2020-2021学年第二节 元素周期律集体备课课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 元素周期律集体备课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了半径增大，金属性增强，由大到小，+1到+7，-4到-1，元素性质的周期性变化，浮在水面，熔成小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声等内容，欢迎下载使用。
从左到右，周期性变化规律？
元素原子核外电子排布的周期性变化任务1：请同学生们书写1-20元素原子结构示意图，并总结同周期核外电子排布规律。
元素原子结构的周期性变化
元素原子半径的周期性变化任务2：观察同周期元素原子半径变化规律，并尝试结合原子结构示意图进行分析。
规律2:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现　 的周期性变化(0族除外)。 
从左到右，原子半径递减（除0族）
3. 元素主要化合价的周期性变化
任务3：结合原子结构示意图进行分析，元素的最高正价，最低负价为多少。
规律3:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 (氧、氟除外)的周期性变化,最低负价呈现 　　　　的周期性变化(第一周期除外) 
同周期元素金属性强弱比较
Na Mg Al
Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
结论:钠、镁置换出水(或酸)中的H2时,由易到难的顺序为　　　　; 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为　 ;钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为　　　 
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　
原子半径减小（除0族）
同周期元素非金属性的递变规律
Si P S Cl
思考：短周期元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
1.下列各组元素性质的递变规律错误的是( )Li、Be、B原子最外层电子数依次增多P、S、Cl元素最高正价依次升高Na、K、Rb的电子层数依次增多N、O、F原子半径依次增大
2.下列说法正确的是（ ）A.第IA族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B.第ⅥA 族元素中,气态氢化物稳定性最强的元素其单质氧化性也最强C.同周期元素的非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序为Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序为Z、W、Y、X。C.元素X的最高正价为+6价D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、W
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对征直如下图所示,T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A.最简单气态氢化物的还原性:Q>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.T的最高价氧化物对应的水化物只能溶于强酸
5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A; C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则下列说法正确的是（ ）A.B的最高正价大于AB.C的阴离子半径比D的阴离子半径大C.五种元素的原子半径由小到大的顺序为D