还剩5页未读，
继续阅读
化学 2022届高三第三次模拟考试卷 （一）学生版
展开
这是一份化学 2022届高三第三次模拟考试卷 （一）学生版，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2022届高三第三次模拟考试卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰
A．A B．B C．C D．D
2．用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．利用装置①进行粗铜精炼
B．利用装置②测定某未知盐酸的浓度
C．利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热
D．利用装置④证明Cl2能与烧碱溶液反应
3．下列除杂试剂选用不正确的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
B
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液（MgCl2）
适量NaOH溶液、稀HCl
D
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A．ZX2可以与水反应制得M
B．最简单氢化物的稳定性：X
D．简单离子半径大小顺序为：Y>X
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟（代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂）。下列说法不正确的是
A．过程II和过程IV决定了整个反应进行的程度
B．过程II为吸热过程，过程III为放热过程
C．加入SO2和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJ
D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小
6．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2
B．使用的隔膜是阳离子交换膜
C．可使用碱性电解质水溶液
D．充电时，电子流向Mg电极
7．常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=
7.1×10-15。下列说法中正确的是
A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
物质
NaBiO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水；浅黄色
难溶于水；白色
（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：_______，B装置的作用是_______。
（2）当观察到_______（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、_______。
Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。
Ⅲ．产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+MnO→ CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为_______（用含a、b、c的代数式表示）。
9．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等）提取Ni2O3，工艺流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下（开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀时pH
1.8
3.0
7.1
5.8
完全沉淀时pH
3.2
5.0
9.2
8.0
（1）“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
（2）“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）
（4）加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
（5）电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。
10．NH3是一种重要的化工原料，其催化分解是制备高纯度氢的有效途径之一。NH3在某金属催化剂表面发生分解时，经历了以下历程：
①NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H1；②NH2(g)+H(g)=NH(g)+2H(g) ∆H2
③NH(g)+2H(g)=N(g)+3H(g) ∆H3； ④N(g)+N(g)=N2(g) ∆H4；⑤H(g)+H(g)=H2(g) ∆H5
回答下列问题：
（1）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=___________。
（2）在NH3催化分解过程中，部分历程的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态），三步脱氢反应中速率最慢的是第_________步，该步反应的活化能为___________kJ/mol（已知：1eV=1.6×10-19J）。
（3）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________；一定条件下，NH3在少量某催化剂作用下分解的实验数据如下表：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(NH3)/mol/L
c0
0.9c0
0.8c0
0.7c0
0.6c0
0.5c0
分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________。（填“增大”“减小”或“不变”），对该变化的合理解释是___________。
（4）某温度下，在一容积为1L的刚性密闭容器中，投入一定量的NH3发生催化分解反应，起始压强为P0MPa，若反应达到平衡时，容器内压强为1.75P0MPa，则NH3的平衡分解率α(NH3)=___________，该温度下，反应的平衡常数Kp=___________MPa2（用含p0的式子表示，分压=体积分数×总压）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
11．第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为___________。
（2）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子的坐标参数为___________。
（3）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2＋3CTiC＋2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________；根据所给信息，可知TiC是___________晶体。
（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。
离子
Sc3+
Cr3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：___________。
（5）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二钒的结构式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为___________。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。
12．药物他莫昔芬（Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：
已知：+HBr+RBr
回答下列问题：
