资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题(解析版+原卷板)
展开
这是一份2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题(解析版+原卷板)，文件包含精品解析2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题解析版docx、精品解析2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
二○二二年高中段学校招生模拟考试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A. 干冰用于食品保鲜
B. 活性炭作除味剂
C. 生石灰干燥剂
D. 汽油清洗油污
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳由固体变为气体时吸热，造成温度降低，起到食物保鲜的作用，只是二氧化碳状态的变化，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项A不符合题意；
B、活性炭吸附性是由于其物理性质决定，将异味物吸附于表面，未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项B不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，发生了化学反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项C符合题意；
D、汽油清洗油污是利用了其溶解性，油污可以溶解到汽油中，并未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项D不符合题意。故选C。
2. 下列物质归类正确的是
A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B. 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾是钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是银离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铵是铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
C、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰就是氧化钙，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成化合物，属于盐，具有无机物的性质，属于无机物，选项错误，故选B。
3. 化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫排放是形成酸雨的原因之一，应减少化石燃料的使用，不能禁止使用，说法错误；
B、长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，生成泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，说法正确；
C、在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆，阻止铁与水、氧气接触，说法正确；
D、用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线，有烧焦羽毛味气的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，说法正确。
故选：A。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B. Ag+、K+、Cl﹣、
C. Na+、H+、NO3﹣、 D. H+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确；
B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确；
D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
6. 下列实验方案正确的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可加入熟石灰混合研磨后闻气味区分，正确；
B、二氧化碳和氮气均能使燃着的木条熄灭，错误；
C、二氧化碳、一氧化碳和灼热铜均不反应，错误；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，错误。
故选A。
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂作用下生成甲醇和水。
【详解】A、甲是氢气，相对分子质量为2，故A不正确；
B、丙的化学式为，则一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、反应的化学方程式为，参加反应的甲与乙的质量比为，故C不正确；
D、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价在反应前后发生改变，故D不正确。故选B。
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是
A. t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B. t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C. t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g
D. 将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：B＞A=C，故A正确；
B、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以C饱和溶液的溶质质量分数约为，故B错误；
C、t1℃时，B物质的溶解度为40g，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，有10gB物质剩余，所以得到溶液的质量为140g，故C正确；
D、将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B都变成不饱和溶液，由于t1℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于t2℃时C的溶解度小于A t1℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D正确。
故选B。
10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
C. P点所示溶液中的溶质为NaOH
D. 该反应的基本类型是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，选项正确；
B、由图可知，n点表示溶液的pH=7，溶液呈中性，即加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则溶液中的微粒有水分子、Na+和C1-，选项错误；
C、由图可知，P点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，选项错误；
D、该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，但中和反应不是基本反应类型，选项错误，故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
11. 化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________（用符号表示，下同）：
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是___________。
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的___________性；
【答案】（1）H2O （2）
（3）还原
【解析】
【小问1详解】
水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，所以水分子的符号写为H2O，故填H2O。
【小问2详解】
NH4NO3溶于水后解离出铵根离子与硝酸根离子，其中的阳离子是铵根离子，其符号为，故填。
【小问3详解】
碳单质用于冶金时，能够夺取金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，故填还原性。
12. 分类、类比、推理是学习化学的常用方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和_____（填字母）分为一类，依据是_____。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_____、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. B ②. 均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案） ③. Ne ④. 3Cl2+2NH36HCl+N2
【解析】
【详解】（1）若按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是两个实验均是定量实验研究的方法。
（2）①观察粒子的排列顺序可以看出，是按照核内质子数由小到大排列的，故空格中是10号元素，是氖原子，故填Ne。
②如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2,由置换反应的规律以及题干信息C12比N2活泼可知，氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH36HCl+N2；
13. CO2是一种酸性氧化物。为探究CO2和NaOH发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
（1）选择装置I时，可观察到的实验现象为：_________。
（2）选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：__________。
（3）CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
滴入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，与瓶外空气相通的气球在大气压的作用下，气球膨胀，故填气球膨胀。
【小问2详解】
加入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管进入锥形瓶中，故填气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
14. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。
回答下列问题。
（1）滤渣③中含有的金属是_______。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是_________。
【答案】（1）银##Ag
（2）＜ （3） ①. 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 ②.
