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鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型背景图ppt课件
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型背景图ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，非金属单质，非金属化合物，氧化物，sp3，°28′，正四面体，2堆积方式，较弱的分子间作用力，分子间作用力等内容，欢迎下载使用。
学习任务一 共价晶体的结构和性质任务驱动： 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
2．共价晶体与物质的类别
3.共价晶体的熔、沸点(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有_____的熔点。(2)结构相似的共价晶体，原子半径越___，键长越___，键能越___，晶体的熔点越___。
【想一想】含有共价键的晶体都是共价晶体吗？提示：共价晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是共价晶体。如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。
4．典型的共价晶体(1)金刚石①碳原子采取___杂化，C—C—C夹角为_______。②每个碳原子与周围紧邻的__个碳原子以共价键结合成_________结构，向空间伸展形成空间网状结构。③最小碳环由__个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。
(2)晶体硅把金刚石中的C原子换成Si原子，得到晶体硅的结构，不同的是Si—Si键长___C—C键长。(3)二氧化硅晶体①Si原子采取___杂化，正四面体内O—Si—O键角为_______。②每个Si原子与__个O原子形成__个共价键，__原子位于正四面体的中心，__原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被__个硅氧正四面体共用；每个O原子和__个Si原子形成__个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为____。③最小环上有___个原子，包括__个O原子和__个Si原子。
【想一想】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？提示：不是。二氧化硅为共价晶体，晶体中不存在单个分子，其化学式为Si与O的最简个数比，而不是分子式。(2)在SiC晶体中，最小的环上有几个原子？1 ml SiO2中含有Si—O键的物质的量是多少？提示：在SiC晶体中，最小的环上有6个原子，其中有3个硅原子，3个碳原子；在1 ml SiO2中含4 ml Si—O键。
学习任务二 分子晶体的结构与物质类别任务驱动：我们知道冰容易熔化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？
2.分子晶体的物理性质(1)分子间以___________________相结合，分子晶体熔化时克服_____________，不破坏共价键，一般具有_____的熔点、沸点和_____的硬度，_____的挥发性。(2)组成和结构相似，晶体中不含氢键的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越___，熔、沸点越___。
3．分子晶体与物质的类别
4.三种典型的分子晶体的组成和结构(1)碘晶体①碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的_________________各有1个I2分子，每个晶胞中有__个I2分子。②I2分子之间以_________结合。
(2)干冰晶体①干冰中的CO2分子间只存在_________，不存在_____。②每个晶胞中有__个CO2分子，___个原子；每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为___个。③干冰晶体中分子之间通过_________相结合，熔化时分子内的化学键_______。
(3)冰晶体①水分子之间的主要作用力是_____，当然也存在_________。②_____有方向性，它的存在迫使在___________的水分子与___________方向的__个相邻水分子互相吸引。
【想一想】 (1)晶体冰中水分子和氢键数目有什么关系？提示：晶体冰中每个水分子可以与紧邻的4个水分子形成氢键(不是2个)；每个水分子平均形成2个氢键(不是4个)。
(2)为什么说冰晶胞的结构和金刚石的晶胞结构相似？提示：冰晶胞的结构和金刚石的晶胞结构相似，每个晶胞平均拥有8个水分子。晶体中C、O均采用sp3杂化，均与4个其他原子形成四面体结构单元，因此，冰晶胞的结构与金刚石的晶胞结构有一定的相似性。
学习任务三 晶体结构的复杂性任务驱动：石墨同层中所有碳原子都以共价键相连，构成平面网状结构，这类似共价晶体的结构特点，层与层之间有范德华力相连，这类似于分子晶体，石墨中有自由电子，能导电，这又类似于金属晶体，那么石墨属于什么晶体？1．石墨晶体
【想一想】(1)石墨晶体为什么具有导电性？提示：石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大π键，由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨沿平行的层能导电。(2)稀有气体由单原子构成，它属于共价晶体吗？提示：不是，它属于分子晶体。