（1）A＋B→C的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）CH3CH2I的名称为___________。
（3）反应D→E的化学方程式为___________。
（4）Tamoxifen的结构简式为___________。
（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，符合条件的X有___________种。
（6）参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备的合成路线（无机试剂任选，限四步）： ___________。
2022届高三第三次模拟考试卷
化学（一）答案
1．【答案】A
【解析】A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；B．玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；C．瓷器为无机非金属材料，C项错误；D．金饰主要由金单质制成，D项错误；故选A。
2．【答案】D
【解析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A错误；B．滴定时，碱性溶液用碱式滴定管，图中盛装NaOH的仪器为酸式滴定管，故B错误；C．图中缺少保温装置和密封装置，测定结果误差较大，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使装置内压强降低，气球会膨胀，故D正确；故选D。
3．【答案】B
【解析】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，无水氯化钙能干燥一氧化氮，则除去一氧化氮中混有的二氧化氮的除杂试剂选用正确，故A不符合题意；B．氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水，则用水除去氯气中氯化氢时，会吸收氯气，除杂试剂选用不正确，故B符合题意；C．适量的氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，适量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则除去氯化钠溶液中混有的氯化镁的除杂试剂选用正确，故C不符合题意；D．铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁的除杂试剂选用正确，故D不符合题意；故选B。
4．【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，则X是O。由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构可知Z可以形成4个共价键，原子序数大于Na，则Z是Si。根据以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。A．SiO2不溶于水，不能与水反应制得M，A错误；B．非金属性O＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X＞Z，B错误；C．X与Y形成的化合物过氧化钠或氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；D．电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小顺序为：Y＜X，D错误；答案选C。
5．【答案】D
【解析】A．过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程II是共价键断裂的过程，过程IV是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A正确；B．由图可知，过程II化学键断裂，为吸热过程，过程III化学键形成，为放热过程，B正确；C．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol是可逆反应，所以1molSO2和1molO2反应时消耗SO2的物质的量小于1mol，放热小于99kJ，C正确；D．催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D错误；故选D。
6．【答案】C
【解析】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。
A．放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2，A正确；B．据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，B正确；C．若使用碱性电解质水溶液，负极生成的Mg2+会转化为Mg(OH)2沉淀，降低电池的使用效率，C错误；D．充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D正确；故选C。
7．【答案】A
【解析】A．S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，S2－水解常数Kh=≈1.4，故A正确；B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，故B错误；C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2
8．【答案】（1）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O 除去HCl
（2）C中的白色固体消失（或黄色不再加深；C中上方充满黄绿色气体等）
（3）K1、K3 （K1可不填） K2
（4）在冰水中冷却结晶 洗涤、干燥
（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
（6）28bc/a％或 0.28bc/a×100％
【解析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根，高锰酸根再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应反应进行计算。
（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，根据氧化还原反应原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。浓盐酸具有挥发性，B装置的作用是除去HCl。
（2）C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBiO3，白色固体消失。
（3）从图上装置看，关闭K1、K3，打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的氯气反应。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作可在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为Bi3+，根据氧化还原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O。
（6）根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例H2C2O4~MnO4-=5∶2，又因为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，即NaBiO3∶H2C2O4=1∶1，，纯度为=，或。
9．【答案】（1）除去镍废料表面的矿物油污
（2）HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2 6∶1 该条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加
（3）0.04mol·L-1 5.0≤pH<7.1
（4）NiC2O4·2H2O
（5）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O
