高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课后作业题，共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

沉淀溶解平衡
(40分钟　70分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大
【解析】选C。溶度积只受温度的影响，不受离子浓度的影响。Ca(OH)2的溶度积随温度的升高而减小。
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是(　　)
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．②③④　　B．①②③　　C．③④⑤　　D．全部
【解析】选A。①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
【补偿训练】
将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的过程
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变反应条件也不会改变BaSO4的溶解性
【解析】选B。BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
3．(2021·成都高二检测)当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1 mol·L－1的NiSO4溶液中含有杂质Al3＋和Fe3＋，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是(不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10－16、氢氧化铁Ksp＝1×10－38、氢氧化铝Ksp＝1×
10－33)(　　)
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
【解析】选C。pH＞3时Fe3＋完全沉淀，pH＞5时Al3＋沉淀完全，而pH＜6时，Ni2＋不会生成沉淀，调节5 【补偿训练】
1．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL
0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，向Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【解析】选B。A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错误；B项，NH可以结合Mg(OH)2沉淀溶解平衡体系中的OH－，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错误；D项，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，错误。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B正确；60 ℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)＝(0.6 g÷236 g·mol－1)÷
0.1 L≈0.025 mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。
4．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　)
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入H2S，使Fe2＋沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe
【解析】选A。根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性Fe＞Cu知，D错误。
【补偿训练】
水的离子积常数(Kw)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关
B．Ka(HCN) C．向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D.当温度升高时，水的离子积常数(Kw)和弱碱电离常数(Kb)都变大
【解析】选D。水的离子积常数、电离常数、溶度积常数只与温度有关，且水、弱碱的电离是吸热的，故升温时，Kw和Kb都变大，A错误，D正确；弱酸的电离常数越大，说明该酸酸性越强，B错误；C项中AgI先生成，说明Ksp(AgI) 5．(2021·长春高二检测)已知：Ksp(AgBr)＝5.53×10－13Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定某浓度50.00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)

A．NaCl溶液浓度为0.050 0 mol·L－1
B．可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂
C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点
D．相同实验条件下，若滴定0.040 0 mol·L－1 NaCl，反应终点c移到a
【解析】选D。由图可知，AgNO3与NaCl恰好反应时，消耗硝酸银的体积为25 mL，则NaCl溶液浓度为＝0.050 0 mol·L－1，故A正确；达到滴定终点时，AgNO3与K2CrO4反应生成Ag2CrO4沉淀，即有砖红色沉淀，现象明显，所以可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂，故B正确；达到滴定终点时，溶液中恰好发生Ag＋＋Br－===AgBr↓，由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，则溶液中c(Br－)更小，所以－lgc(Br－)的值更大，即反应终点可能在b点，故C正确；相同实验条件下，若滴定0.040 0 mol·L－1 NaCl，消耗的AgNO3溶液的体积减小，由n(NaCl)＝n(AgNO3)可知，消耗硝酸银的体积为＝0.02 L＝20 mL，而a点表示的体积为15 mL，所以反应终点不是a点，故D错误。
6．(双选)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法正确的是(　　)
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固体，不可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
【解析】选A、D。A.pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol·L－1，故A正确；B.加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)×c(CO)＞Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B错误；C.因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D.溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝
5.6×10－10mol·L－1，故D正确。
【补偿训练】
已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、6.3×10－36。下列有关说法正确的是(　　)
A．0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠
c(Cu2＋)
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为
6.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
【解析】选A。A项，由于Ksp(CuS)≪Ksp(FeS)，所以0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2＋)≠c(Cu2＋)，正确；B项，CuSO4是易溶物质，则溶液中Cu2＋的最大浓度远比6.3×10－35mol·L－1大，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，酸性应减弱，错误。
7．已知常温下，H2CrO4的Ka2＝3.2×10－7，BaCO3的Ksp＝2.5×10－9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动
B．通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C．常温下，BaCrO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋CrO(aq)的K＝6.4×10－2
D．n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
【解析】选C。m为平衡点，BaCrO4(s) Ba2＋(aq)＋CrO(aq)，向m点的悬浊液中通入HCl，H2CrO4的Ka2＝3.2×10－7，存在CrO＋H＋HCrO，使得CrO浓度减小，平衡正向移动，c(Ba2＋)增大，能使m点沿曲线向m点左上方移动，故A错误；q点在曲线下方，有c(Ba2＋)·c(CrO)＜Ksp，蒸发后，
c(Ba2＋)和c(CrO)均增大，可使q点溶液向p点右下方移动，故B错误；常温下，BaCrO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋CrO(aq)的K＝＝＝＝＝6.4×10－2，故C正确；n点在曲线上方，有c(Ba2＋)·c(CrO)＞Ksp，沉淀溶解的速率小于离子结晶的速率，故D错误。
【补偿训练】
1．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度(假设Zn2＋浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋已沉淀完全)。下列说法不正确的是(　　)