(3)石墨为什么很软？提示：石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。(4)石墨的熔沸点为什么很高(高于金刚石)?提示：原因之一：石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间既有C—C键又有大π键，故熔沸点很高。由于金刚石内只有C—C键没有大π键，所以石墨的熔点高于金刚石。
3.结构复杂的晶体——硅酸钠晶体
学习任务一 共价晶体的结构和性质任务驱动： 怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
2．共价晶体与物质的类别
3.共价晶体的熔、沸点(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有_____的熔点。(2)结构相似的共价晶体，原子半径越___，键长越___，键能越___，晶体的熔点越___。
【想一想】含有共价键的晶体都是共价晶体吗？提示：共价晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是共价晶体。如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。
4．典型的共价晶体(1)金刚石①碳原子采取___杂化，C—C—C夹角为_______。②每个碳原子与周围紧邻的__个碳原子以共价键结合成_________结构，向空间伸展形成空间网状结构。③最小碳环由__个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。
(2)晶体硅把金刚石中的C原子换成Si原子，得到晶体硅的结构，不同的是Si—Si键长___C—C键长。(3)二氧化硅晶体①Si原子采取___杂化，正四面体内O—Si—O键角为_______。②每个Si原子与__个O原子形成__个共价键，__原子位于正四面体的中心，__原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被__个硅氧正四面体共用；每个O原子和__个Si原子形成__个共价键，晶体中Si原子与O原子个数比为____。③最小环上有___个原子，包括__个O原子和__个Si原子。
【想一想】(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？提示：不是。二氧化硅为共价晶体，晶体中不存在单个分子，其化学式为Si与O的最简个数比，而不是分子式。(2)在SiC晶体中，最小的环上有几个原子？1 ml SiO2中含有Si—O键的物质的量是多少？提示：在SiC晶体中，最小的环上有6个原子，其中有3个硅原子，3个碳原子；在1 ml SiO2中含4 ml Si—O键。
学习任务二 分子晶体的结构与物质类别任务驱动：我们知道冰容易熔化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华，你知道这些晶体为什么具有上述的特殊性质吗？它们的结构是怎样的呢？
2.分子晶体的物理性质(1)分子间以___________________相结合，分子晶体熔化时克服_____________，不破坏共价键，一般具有_____的熔点、沸点和_____的硬度，_____的挥发性。(2)组成和结构相似，晶体中不含氢键的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越___，熔、沸点越___。
3．分子晶体与物质的类别
4.三种典型的分子晶体的组成和结构(1)碘晶体①碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的_________________各有1个I2分子，每个晶胞中有__个I2分子。②I2分子之间以_________结合。
(2)干冰晶体①干冰中的CO2分子间只存在_________，不存在_____。②每个晶胞中有__个CO2分子，___个原子；每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为___个。③干冰晶体中分子之间通过_________相结合，熔化时分子内的化学键_______。
(3)冰晶体①水分子之间的主要作用力是_____，当然也存在_________。②_____有方向性，它的存在迫使在___________的水分子与___________方向的__个相邻水分子互相吸引。
【想一想】 (1)晶体冰中水分子和氢键数目有什么关系？提示：晶体冰中每个水分子可以与紧邻的4个水分子形成氢键(不是2个)；每个水分子平均形成2个氢键(不是4个)。
(2)为什么说冰晶胞的结构和金刚石的晶胞结构相似？提示：冰晶胞的结构和金刚石的晶胞结构相似，每个晶胞平均拥有8个水分子。晶体中C、O均采用sp3杂化，均与4个其他原子形成四面体结构单元，因此，冰晶胞的结构与金刚石的晶胞结构有一定的相似性。
学习任务三 晶体结构的复杂性任务驱动：石墨同层中所有碳原子都以共价键相连，构成平面网状结构，这类似共价晶体的结构特点，层与层之间有范德华力相连，这类似于分子晶体，石墨中有自由电子，能导电，这又类似于金属晶体，那么石墨属于什么晶体？1．石墨晶体
【想一想】(1)石墨晶体为什么具有导电性？提示：石墨晶体中每个C原子未参与杂化的轨道中含有1个未成对电子，能形成遍及整个平面的大π键，由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨沿平行的层能导电。(2)稀有气体由单原子构成，它属于共价晶体吗？提示：不是，它属于分子晶体。
(3)石墨为什么很软？提示：石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。(4)石墨的熔沸点为什么很高(高于金刚石)?提示：原因之一：石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间既有C—C键又有大π键，故熔沸点很高。由于金刚石内只有C—C键没有大π键，所以石墨的熔点高于金刚石。
3.结构复杂的晶体——硅酸钠晶体
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