高中第二节 氮及其化合物当堂检测题

课堂检测·素养达标

1.(2019·唐山高一检测)下列关于氨的叙述中,错误的是 (　　)

A.氨易液化,因此可用作制冷剂

B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验

C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)

D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色

【解析】选C。氨易液化,常用作制冷剂,A项正确;极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)可作喷泉实验,B项正确;氨水不稳定,受热发生分解反应(NH3·H2ONH3↑+H2O),放出氨气,C项错误;氨水显弱碱性,可使酚酞试剂显红色,D项正确。

【补偿训练】

　　某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中能帮他检验该气体是否为氨气的是              (　　)

A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

【解析】选A。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的蓝色石蕊试纸不变色;浓硫酸难挥发,遇氨气不产生白烟现象。只有A项能检验氨气。

2.关于铵盐的叙述:①铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能跟碱反应,不能跟酸反应;⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是              (　　)

A.①②③④⑤　　B.①③⑤　　C.③④⑤　　D.①②④

【解析】选B。铵盐都是易溶于水的晶体,受热易分解,且都能与碱反应生成NH3或NH3·H2O,①、③、⑤正确;NH4NO3中氮元素为-3价、+5价,②错误;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可与碱反应,也可与酸反应,④错误。

3.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(　　)

A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的pH试纸放在试管口

C.加浓氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D.加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

【解析】选A。有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3,有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和氯化氢,溶于水显酸性,A项不可行;NH3遇湿润的pH试纸测得其pH大于7,遇浓盐酸生成白烟,使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、D项可行。

4.大型影剧院容纳的人数众多,防火安全非常重要,单就幕布而言防火等级分为4个等级。

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 (　　)

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量,降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.①④ C.③④ D.②④

【解析】选C。氯化铵受热分解,分解时吸收热量,同时产生的气体隔绝了空气,故选C。

5.关于如图进行的实验的说法中正确的是 (　　)

A.若甲烧瓶内是氨气,要产生喷泉,则烧杯中溶液一定呈酸性

B.若乙烧瓶内是二氧化碳,烧杯中是碱溶液,用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉

C.若丙装置中X为HCl,则烧瓶内可产生白雾

D.若丙装置中通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生

【解析】选B。因氨气极易溶于水,故烧杯中可以是水,水呈中性,A错误;通过赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应,导致压强减小,引发喷泉,B正确;NH3+HClNH4Cl,产生的是白烟而非白雾,C错误;发生反应:8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2,生成固体NH4Cl,气体体积减小,烧瓶内可能产生喷泉,D错误。

【补偿训练】

　　某化学实验小组同学利用以下装置探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)若用如图装置收集氨气时,应如何操作?并说明理由。

(2)打开如图装置中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有哪些性质?

(3)为防止环境污染,用水吸收多余氨气,请画出装置图。

(4)甲同学设计用水吸收氨气的装置如图,乙同学认为会产生倒吸,他在甲同学的装置中加入了一种液体,就解决了问题,你知道他加入了什么?

【解析】(1)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

　(2)能形成喷泉,证明氨水极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

(3)选择装置必须注意:①有利于氨气的吸收;②防止倒吸。

(4)产生倒吸的原因是氨气极易溶于水,产生压强差造成的,将氨气先通入有机溶剂后再与水接触,即可避免倒吸。

答案:(1)关闭止水夹c,打开止水夹a、b,从a处通入氨气

氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部

(2)极易溶于水;与水反应生成碱

(3)答案合理即可,可如图:

(4)向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经过四氯化碳后再进入水中

6.(2019·厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置:             

(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式                    __。 

(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。 

【解析】实验室制取氨气反应的原理是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,是固体与固体需要加热的反应,故与实验室制取O2的装置相同,制取的氨气应用碱石灰干燥,而不能用浓硫酸干燥。

答案:(1)丙

(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

(3)氧气

关闭Word文档返回原板块