2020-2021学年第二节 化学平衡示范课课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 化学平衡示范课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了非可逆反应，学习任务一可逆反应，回顾常见的可逆反应，可逆反应的概念，可逆反应的特征，1双向性，取决于NH3的浓度，2双同性，同时进行，NH3等内容，欢迎下载使用。

对于这些非可逆反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底。
那么可逆反应呢？它们就有限度，即反应不能进行彻底。
氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。
如何提高生产效率呢？只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多地将原料转化为产品。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
υ正(N2):N2的消耗速率
υ正(H2):H2的消耗速率
υ正(NH3):NH3的生成速率
取决于N2、H2的浓度
υ逆(N2):N2的生成速率
υ逆(H2):H2的生成速率
υ逆(NH3):NH3的消耗速率
（3）共存性(不彻底性)：
可逆反应不能进行彻底，即存在限度和平衡。平衡时，任何一种物质都不能为0，转化率<100%,也即反应物和生成物共存（因此，计算时必需用三段式进行）。
1.化学平衡状态的建立
学习任务二：化学平衡 — 化学平衡的建立
刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________ ，生成物浓度为_________，逆反应速率为_________ 。反应过程中：反应物浓度_________ ，正反应速率_________ ， 生成物浓度_________ ，逆反应速率_________。t0时间后:必然出现___________________。
刚开始时：生成物浓度________，逆反应速率________ ，反应物浓度为_________，正反应速率为_________ 。反应过程中：生成物浓度_________ ，逆反应速率_________ ， 反应物浓度_________ ，正反应速率_________。t0时间后:必然出现___________________。
学习任务二：化学平衡—化学平衡的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
学习任务二：化学平衡—化学平衡的特征
例:反应mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡的标志为：①A的消耗速率与A的生成速率 ________ ②A的消耗速率与C的 ______速率之比等于_______③B的生成速率与C的_______速率之比等于________④A的生成速率与B的_______速率之比等于________
(1)直接标志—正逆相等：
学习任务二：化学平衡—化学平衡的判断
4.化学平衡状态的判断：
同边异向，异边同向，比例计量
练习1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n ml A2同时生成n mlAB B、单位时间内生成2n ml AB 同时生成n ml B2 C、单位时间内生成n ml A2 同时生成n ml B2 D、单位时间内生成n ml A2 同时消耗n ml B2
练习2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。
第一类：mB、nB、CB、质量分数WB、转化率αB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。
第二类：某种气体的体积分数（即物质的量分数）不再变化时，要具体分析：
（2）间接标志—变量不变
其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量
绝大多数情况下，体积分数不变，可以作为判断平衡的依据，个别情况例外
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
第三类:气体的总物质的量n、体积V、压强P,要具体分析：
恒容时，凡是有固体参与的气体反应，其气体密度都会变，此时ρ是变量，可以作为判断依据。
第四类：恒温恒容时，气体的密度ρ不再变化时，要具体分析
气体质量增加，ρ是变量，可以作为判断依据。
mA+m B= mC (质量守恒）
质量守恒，气体质量不变，ρ是不变量，不能作为判断依据。
第五类：混合气体的平均摩尔质量M,不再变化时，要具体分析
例1：在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）（其中只有B气体有颜色）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
例2,在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amlA,同时生成3amlB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amlA,同时生成3amlB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥
A. 单位时间内消耗 a ml N2，同时生成 2a ml NH3 B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的总质量不再变化E. 混合气体的密度不再变化