【解析】表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可以选用乙醇预处理，酸浸后，碳不溶于酸成为滤渣，加入NiO调节pH的值，促进铁离子水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，除去铁和铝，加入草酸钠沉淀镍元素，以此解答。
（1）表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可以选用乙醇预处理，故答案为：除去镍废料表面的矿物油污；
（2）①HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2；故答案为：HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2；
②由图可知，“液固比”为6∶1时浸出率已经很高，用7∶1提高不大，没有必要增加成本，故答案为：该条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加；
（3）pH=2时，c(OH-)=110-12mol/L，代入Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(OH-)3c(Fe3+)，解得c(Fe3+)==0.04mol/L，加入NiO调节pH的值，使Fe3+和Al3+沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为5.0≤pH<7.1，故答案为：0.04mol·L-1；5.0≤pH<7.1；
（4）实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，溶解度小的先生成，则加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为NiC2O4·2H2O，故答案为：NiC2O4·2H2O；
（5）过滤2得到Ni(OH)2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-，故答案为：2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-。
10．【答案】（1）2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3+ΔH4+3ΔH5
（2）② 253.3
（3）相同质量的催化剂分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强 不变 催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变
（4）75%
【解析】（1）根据盖斯定律，反应①×2+②×2+③×2+④+⑤×3可得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3+ΔH4+3ΔH5；
（2）活化能越大，反应速率越慢，所以三步脱氢反应中速率最慢的是第二步，该步反应的活化能为[1.11-(-1.52)]eV=2.63eV=2.63×1.6×10-19=4.2×10-19J，图示为1个NH3分子分解的过程，所以1molNH3分解过程中该步骤的能量变化为4.02×10-19×NAJ=4.2×10−22×NAkJ=253.3kJ，即该步骤的活化能为253.3kJ/mol；
（3）相同质量的催化剂分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强；根据表格数据可知，随着反应进行，每隔10min氨气的浓度变化始终为0.1c0，即平均反应速率不变；催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，所以平均反应速率不变；
（4）恒容密闭容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，所以可以用压强代替物质的量进行计算，设平衡时NH3的分压变化量为2x，则列三段式有，根据题意可知P0-2x+x+3x=1.75P0，解得x=0.375P0，所以NH3的分解率为×100%=75%，平衡时NH3的分压为0.25P0，H2的分压为1.125P0，N2的分压为0.375P0，所以Kp==。
11．【答案】（1）6 三角锥形
（2）（1，，）
（3）O＞C＞Ti 原子
（4）3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）
（5）3∶2 sp3
【解析】（1）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配体有1个N 离子，5个氨分子，Co3+的配位数是1+5=6，氨分子中心原子N是sp3杂化，有一对孤电子对，配位体NH3的空间构型为三角锥形。故答案为：6；三角锥形；
（2）NiO的晶体结构如图，离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子的坐标参数为（1，，）。故答案为：（1，，）；
（3）周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，电负性增大，O＞C，TiC中Ti显正价，碳显负价，该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为O＞C＞Ti；根据所给信息，TiC在碳化物中硬度最大，可知TiC是原子晶体。故答案为：O＞C＞Ti；原子；
（4）Sc3+的外围电子排布式为[Ar]3d0，Cr3+的外围电子排布式为[Ar]3d3，Fe3+电子排布式为[Ar]3d6，Zn2+的外围电子排布式为[Ar]3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关，由于Sc3+3d轨道全空，Zn2+的3d轨道全满，所以二者无色，根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）。故答案为：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）；
（5）五氧化二钒的结构式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为6∶4=3∶2。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO与PO的空间构型相同，VO原子价层电子对数为4+=4，其中V原子的杂化方式为sp3。故答案为：3∶2；sp3。
12．【答案】（1）取代反应 醚键、羰基 （2）碘乙烷
（3）+HBrCH3Br+
（4） （5）5种
（6）
【解析】根据信息可知A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D和HBr发生取代反应生成，E发生取代反应生成F，根据信息F先生成，再发生消去反应得。
（1）根据结构简式得到A＋B→C的反应类型为取代反应；C中官能团的名称为醚键、羰基；故答案为：取代反应；醚键、羰基。
（2）CH3CH2I的名称为碘乙烷；故答案为：碘乙烷。
（3）反应D→E的化学方程式为+HBrCH3Br+；
（4）根据信息，F先发生反应再消去反应得到Tamoxifen，则Tamoxifen的结构简式为。
（5）X是C（）的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色符合条件的X有、、、、，共5种；故答案为：5。
（6）根据信息和CH3I发生取代反应生成，和氢气发生加成反应生成，和浓硫酸发生消去反应生成，发生加聚反应生成最终产物，其合成路线为。
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2022届高三第三次模拟考试卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰
A．A B．B C．C D．D
2．用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．利用装置①进行粗铜精炼
B．利用装置②测定某未知盐酸的浓度
C．利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热
D．利用装置④证明Cl2能与烧碱溶液反应
3．下列除杂试剂选用不正确的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
B
