2021-2022学年广东省珠海市第二中学高二下学期期中考试化学试题含答案

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 珠海市第二中学2021－2022学年第二学期期中考试高二年级　　化学试题考试时间　75　分钟，总分　100　分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14   O-16   Ni-59   Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本大题共18小题，1-14每小题2分，15-18每小题4分，共44分）1、下列有关说法正确的是A．丙烷的比例模型为 B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2C．的分子式为C8H14 D．与C8H6一定是同一种物质2、下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A．溴苯(溴) B．苯(苯酚) C．硝基苯(硝酸) D．乙醇(乙酸)3、下列物质分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是A． B．C． D．4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷在空气中燃烧；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．甲苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中共热；乙烯与水生成乙醇D．在溴水中滴入苯，振荡后溴水褪色；乙烯生成聚乙烯5、下列物质中既含离子键又含配位键的是A．MgO        B．NaOH           C．CaCl2             D．(NH4)2SO46、下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是   A．CaO和SiO2熔化             B．Na和S受热熔化   C．NaCl和HCl溶于水           D．碘和干冰的升华    7、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是   A．第一电离能   B．原子半径   C．电负性   D．形成基态离子转移的电子数目8、关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为H2O                           B．中心离子的化合价为+2C．中心离子Cr3+提供孤电子对             D．中心离子的配位数为69、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是   A．熔点很高且熔化时能导电            B．能溶于水，且水溶液能导电   C．固态时不导电而熔化时能导电        D．有固定熔点且晶态时表现各向异性10、某元素 M基态原子的部分电离能如下表所示，M是I1/kJ·mol－1I2/kJ·mol－1I3/kJ·mol－1I4/kJ·mol－1I5/kJ·mol－1738145177331054013630A．Mg            B． Na           C．Be             D． P11、如图所示是晶体结构中的一部分，图中—X、—Y、—Z。 其对应的化学式不正确的是         XY                 X2Y              X3Y             XY3Z         A                   B                C                D12、下列有关分子结构的描述正确的是A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形B．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键C．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键13、下列说法错误的是A．HOCH2CH(OH)CH3与CH3CHClCH2CH3都含一个手性碳原子B．N和CH4的空间构型相似C．BF3与 都是平面型分子D．CO2和乙醚（CH3-CH2-O-CH2-CH3）都是直线形非极性分子14、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构如下图所示。下列有关N4的说法错误的是A．N4熔点比P4低B． N4与N2均既含σ键又含π键C．N4是由非极性键形成的非极性分子D．N4分子中各原子最外层均达到了8e-结构15、三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是A．分子中N原子均是sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．分子中所有原子均位于同一平面上    D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水16、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是①1s22s22p63s23p4       ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3       ④1s22s22p5A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：①>②>③>④C．电负性：④>③>①>② D．单电子数：④>③=②>①17、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该有机物的分子式是C14H18B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色18、用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为122.13°C，微溶于水，易溶于酒精。实验方法:将甲苯和KMnO4溶液在100°C反应一段时间后停止反应，过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK) 和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是（    ）A、无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯B、操作l的名称为蒸馏，操作II的名称为分液C、为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D、加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸 第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题19、（1）（共8分,每空1分）在有机物:①CH3CH3； ②CH2=CH2； ③CH3CH2CH≡CH； ④CH3C≡CCH3； ⑤C2H6； ⑥CH3CH=CH2为同系物的是          ，一定互为同分异构体的是          (填编号)（2）以五倍子为原料可制得A, A结构简式为（如图所示），回答下列问题:A的分子式为         ；（3）写出含有1个-CH2-、1个-CH-、3个- CH3原子团的烃类物质的结构简式               ；（4）写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3 : 2,分子式为C8 H10的芳香烃类化合物的结构简式                 ；（5）如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：①A的名称是___________；②A能够发生的反应类型有___________(填序号)；a.氧化反应       b.加成反应       c.消去反应 d.复分解反应③A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。20、实验题（共14分，每空2分）某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理：实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三颈烧瓶中加入13g甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸；④控制温度约为50～55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。相关物质的性质如下：有机物密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃根据实验，回答下列问题：（1）A的仪器名称是_______________；（2）水浴加热的优点是________________；（3）配制混酸的方法是______________________；（4）若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是__________________________。（5）分离反应后产物的方案如下：混合液操作1的名称是______，操作2中不需要用到下列仪器中的________(填序号)。a．冷凝管       b．酒精灯       c．温度计       d．分液漏斗       e．蒸发皿（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为________(结果保留至小数点后一位数字)。21、（共16分）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子价电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是第三周期原子半径最小的元素；W为过渡元素，它的基态原子价电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的价电子排布的轨道表示式为_______。其基态原子有_______种能量不同的电子；(2)X位于周期表中_______区；R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性_______。(填“强”或“弱”)(3)Y、Z、M、R的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)(4)元素Z的氢化物的电子式为_______，该氢化物的分子空间结构为_______，该氢化物与元素Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。(5)M元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个取向，原子轨道呈______形。(6)Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为                     。22、（共18分，每空2分）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：(1)Cu的基态原子电子排布式为_______________；(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为______，其中心原子的杂化类型是______。(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。①氨水中的微粒存在的化学键有_________(填标号)。A．极性键        B．非极性键       C．氢键        D．σ键        E.π键②[Cu(NH3)4]CO3中配体是______，所含元素中电负性最大的非金属元素是______(填元素符号)。(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___________________________。(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：①原子B的分数坐标为_________。②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____________pm。
珠海市第二中学2021－2022学年第二学期期中考试高二年级　　化学答案一、选择题（共18小题，1-14每小题2分，15-18每小题4分，共44分）1-5 C D B C D    6-10 D C D C A    11-15 B C D B B    16-18 C B D二、非选择题19、（共8分,每空1分）（1）②⑥; ③④;   （2）C14 H10O9    （3）CH3CH(CH3 )CH2CH3（4）（5）2-甲基丙烯     ab     CH2=CH(CH3)2+Br2→CH2BrCHBr(CH3)220、（共14分，每空2分）（1）分液漏斗     （2）受热均匀，易于控制温度     （3）量取10mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取30mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌     （4）产物较少的原因：一是反应物的挥发所致；二是温度过高，副反应多     （5）分液     de     （6）77.5%21、（共16分，（1）（2）（5）每空1分，其余每空2分）(1)       （1分）   7（1分）    (2)     s （1分）    弱（1分）      (3)HClO4(4)          三角锥形     NH3+HNO3=NH4NO3(5)     3（1分）     哑铃（1分） （6）N>O>C22、（共18分，每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2) 正四面体(或四面体)     sp3(3)  AD     NH3     O(4)或Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，r(O2-)<r(S2-)，Cu2O的离子键比Cu2S的更强（5） (，0，)    ××1010