（4）环保，回收金属，保护金属资源
【解析】
【小问1详解】
废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到滤液①和滤渣①，向滤液①中加入铁，得到铁和镍，说明滤液①含硫酸镍，则镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤渣①中含铜和银，加入稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜能与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，故滤渣③中含有的金属是Ag；
【小问2详解】
铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；
【小问3详解】
滤液③中加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：充分反应将溶液中的铜离子置换出来；
向固体A中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程，可以减少污染物的排放，保护环境，且可以回收金属，保护金属资源。
15. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（用化学式填空）
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是____；
（2）原样品的所有可能组成是__________ 。
【答案】 ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】
【分析】无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠，往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
【详解】（1）由分析可知一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4，故填：Na2CO3和Na2SO4。
（2）由分析可知则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠，故填：BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。
三、实验与探究（本大题11分）
16. 请回答下列问题。
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：________。
②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________。
③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。
（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论____________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。
方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因_______。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。
A.铜片 B.pH试纸 C.氯化铜 D.紫色石蕊试液
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. B或C ③. ④. 可控制反应速率 ⑤. b
（2） ①. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②. H+与OH-结合生成H2O ③. 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳 ④. 有气泡冒出 ⑤. 盐酸的量不足时，也没有现象 ⑥. BD##DB
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是集气瓶。
②实验室制取二氧化碳反应是石灰石或大理石与稀盐酸反应，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发装置，装置B或C；
该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③装置B与装置C相比，B中用分液漏斗代替长颈漏斗，能够控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可控制反应速率；
氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气，氧气应从长管进入瓶中，即进气端应选择b端，故填b。
【小问2详解】
{实验探究}
方案I：①向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠消失，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，从微观的角度分析，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O的过程，故填H+与OH-结合生成H2O。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳，故填氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳。
方案II、稀盐酸过量，与加入的镁反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡冒出，故填有气泡冒出。
{实验反思}①如盐酸的量不足时，氢氧化钠有剩余，镁不与氢氧化钠反应，也没有明显现象，不能证明氢氧化钠与盐酸七少完全反应，故填盐酸的量不足时，也没有现象。
②A 铜片不能与盐酸反应，不能证明盐酸是否有剩余，不能证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，选项错误；
B pH试纸测溶液的pH，如pH=7，溶液呈中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，如pH<7，溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠与盐酸没有恰好完全反应，选项正确；
C 氯化铜与稀盐酸不反应，溶液中有无盐酸都不产生明显现象，不能证明氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应，选项错误；
D 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，遇到中性溶液不变色，仍呈蓝色，观察加入石蕊试液后溶液的颜色，能够判断溶液中是否含有盐酸，进而判断物业合同与盐酸是否恰好完全反应，选项正确，故填BD。
四、分析与计算（本大题共6分）
17. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【答案】 ① 24 ②. 40%
【解析】
【详解】(l)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可知：一个葡萄糖分子由24个原子构成；(2) 葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%= 40%。
18. 在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
【答案】（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g
【解析】
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二○二二年高中段学校招生模拟考试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列物质的用途由化学性质决定的是
A. 干冰用于食品保鲜
B. 活性炭作除味剂
C. 生石灰干燥剂
D. 汽油清洗油污
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳由固体变为气体时吸热，造成温度降低，起到食物保鲜的作用，只是二氧化碳状态的变化，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项A不符合题意；
B、活性炭吸附性是由于其物理性质决定，将异味物吸附于表面，未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项B不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，发生了化学反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项C符合题意；
D、汽油清洗油污是利用了其溶解性，油污可以溶解到汽油中，并未发生化学反应，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，选项D不符合题意。故选C。
2. 下列物质归类正确的是
A. 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B. 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C. 烧碱、纯碱、熟石灰、生石灰 碱
D. 甲烷、醋酸、乙醇、碳酸氢钠 有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾是钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是银离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铵是铵根离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
C、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰就是氧化钙，是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误；