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液（MgCl2）
适量NaOH溶液、稀HCl
D
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
A．A B．B C．C D．D
4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A．ZX2可以与水反应制得M
B．最简单氢化物的稳定性：X
D．简单离子半径大小顺序为：Y>X
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟（代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂）。下列说法不正确的是
A．过程II和过程IV决定了整个反应进行的程度
B．过程II为吸热过程，过程III为放热过程
C．加入SO2和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJ
D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小
6．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2
B．使用的隔膜是阳离子交换膜
C．可使用碱性电解质水溶液
D．充电时，电子流向Mg电极
7．常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=
7.1×10-15。下列说法中正确的是
A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
物质
NaBiO3
Bi(OH)3
性质
不溶于冷水；浅黄色
难溶于水；白色
（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为：_______，B装置的作用是_______。
（2）当观察到_______（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、_______。
Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。
Ⅲ．产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmol·L−1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+MnO→ CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为_______（用含a、b、c的代数式表示）。
9．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等）提取Ni2O3，工艺流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下（开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1计算）：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀时pH
1.8
3.0
7.1
5.8
完全沉淀时pH
3.2
5.0
9.2
8.0
（1）“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
（2）“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）
（4）加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
（5）电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。
10．NH3是一种重要的化工原料，其催化分解是制备高纯度氢的有效途径之一。NH3在某金属催化剂表面发生分解时，经历了以下历程：
①NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H1；②NH2(g)+H(g)=NH(g)+2H(g) ∆H2
③NH(g)+2H(g)=N(g)+3H(g) ∆H3； ④N(g)+N(g)=N2(g) ∆H4；⑤H(g)+H(g)=H2(g) ∆H5
回答下列问题：
（1）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=___________。
（2）在NH3催化分解过程中，部分历程的相对能量变化如图所示（TS表示过渡态），三步脱氢反应中速率最慢的是第_________步，该步反应的活化能为___________kJ/mol（已知：1eV=1.6×10-19J）。
（3）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是___________；一定条件下，NH3在少量某催化剂作用下分解的实验数据如下表：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(NH3)/mol/L
c0
0.9c0
0.8c0
0.7c0
0.6c0
0.5c0
分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________。（填“增大”“减小”或“不变”），对该变化的合理解释是___________。
（4）某温度下，在一容积为1L的刚性密闭容器中，投入一定量的NH3发生催化分解反应，起始压强为P0MPa，若反应达到平衡时，容器内压强为1.75P0MPa，则NH3的平衡分解率α(NH3)=___________，该温度下，反应的平衡常数Kp=___________MPa2（用含p0的式子表示，分压=体积分数×总压）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
11．第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为___________。
（2）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子的坐标参数为___________。
（3）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC：TiO2＋3CTiC＋2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________；根据所给信息，可知TiC是___________晶体。
（4）已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示。
离子
Sc3+
Cr3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
无色
请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：___________。
（5）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二钒的结构式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为___________。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。
12．药物他莫昔芬（Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：
已知：+HBr+RBr
回答下列问题：
（1）A＋B→C的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。
（2）CH3CH2I的名称为___________。
（3）反应D→E的化学方程式为___________。
（4）Tamoxifen的结构简式为___________。
（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，符合条件的X有___________种。
（6）参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备的合成路线（无机试剂任选，限四步）： ___________。
