2023届高中化学一轮复习课件：反应热、化学反应速率及化学平衡综合题

这是一份2023届高中化学一轮复习课件：反应热、化学反应速率及化学平衡综合题，共25页。PPT课件主要包含了温度高于，升高平衡逆向移动，膨润土，分步反应的活化能降低，p1＞p2＞p3，逆向移动，∶10等内容，欢迎下载使用。

1．(2021·新高考福建卷)化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。
(2)反应②的平衡常数表达式K＝___________________________。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ________(填“>”“＝”或“<”)载氧体Ⅱ。
(4)往盛有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数x(O2)为21%]，发生反应①。平衡时x(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。985 ℃时O2的平衡转化率α(O2)＝________(保留2位有效数字)。
(5)根据如图，x(O2)随温度升高而增大的原因是__________________________________________。反应温度必须控制在1 030 ℃以下，原因是__________________________________________________。　
反应①为放热反应，温度
1 030 ℃时，x(O2)大于21%，载氧体无法载氧
(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu2O载氧体，反应②活化能如下表所示。由表中数据判断：使用________(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(1)将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率曲线a及甲醇的产率曲线b如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________。A．改用高效催化剂　　　　　B．升高温度C．分离出甲醇 D．增加CO2浓度
②据图判断，当温度高于260 ℃后，CO的浓度随着温度的升高而________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。　
反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇，有利于CO2转化为CO，所以CO的浓度增大
(2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2 (假设仅发生反应Ⅰ)。测得在反应物起始投入量不同时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
反应物起始投入量：曲线Ⅰ：n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝1.5 ml曲线Ⅱ：n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝2 ml①根据图中数据判断，要使CO2平衡转化率大于40%，以下条件中最合理的是________。A．n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝2.5 ml；550 KB．n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝1.6 ml；550 KC．n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝1.9 ml；600 KD．n(H2)＝3 ml，n(CO2)＝1.5 ml；650 K②请选择图中数据计算500 K时反应Ⅰ的平衡常数K＝________。
3．(2022·日照高三模拟)氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：
(3)第Ⅰ、Ⅱ步反应的lg Kp­T图像如下。由图像可知a________b(填“大于”或“小于”)，1 000 ℃时，第Ⅱ步反应的平衡常数Kp＝________，测得该温度下第Ⅰ步反应达到平衡时CH4的分压p(CH4)＝4.0 kPa，则平衡混合气体中H2的体积分数为________(保留一位小数)。　
该催化剂抑制 CO2生成，减少了副产物
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM­5催化CO2加氢合成低碳烯烃，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 ml TAME，控制温度为353 K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3＝9.0，则平衡体系中B的物质的量为________ml，反应Ⅰ的平衡常数Kx1＝__________________。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝________。