高考化学二轮复习考案：16专题十六《以物质的量为中心的计算》

专题十六  以物质的量为中心的计算

【专题考案】

1.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是                                             （    ）

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

   D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

2.下列叙述正确的是               （    ） 

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

3.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是                                                            （    ）

A．250 mL容量瓶         B．托盘天平           C．胶头滴管            D．烧杯

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                                                           （    ）

①18g D2O含有的电子数为10NA  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA  ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA  ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子              ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 

A．③⑤⑥⑦   B．③⑤   C．①②④⑦   D．③④⑤⑥

5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA  

B. N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA 

C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

D. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA

6.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（    ）             

 A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

 B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1

 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

 D．500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA

7.密度为1.45 g／cm3的硫酸中， 

逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量’

相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为   （   ）

 A．6.22 mol/L 　  B．12.22 mol/L  

 C．15.8 mol/L　 　  D．16.8 mol/L

8.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17g 甲基（―14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③ 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA

 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ⑤⑥

9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1                            

    B．1mol Zn与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NA

    C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol·L－1  

10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA

B. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子

C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA

D．已知热化学方程式

，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

11.向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是：                           

 A．0.001mol           B．0.002mol       

 C．0.003mol            D．0.004mol

12.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）                           

 A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1

13.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的          （    ）

A．原子数         B．分子数          C．质量           D．密度

14.实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为

                                             ；                                         

15.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________  ⑵在A点溶液的pH=_______________。

16.如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式                                                     

⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式                                     

⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于      moL（用m表示）

17．白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式                       ；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为

                                       ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）                                。

18．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出

（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

参考答案

14.答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、离子反应为（4分）

15.答案.   0.05mol/L          0.2mol/L          1

16.答案. ⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3

⑵HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2

⑶4m/3

17.答案.（1） NaCl

（2）Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；1.344 L

18.答案：（1）四种

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3④KHCO3

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O

                22.4       138

                2.24       x=13.8

KOH+CO2===KHCO3

22.4    100

2.24    x=10.0

从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol

则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol

即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol

K2CO3为：138 g·mol－1×0.05 mol=6.9 g

KHCO3为：100 g·mol－1×0.050 mol=5.0 g

依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol·L－1

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