2022届高三第三次模拟考试卷
化学（一）答案
1．【答案】A
【解析】A．由文物的组成和名称可知，纸绢画由麻纸和丝绢织就，成分为纤维素，属于天然高分子化合物，A项正确；B．玉石主要成分为二氧化硅和硅酸盐，B项错误；C．瓷器为无机非金属材料，C项错误；D．金饰主要由金单质制成，D项错误；故选A。
2．【答案】D
【解析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A错误；B．滴定时，碱性溶液用碱式滴定管，图中盛装NaOH的仪器为酸式滴定管，故B错误；C．图中缺少保温装置和密封装置，测定结果误差较大，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使装置内压强降低，气球会膨胀，故D正确；故选D。
3．【答案】B
【解析】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，无水氯化钙能干燥一氧化氮，则除去一氧化氮中混有的二氧化氮的除杂试剂选用正确，故A不符合题意；B．氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水，则用水除去氯气中氯化氢时，会吸收氯气，除杂试剂选用不正确，故B符合题意；C．适量的氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，适量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则除去氯化钠溶液中混有的氯化镁的除杂试剂选用正确，故C不符合题意；D．铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁的除杂试剂选用正确，故D不符合题意；故选B。
4．【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，Y是Na，W是H，X2-、Y+的简单离子核外电子排布相同，则X是O。由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构可知Z可以形成4个共价键，原子序数大于Na，则Z是Si。根据以上分析可知W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。A．SiO2不溶于水，不能与水反应制得M，A错误；B．非金属性O＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X＞Z，B错误；C．X与Y形成的化合物过氧化钠或氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；D．电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小顺序为：Y＜X，D错误；答案选C。
5．【答案】D
【解析】A．过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程II是共价键断裂的过程，过程IV是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A正确；B．由图可知，过程II化学键断裂，为吸热过程，过程III化学键形成，为放热过程，B正确；C．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol是可逆反应，所以1molSO2和1molO2反应时消耗SO2的物质的量小于1mol，放热小于99kJ，C正确；D．催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D错误；故选D。
6．【答案】C
【解析】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正极。
A．放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2，A正确；B．据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，B正确；C．若使用碱性电解质水溶液，负极生成的Mg2+会转化为Mg(OH)2沉淀，降低电池的使用效率，C错误；D．充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，D正确；故选C。
7．【答案】A
【解析】A．S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，S2－水解常数Kh=≈1.4，故A正确；B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大，故B错误；C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2
8．【答案】（1）Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O 除去HCl
（2）C中的白色固体消失（或黄色不再加深；C中上方充满黄绿色气体等）
（3）K1、K3 （K1可不填） K2
（4）在冰水中冷却结晶 洗涤、干燥
（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
（6）28bc/a％或 0.28bc/a×100％
【解析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3；利用锰离子的还原性将NaBiO3还原，锰离子氧化为高锰酸根离子，检验NaBiO3的氧化性；实验结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶液，吸收剩余的氯气；NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和锰离子反应生成高锰酸根，高锰酸根再与草酸反应来测定，根据氧化还原反应反应进行计算。
（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，根据氧化还原反应原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。浓盐酸具有挥发性，B装置的作用是除去HCl。
（2）C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变成了黄色的NaBiO3，白色固体消失。
（3）从图上装置看，关闭K1、K3，打开K2可使氢氧化钠流下与剩余的氯气反应。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，由题意可知，NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冷水环境下进行，需要的操作可在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，说明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸性环境，所以铋酸钠被还原为Bi3+，根据氧化还原反应原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O。
（6）根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例H2C2O4~MnO4-=5∶2，又因为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，即NaBiO3∶H2C2O4=1∶1，，纯度为=，或。
9．【答案】（1）除去镍废料表面的矿物油污
（2）HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2 6∶1 该条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加
（3）0.04mol·L-1 5.0≤pH<7.1
（4）NiC2O4·2H2O
（5）2Ni(OH)2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2H2O
