（3）写出A→B的化学方程式：____________________。

（4）由C→D的反应类型为______________。

（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。

（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. D  4. D  5. C  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O    ②. PbSO4   

（2）还原Fe3+    （3）C   

（4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小   

（5）Zn、Fe   

（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2

9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸   

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

（3）偏低   

（4）作肥料   

（5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02   

（7）Cu2(OH)3Cl

10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41   

（2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25   

（3）0.8

（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量   

②.

11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价    ③. 5   

（2）①. 正四面体    ②. SO    ③. σ   

（3）①.     ②. 4    ③.

12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.    

（2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2   

（3）+CH3CHO+NaOH+H2O   

（4）取代反应(或酯化反应)   

（5）    ①. 10    ②. (或)   

（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO