2021长春十一高中高一下学期第三学程考试化学试题含答案

      长春市十一高中2020-2021学年度高一下学期第三学程考试

化   学   试   题        

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5 

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、   选择题（共20个小题，1-10每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项正确）

1.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或

消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是

①通过植树造林捕捉二氧化碳  ②禁止使用煤和石油等化石能源   ③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收CO2    ⑤绿色出行，减少燃油车的使用

A. ①②③④    B．①③④⑤     C．②③④⑤   D．①②④⑤

2．下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱： HCl＞H2CO3＞H2SiO3

3. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是

A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，并且都为零

D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

 A．常温下，0.5molNa2O2中含有的阴离子数是NA

 B．17g 18OH- 所含的电子数目为9NA

 C．标准状况下，11.2LCCl4所含C—Cl键数目是2NA

 D．1molSO2和足量的O2发生反应，得到SO3的数目少于NA

5．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,

下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤

6．含有8gNaOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46KJ的热量。下列说法正确的是

A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热

B．有水生成的反应都为放热反应

C．用8g固体NaOH与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量一样

D．中和热的热化学方程式为

7．下列物质中含有2种官能团的是

A．乳酸（） B．苯乙烯（）

C．丙三醇（） D．甲苯（）

8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A．H2在负极发生氧化反应

B．电子从a电极经外电路流向b电极

C．供电时的总反应为：2H2 + O2  = 2H2O

D．燃料电池的能量转化率可达100%

9．下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O

10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示;现提供以下化学键的键能:P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1,则

  P4(s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为

    A.-1 638 kJ·mol-1   B.+1 638 kJ·mol-1     C.-126 kJ·mol-1     D.+126 kJ·mol-1

11．X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，Y2+、Z -、W+ 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是

A．原子半径：W＜X                 B．原子序数：Z＜Y

C．金属性：Y＞W D．气态氢化物稳定性：HX＞HZ

12.下列有关说法正确的是

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n ,两者互为同分异构体

⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化

⑥油脂的皂化反应属于取代反应

⑦汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

⑧棉花、羊毛、再生纤维均属于天然纤维

⑨将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量不变

A. ②⑥⑨   B. ②③⑥⑦      C. ②⑥⑧⑨      D.①②⑤⑥⑧⑨

13. 下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是

14．立方烷(C8H8)为人工合成的有机物，八个碳原子对称地排列在立方体的八个顶点，

其结构如下图所示。其一氯取代物和六氯取代物正确的是

A．1种、2种 B．2种、3种 

C．1种、3种 D．2种、4种

15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以下信息判断，说法正

    确的是

          ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H1

          ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H2

③Sn(s，灰)        Sn(s，白)         △H3= +2.1 kJ/mol

A．△H1＞△H2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制容器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

16．分子式为C7H16的链状烷烃中，分子结构中有3个甲基的同分异构体的数目是

A.2个            B．3个           C．4个          D．5个

17．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，适当条件下生成p mol C2H6，若将所得混合气体完全燃烧，生成产物CO2和水，则需要O2的物质的量(mol)应为

A．3.5p B． C． D．

18．两种气态烃以任意比例混合，在105 0C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是

  A．C4H10、C3H6      B．C4H8、C3H8       C．C4H10、C2H4    D．CH4、C3H8

19．现有乙酸、乙烯和葡萄糖的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数

 A．  B．   C．  D．

20．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图

所示。下列有关说法正确的是

A．这些离子中结合H+ 能力最强的是A

B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq)  ΔH=+116 kJ·mol-1

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21．（10分）按要求写出下列反应的方程式

(1) 已知H2的燃烧热ΔH = -285.8kJ/mol，写出表达H2燃烧热的热化学方程式

                                                                。

(2) Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式                             。

(3) 丙烯发生加聚反应的化学方程式                                    。

(4)葡萄糖转变为乙醇的化学方程式                                     。

(5)电解法制备铝的化学方程式                                         。

22．（12分）

Ⅰ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH3CH218OH和CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式                                       。反应类型        。

(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因              

(3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是          。

(4)试管b中的试剂是              ，其作用是              (填字母)；

A．中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇

B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率

C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层

D．能够有利于闻到乙酸乙酯的香味

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

 A．蒸馏             B．分液               C．过滤              D．结晶

(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是__________。

A．29.5克            B．44克              C．74.8克           D．88克

Ⅱ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(7)仪器a的名称为              

(8)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=_______________(保留一位小数)。

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是_____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似_______(填“相等”或“不相等”)。

23.（10分） 已知乙烯能发生以下转化：

（1）C的结构简式：              

（2）写出化合物官能团名称：B中含官能团名称        D中含官能团结构简式       

（3）写出反应的化学方程式

①                                         _反应类型              

②                                          反应类型              

（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=              。

2/3时，b=      ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=         。

（3）a的取值范围是                      。