【解析】表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可以选用乙醇预处理，酸浸后，碳不溶于酸成为滤渣，加入NiO调节pH的值，促进铁离子水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，除去铁和铝，加入草酸钠沉淀镍元素，以此解答。
（1）表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可以选用乙醇预处理，故答案为：除去镍废料表面的矿物油污；
（2）①HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2；故答案为：HCl挥发加快，导致盐酸浓度快速降低，而促进Ni2+水解，部分生产Ni(OH)2；
②由图可知，“液固比”为6∶1时浸出率已经很高，用7∶1提高不大，没有必要增加成本，故答案为：该条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但成本增加；
（3）pH=2时，c(OH-)=110-12mol/L，代入Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(OH-)3c(Fe3+)，解得c(Fe3+)==0.04mol/L，加入NiO调节pH的值，使Fe3+和Al3+沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为5.0≤pH<7.1，故答案为：0.04mol·L-1；5.0≤pH<7.1；
（4）实际生产温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，溶解度小的先生成，则加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为NiC2O4·2H2O，故答案为：NiC2O4·2H2O；
（5）过滤2得到Ni(OH)2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-，故答案为：2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-。
10．【答案】（1）2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3+ΔH4+3ΔH5
（2）② 253.3
（3）相同质量的催化剂分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强 不变 催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，平均反应速率不变
（4）75%
【解析】（1）根据盖斯定律，反应①×2+②×2+③×2+④+⑤×3可得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3+ΔH4+3ΔH5；
（2）活化能越大，反应速率越慢，所以三步脱氢反应中速率最慢的是第二步，该步反应的活化能为[1.11-(-1.52)]eV=2.63eV=2.63×1.6×10-19=4.2×10-19J，图示为1个NH3分子分解的过程，所以1molNH3分解过程中该步骤的能量变化为4.02×10-19×NAJ=4.2×10−22×NAkJ=253.3kJ，即该步骤的活化能为253.3kJ/mol；
（3）相同质量的催化剂分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多，催化作用越强；根据表格数据可知，随着反应进行，每隔10min氨气的浓度变化始终为0.1c0，即平均反应速率不变；催化剂表面已充分吸附NH3，反应中NH3浓度减小但吸附量不变，所以平均反应速率不变；
（4）恒容密闭容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，所以可以用压强代替物质的量进行计算，设平衡时NH3的分压变化量为2x，则列三段式有，根据题意可知P0-2x+x+3x=1.75P0，解得x=0.375P0，所以NH3的分解率为×100%=75%，平衡时NH3的分压为0.25P0，H2的分压为1.125P0，N2的分压为0.375P0，所以Kp==。
11．【答案】（1）6 三角锥形
（2）（1，，）
（3）O＞C＞Ti 原子
（4）3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）
（5）3∶2 sp3
【解析】（1）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，配体有1个N 离子，5个氨分子，Co3+的配位数是1+5=6，氨分子中心原子N是sp3杂化，有一对孤电子对，配位体NH3的空间构型为三角锥形。故答案为：6；三角锥形；
（2）NiO的晶体结构如图，离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C原子的坐标参数为（1，，）。故答案为：（1，，）；
（3）周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，电负性增大，O＞C，TiC中Ti显正价，碳显负价，该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为O＞C＞Ti；根据所给信息，TiC在碳化物中硬度最大，可知TiC是原子晶体。故答案为：O＞C＞Ti；原子；
（4）Sc3+的外围电子排布式为[Ar]3d0，Cr3+的外围电子排布式为[Ar]3d3，Fe3+电子排布式为[Ar]3d6，Zn2+的外围电子排布式为[Ar]3d10，对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关，由于Sc3+3d轨道全空，Zn2+的3d轨道全满，所以二者无色，根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）。故答案为：3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道全空或全满状态）；
（5）五氧化二钒的结构式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为6∶4=3∶2。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。VO与PO的空间构型相同，VO原子价层电子对数为4+=4，其中V原子的杂化方式为sp3。故答案为：3∶2；sp3。
12．【答案】（1）取代反应 醚键、羰基 （2）碘乙烷
（3）+HBrCH3Br+
（4） （5）5种
（6）
【解析】根据信息可知A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D和HBr发生取代反应生成，E发生取代反应生成F，根据信息F先生成，再发生消去反应得。
（1）根据结构简式得到A＋B→C的反应类型为取代反应；C中官能团的名称为醚键、羰基；故答案为：取代反应；醚键、羰基。
（2）CH3CH2I的名称为碘乙烷；故答案为：碘乙烷。
（3）反应D→E的化学方程式为+HBrCH3Br+；
（4）根据信息，F先发生反应再消去反应得到Tamoxifen，则Tamoxifen的结构简式为。
（5）X是C（）的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色符合条件的X有、、、、，共5种；故答案为：5。
（6）根据信息和CH3I发生取代反应生成，和氢气发生加成反应生成，和浓硫酸发生消去反应生成，发生加聚反应生成最终产物，其合成路线为。
相关试卷
高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（一） 学生版： 这是一份高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（一） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（四） 学生版： 这是一份高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（四） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（二） 学生版： 这是一份高中化学 2021届高三第三次模拟考试卷 化学（二） 学生版，共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