D、碳酸氢钠是钠离子与碳酸氢根离子构成化合物，属于盐，具有无机物的性质，属于无机物，选项错误，故选B。
3. 化学源于生活，服务于生活，以下说法不合理的是
A. 煤燃烧产生的SO2排放是形成酸雨的原因之一，应禁止化石燃料的使用
B. 长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水
C. 在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆
D. 用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫排放是形成酸雨的原因之一，应减少化石燃料的使用，不能禁止使用，说法错误；
B、长期饮用硬水不利于身体健康，可以用肥皂水区分硬水与软水，生成泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，说法正确；
C、在潮湿的空气中铁易生锈，可以在铁制护栏表面涂刷油漆，阻止铁与水、氧气接触，说法正确；
D、用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线，有烧焦羽毛味气的是羊毛，有烧纸气味的是棉线，说法正确。
故选：A。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B. Ag+、K+、Cl﹣、
C. Na+、H+、NO3﹣、 D. H+、Mg2+、、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子生成水，则不能大量共存，故A不正确；
B、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，则不能大量共存，故C不正确；
D、四种离子之间相互不能生成沉淀、气体或水，则离子能大量共存，故D正确。故选D。
5. 下列关于硫酸的认识，正确的是
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
6. 下列实验方案正确的是
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
B
鉴别CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热铜丝网
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可加入熟石灰混合研磨后闻气味区分，正确；
B、二氧化碳和氮气均能使燃着的木条熄灭，错误；
C、二氧化碳、一氧化碳和灼热铜均不反应，错误；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙过量，引入了新的杂质氢氧化钙，错误。
故选A。
7. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的相对分子质量为6
B. 一个丙分子中含有4个氢原子
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂作用下生成甲醇和水。
【详解】A、甲是氢气，相对分子质量为2，故A不正确；
B、丙的化学式为，则一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、反应的化学方程式为，参加反应的甲与乙的质量比为，故C不正确；
D、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价在反应前后发生改变，故D不正确。故选B。
8. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列问题说法不正确的是
A. t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B
B. t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为25%
C. t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g
D. 将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：B＞A=C，故A正确；
B、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以C饱和溶液的溶质质量分数约为，故B错误；
C、t1℃时，B物质的溶解度为40g，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，有10gB物质剩余，所以得到溶液的质量为140g，故C正确；
D、将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，A、B都变成不饱和溶液，由于t1℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于t2℃时C的溶解度小于A t1℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D正确。
故选B。
10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
C. P点所示溶液中的溶质为NaOH
D. 该反应的基本类型是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，选项正确；
B、由图可知，n点表示溶液的pH=7，溶液呈中性，即加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，则溶液中的微粒有水分子、Na+和C1-，选项错误；
C、由图可知，P点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，选项错误；
D、该反应是酸与碱生成盐和水的过程，是中和反应，但中和反应不是基本反应类型，选项错误，故选A。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（本大题共17分）
11. 化学基础与常识
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_________（用符号表示，下同）：
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是___________。
（3）碳单质可用于冶金工业，是利用了它的___________性；
【答案】（1）H2O （2）
（3）还原
【解析】
【小问1详解】
水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，所以水分子的符号写为H2O，故填H2O。
【小问2详解】
NH4NO3溶于水后解离出铵根离子与硝酸根离子，其中的阳离子是铵根离子，其符号为，故填。
【小问3详解】
碳单质用于冶金时，能够夺取金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，故填还原性。
12. 分类、类比、推理是学习化学的常用方法。
（1）随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验D和_____（填字母）分为一类，依据是_____。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、_____、Na+、Mg2+。
②类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2已知C12比N2活泼，则C12与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 ①. B ②. 均是定量实验研究的方法（或两个实验都进行的是定量实验等合理答案） ③. Ne ④. 3Cl2+2NH36HCl+N2
【解析】
【详解】（1）若按实验方法分类，应将实验D和B分为一类，依据是两个实验均是定量实验研究的方法。
（2）①观察粒子的排列顺序可以看出，是按照核内质子数由小到大排列的，故空格中是10号元素，是氖原子，故填Ne。
②如Cl2比Br2活泼，能与HBr发生反应：Cl2+2HBr=2HC1+Br2,由置换反应的规律以及题干信息C12比N2活泼可知，氨气和氯气反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为：3Cl2+2NH36HCl+N2；
13. CO2是一种酸性氧化物。为探究CO2和NaOH发生化学反应，某同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
（1）选择装置I时，可观察到的实验现象为：_________。
（2）选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：__________。
（3）CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）气球膨胀
（2）气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
滴入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，与瓶外空气相通的气球在大气压的作用下，气球膨胀，故填气球膨胀。
【小问2详解】
加入的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的压强减小，且小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管进入锥形瓶中，故填气体被吸收后，瓶内气压低于大气压，烧杯中的水会被压入导管进入锥形瓶。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
14. 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知。
回答下列问题。
（1）滤渣③中含有的金属是_______。
（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_________Fe（填“>”或“<”）。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是_________。
【答案】（1）银##Ag
（2）＜ （3） ①. 充分反应将溶液中的铜离子置换出来 ②.