A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋，沉淀Zn2＋可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
【解析】选D。A项，当溶液pH＞12时，Zn2＋就转化成ZnO，正确。B项，依据pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3mol·L－1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，Ksp＝10－3×(10－7)2＝10－17，正确。C项，当c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1时，认为废液中Zn2＋已完全沉淀，所以控制pH在8～12范围内可将Zn2＋沉淀完全，正确。D项，当pH＝6即c(OH－)＝10－8mol·L－1时，由Ksp可知此时c(Zn2＋)＝10－1mol·L－1，即有0.9 mol Zn2＋转化为Zn(OH)2，需NaOH 1.8 mol，不正确。
2．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是(　　)
A．c(Ag＋)　　　　　　　B．
C．c(Cl－) D．
【解析】选C。A项，加入少量NaBr固体，c(Br－)增大，AgBr(s)⇌Ag＋(aq)＋
Br－(aq)向逆反应方向移动，c(Ag＋)减小，错误；B项，＝＝，由于Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)只与温度有关，保持不变，故不变，错误；C项，c(Ag＋)减小，则AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向正反应方向移动，c(Cl－)增大，正确；D项，c(Ag＋)减小，而不变，则减小或＝Ksp(AgBr)不变，而c(Cl－)增大，则减小，错误。
8．(2021·烟台高二检测)25 ℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是(　　)
Ag2SO4(白色)
Ag2S(黑色)
FeS(黑色)
MnS(肉色)
1.4×10－5
6.3×10－50
3.3×10－18
2.5×10－13
A.除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25 ℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
【解析】选D。Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，故A正确；根据表中数据，25 ℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，故B正确；向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，故C正确；向Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，故D错误。
【补偿训练】
下表为有关化合物的pKsp(pKsp＝－lgKsp)。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A.a＞b＞c　　　　　　　　 B．a＜b＜c
C．c＜a＜b D．a＋b＝c
【解析】选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsp＝－lgKsp，可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共22分)
9．(10分)(1)对于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为___________________________________________________________________。
(2)下列说法中不正确的是________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增大，故物质的溶解大多数是吸热的
C．对于Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)和Al(OH)3(aq)⇌Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)A.Cl－抑制AgCl溶解，正确；B.物质的溶解大多数是吸热的，正确；D.除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。
答案：(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)　(2)D
(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的Mg(OH)2
10．(12分)(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10－2mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。
(2)将10 mL 0.01 mol·L－1BaCl2溶液和10 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag＋的浓度为________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(3)已知pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。现向0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO的pC为________。[已知lg2＝0.3，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9]
【解析】(1)因为Ksp(PbI2)＝c2(I－)×c(Pb2＋)＝7.0×10－9，原KI溶液的浓度为
1×10－2mol·L－1，则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c[Pb(NO3)2]＝2c(Pb2＋)＝2×[(7.0×10－9)÷(×10－4)]mol·L－1＝5.6×10－4mol·L－1。
(2)10 mL 0.01 mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.000 2 mol，
10 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液中Ag＋的物质的量为0.000 1 mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物质的量为0.000 1 mol，因为Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则混合后溶液中c(Ag＋)×0.005＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝3.6×10－8(mol·L－1)。
(3)因为Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9，则c(Ba2＋)×c(CO)＝5.0×10－9，c(CO)＝(5.0×10－9÷0.2)mol·L－1＝2.5×10－8mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝
－lg(2.5×10－8)＝7＋2lg 2＝7.6。
答案：(1)5.6×10－4mol·L－1
(2)3.6×10－8mol·L－1　(3)7.6

(20分钟　30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)
1．(双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(　　)

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO)
【解析】选A、B。碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A正确；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，c(CO)＝c(Mn2＋)，B正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3曲线可知，c(CO)c(Mg2＋)，D错误。
【补偿训练】
已知25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀。下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝1∶1
B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，可以加入过量的NaOH溶液除去
C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3＋)∶c(Fe3＋)≈3.57×105
D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2
【解析】选C。当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀，所以OA段的反应是
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3，AB段的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，BC段的反应是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。OA段、AB段消耗氢氧化钠溶液的体积比为2∶3，所以原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝2∶3，A项错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B项错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中＝＝
＝≈3.57×105，C项正确；C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3，D项错误。
2．(2020·山东等级考)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【解析】选B。菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋
2NH3↑＋H2O，故A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共20分)
3．(1)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时＝__________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
(2)已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaCl2，则①的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
该反应的平衡常数K＝________。
【解析】(1)AgCl、AgBr共存时AgCl＋Br－AgBr＋Cl－，反应达到平衡，所以＝＝＝3.0×10－3。
(2)BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)；平衡常数K＝＝＝＝0.04。
答案：(1)3.0×10－3
(2)BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)
0．04
【补偿训练】
已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝
1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为___________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。
(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－6mol·L－1，AgY固体完全溶解后c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝1.0×
　10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)减小
(3)1.0×10－6mol·L－1　(4)能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17