高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课文内容ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了焰色试验操作等内容，欢迎下载使用。

一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的性质。(1)物理性质。氧化钠是　白　色的固体。 
2.过氧化钠的性质。(1)物理性质:过氧化钠是　淡黄　色的固体。 (2)化学性质。①与水反应。
②与CO2反应。反应的化学方程式为　2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2　。 (3)重要用途。过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为　氧气　的来源。 
微判断1(1)Na2O、Na2O2都是易与水反应的白色固体。(　　)(2)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也相同。(　　)(3)2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　　)(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价。(　　)
二、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g),完成下列实验:
初步结论:①Na2CO3加少量水后变为　碳酸钠晶体　。②Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,溶解度大小比较(25 ℃时):Na2CO3　>　(填“>”或“<”)NaHCO3。 ③Na2CO3、NaHCO3的水溶液都呈　碱　性,强弱比较:上述实验中所得Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性　强　(填“强”或“弱”)。 
2.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
实验结论:Na2CO3受热　不分解　;NaHCO3受热易分解 ,生成物中含有　CO2和H2O　。Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的　强　。 
微判断2(1)碳酸钠又名纯碱,说明碳酸钠既属于盐类又属于碱类。(　　)(2)除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可以加入适量的盐酸。(　　)(3)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。(　　)(4)小苏打可用于治疗胃酸过多。(　　)
三、焰色试验1.焰色试验操作。将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净,在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后,若蘸取碳酸钠溶液,在无色火焰上灼烧,可观察到的现象是火焰呈　黄　色;若蘸取碳酸钾溶液,在无色火焰上灼烧,透过　蓝色钴　玻璃可观察到的现象是火焰呈　紫色　。 
2.焰色试验。很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特征的颜色。根据　火焰呈现的特征颜色　,判断　试样所含的金属元素的定性分析　操作称为焰色试验。 在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰,是因为在焰火中存在多种　金属　元素(如　锂、钠、钾、锶、钡　等)。 
微训练用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是(　　)。A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能还含有K+答案:B解析:由于黄色可遮住紫色,所以只能判断出一定含钠元素;要进一步判断是否含钾元素,需透过蓝色钴玻璃进行观察。
一 氧化钠与过氧化钠重难归纳1.氧化钠与过氧化钠的比较。
2.Na2O2与H2O、CO2的反应规律。反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑, 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2。
3.注意过氧化钠的特殊性。(1)Na2O2不是碱性氧化物,因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外,还生成O2。(2)过氧化钠与水或二氧化碳反应发生自身氧化还原反应,放出氧气。(3)Na2O2具有强氧化性,能氧化S2-、SO2、 、Fe2+、酸碱指示剂等。(4)Na2O2的水溶液具有漂白性,可以漂白有机色质,如品红、酚酞等,所以将过氧化钠加入含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色。
(1)飞船中宇航员的供氧剂可以是　　　　(填化学式,下同),能够与人呼吸产生的　　　、　　　反应生成氧气。 (2)结合Na2O2的性质可知,实验室中保存Na2O2的方法是　　　　　　　　　　　　　。 (3)长期放置的过氧化钠与空气中的成分发生反应而变质,根据过氧化钠的性质判断过氧化钠变质生成的物质是　　　　　　　。你能否设计实验证明某包供氧剂中是否还含有过氧化钠? 
提示:(1)Na2O2　CO2　H2O(2)密封保存。(3)NaOH、Na2CO3　取少量该固体放入试管中,向试管中加入少量水后,将带火星的木条伸入试管内,若木条复燃说明仍含有过氧化钠。
典例剖析下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)。A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案:B解析:因2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2══ 2Na2CO3+O2;Na2O+H2O══2NaOH,Na2O+CO2══ Na2CO3,C、D两项正确,B项错误。Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终都变为碳酸钠白色粉末,A项正确。
学以致用1.对于反应:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是(　　)。A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.该反应中生成1个O2,转移4个电子 D.氧气是还原产物
答案:B解析:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑反应中,Na2O2中的O元素化合价为-1价,反应后变为0价和-2价,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,反应中每生成1个O2转移2个电子,O2为-1价的O化合价升高所得,故O2为氧化产物。
2.下列判断中正确的是(　　)。A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.Na2O比Na2O2稳定D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中,最终溶液均为红色
答案:A解析:CO2、H2O均能与Na2O2、Na2O反应,且CO2、H2O与Na2O2反应时均能产生O2,因为O2、CO2均是无色无味的气体,故Na2O2与CO2的反应无明显现象,而Na2O2与水反应会产生气泡,有明显的现象,A项正确,B项错误。Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2,故Na2O2比Na2O稳定,C项错误。Na2O、Na2O2加入酚酞溶液中,两者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但Na2O2的水溶液具有漂白性,又会将红色溶液漂白,D项错误。
二 碳酸钠和碳酸氢钠重难归纳1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。
3.除杂(括号内物质为杂质)。
Ⅱ.某治疗胃酸过多的药品说明书如下。成分:本品为复方制剂,其组分为碳酸氢钠0.3 g,薄荷油0.001 5 g。性状:本品为白色片;有薄荷的气味。请思考下列问题。(1)Na2CO3与NaHCO3固体加热时都能产生气体吗?(2)治疗胃酸的药物的主要成分能是Na2CO3吗?