（4）环保，回收金属，保护金属资源
【解析】
【小问1详解】
废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到滤液①和滤渣①，向滤液①中加入铁，得到铁和镍，说明滤液①含硫酸镍，则镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则滤渣①中含铜和银，加入稀硫酸，通入氧气，控制一定温度加热，铜能与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，银与稀硫酸不反应，故滤渣③中含有的金属是Ag；
【小问2详解】
铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；
【小问3详解】
滤液③中加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故目的是：充分反应将溶液中的铜离子置换出来；
向固体A中加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程，可以减少污染物的排放，保护环境，且可以回收金属，保护金属资源。
15. 有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（用化学式填空）
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是____；
（2）原样品的所有可能组成是__________ 。
【答案】 ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】
【分析】无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠，往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
【详解】（1）由分析可知一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4，故填：Na2CO3和Na2SO4。
（2）由分析可知则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠，故填：BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。
三、实验与探究（本大题11分）
16. 请回答下列问题。
（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
①写出a仪器的名称：________。
②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________。
③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。
（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论____________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。
方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若________
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因_______。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。
A.铜片 B.pH试纸 C.氯化铜 D.紫色石蕊试液
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. B或C ③. ④. 可控制反应速率 ⑤. b
（2） ①. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 ②. H+与OH-结合生成H2O ③. 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳 ④. 有气泡冒出 ⑤. 盐酸的量不足时，也没有现象 ⑥. BD##DB
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是集气瓶。
②实验室制取二氧化碳反应是石灰石或大理石与稀盐酸反应，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发装置，装置B或C；
该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③装置B与装置C相比，B中用分液漏斗代替长颈漏斗，能够控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可控制反应速率；
氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气，氧气应从长管进入瓶中，即进气端应选择b端，故填b。
【小问2详解】
{实验探究}
方案I：①向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠消失，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱生成盐和水的反应，是中和反应，从微观的角度分析，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O的过程，故填H+与OH-结合生成H2O。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳，故填氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，遇到酸放出二氧化碳。
方案II、稀盐酸过量，与加入的镁反应生成氯化镁和氢气，观察到有气泡冒出，故填有气泡冒出。
{实验反思}①如盐酸的量不足时，氢氧化钠有剩余，镁不与氢氧化钠反应，也没有明显现象，不能证明氢氧化钠与盐酸七少完全反应，故填盐酸的量不足时，也没有现象。
②A 铜片不能与盐酸反应，不能证明盐酸是否有剩余，不能证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，选项错误；
B pH试纸测溶液的pH，如pH=7，溶液呈中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，如pH<7，溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠与盐酸没有恰好完全反应，选项正确；
C 氯化铜与稀盐酸不反应，溶液中有无盐酸都不产生明显现象，不能证明氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应，选项错误；
D 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，遇到中性溶液不变色，仍呈蓝色，观察加入石蕊试液后溶液的颜色，能够判断溶液中是否含有盐酸，进而判断物业合同与盐酸是否恰好完全反应，选项正确，故填BD。
四、分析与计算（本大题共6分）
17. 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。
(l)一个葡萄糖分子由______个原子构成；
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为___________。
【答案】 ① 24 ②. 40%
【解析】
【详解】(l)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6可知：一个葡萄糖分子由24个原子构成；(2) 葡萄糖中碳元素的质量分数=×100%= 40%。
18. 在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。_______
【答案】（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g
【解析】
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
相关试卷
2023年山东省济宁市兖州区中考一模化学试题： 这是一份2023年山东省济宁市兖州区中考一模化学试题，共6页。
2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题（有答案）： 这是一份2022年山东省济宁市兖州区中考二模化学试题（有答案），共10页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
精品解析：2020年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题（解析版+原卷板）： 这是一份精品解析：2020年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题（解析版+原卷板），文件包含精品解析2020年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题解析版doc、精品解析2020年山东省济宁市金乡县中考二模化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
