高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教课内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了-lg10-3，-lg10-5，约为7，稀释电离平衡，正向移动，稀释10倍，pH＜5，无限稀释，pH≈7，2-lg5等内容，欢迎下载使用。

例题：在25 ℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？
关键：抓住氢离子进行计算！
一、酸、碱溶液稀释后pH变化
（1）强酸溶液稀释后pH变化
例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100 倍，pH 等于多少？
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
（2）强碱溶液稀释后pH变化
1．①在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1 000倍后， pH等于多少？
pH=-lgc(H+)
=-lg(10－2/10)
=-lg(10－2/1 000)
此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7 ml/L c(H+)=Kw/c(OH-)pH=-lg (10-14 /0.95×10-7 ) =14-7-0.02=6.98
由HCl 产生的c(H+)=10-5/1 000=10-8 ml/L。
②在25 ℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1 000倍后，pH等于多少？
（3）弱酸、弱碱溶液稀释后pH变化
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的pH变为多少？
pH=2的盐酸稀释10倍后pH =pH=2的醋酸稀释10倍后pH =？
pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH盐酸 pH醋酸
稀释到相同pH时稀释的倍数：盐酸 醋酸
2. 强碱溶液每稀释10倍，pH 减小一个单位。
3. 酸（碱）溶液无限稀释时，pH 均接近于7（均要考虑水的电离）。
4. 弱酸、弱碱溶液稀释每稀释10倍时，pH 改变小于一个单位。
5. pH值相等的强酸和弱酸冲稀相同的倍数,弱酸的pH值小,若要保持pH值相等,弱酸加的水多。
1. 强酸溶液每稀释10倍，pH 增大一个单位。
二、酸、碱溶液混合后pH变化
例题：在25 ℃时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？
=-lg(5×10-2)
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
例题：在25 ℃时，100 mL 0.6 ml/L 的盐酸与等体积0.4 ml/L 的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH+HCl===NaCl+H2O
pH= - lgc(H+)
关键：先判断谁过量酸过量抓住氢离子进行计算！
例题：在25 ℃时，100 mL 0.4 ml/L 的盐酸与等体积0.6 ml/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH=-lg10-13=
（2）碱1+碱2：c(OH-) =
完全中和：c(H+) = c(OH-)
酸过量： c(H+)=
碱过量：c(OH-) =
（1）酸1+酸2 ：c(H+) =
混合溶液pH计算的有关规律
（4）强酸和强碱的等体积混合
若pH酸 + pH碱=14，则pH混= 7
若pH酸 + pH碱＜14，则pH混= pH酸 +0.3
若pH酸 + pH碱＞14，则pH混= pH碱－0.3
1．在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需Vb L NaOH 溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝——。 （2）若a+b=13，则Va／Vb＝————。（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)。（题中a≤b，b≥8）
10a + b – 14
2．60 mL 0.5 ml·L－１NaOH溶液和40 mL 0.4 ml·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 (　　) A．0.5　　B．1.7　　C.2　　D．13．2
3．有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL （3）如果加入0.008 ml/L HCl溶液，应加入________ mL
4．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
5．pH=2的A、B、C三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）
pH=2时，A、B、C都是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小D. A是强酸，B和C是弱酸