提示:(1)Na2CO3稳定性强,受热不易分解,而NaHCO3稳定性差,受热分解会产生气体。(2)不能,因为碳酸钠的碱性太强。
典例剖析有两份质量相同的NaHCO3,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度,再加入相同浓度的盐酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)。A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶1
答案:B解析:不论NaHCO3是直接与酸反应,还是受热分解后的固体再与酸反应,其中的Na+均转化为NaCl,因为两份质量相同的NaHCO3所含Na+的个数相同,则所需Cl-的个数相同,即消耗HCl的质量相同,所以由守恒式可直接判断出它们所耗用的相同浓度的盐酸的体积相同。
学以致用(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是　　　　,相关的化学方程式是　　　　　　　　　。 (2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是　　　　　　　　　　　　,相关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是　　　　,反应的离子方程式是　 。 
三 焰色试验重难归纳1.焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关,如:灼烧钠的化合物和单质时,火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色:锂——紫红色,钠——黄色,钾——紫色(透过蓝色钴玻璃),钙——砖红色,钡——黄绿色,铜——绿色。
3.焰色试验体现的是元素的性质,没有新物质生成。焰色试验可以鉴别物质,这种鉴别物质的方法属于物理方法,而不是化学方法。
上述诗词中所涉及的现象都和焰色试验有关。思考:(1)焰色试验用的铂丝或无锈铁丝,能否用铜丝代替?(2)每次焰色试验完成后,为何用盐酸洗净铂丝并灼烧至与原火焰的颜色相同?提示:(1)不能用铜丝,铜在灼烧时焰色呈绿色。(2)盐酸易挥发,灼烧至与原火焰颜色相同说明洗干净了。
典例剖析下列说法正确的是(　　)。A.焰色试验中产生的焰色为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色试验中产生的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.焰色试验是根据金属元素灼烧时火焰呈现的特征颜色判断试样中所含的金属元素,发生的是化学变化
答案:A解析:焰色试验时,钠元素的黄色会干扰钾元素的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色进行观察;焰色试验常被用于物质的鉴别;焰色试验发生的是物理变化。
学以致用下列说法中正确的是(　　)。A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.观察金属元素的焰色均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
答案:B解析:硫在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,A项错误。因焰色是金属元素的性质,只要含有的金属元素相同,无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同,B项正确,D项错误。钾的焰色的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光,C项错误。
1.下列叙述正确的是(　　)。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可用作供氧剂,而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O火焰的焰色均为黄色A.①②③B.②④⑤C.②③⑤D.④⑤
答案:D解析:Na2O2不是碱性氧化物,故①错;Na2O2与CO2的反应不属于置换反应,故②错;Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体,故③错;④⑤正确。
2.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)。
答案:A解析:B项,向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2,溶液先变红,后褪色,陈述Ⅰ错误,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系。
3.78 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排尽气体后冷却,残留的固体物质是(　　)。A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:A解析:168 g碳酸氢钠受热分解生成44 g CO2和18 g H2O,44 g CO2与78 g过氧化钠恰好完全反应得到碳酸钠。反应过程中可视为二氧化碳先与Na2O2反应,原因是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠还要与二氧化碳反应。
4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是(　　)。A.两者在水中的溶解度不同,室温下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.两者的热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D.两者在一定条件下可以相互转化
答案:C解析:等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量不同,NaHCO3生成CO2的量多。
5.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.　　　　　　。Na2O2和H2O反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验,以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法及现象是  　 。 ②用以验证结论b的实验方法及现象是  　 。