2022年广东省广州市越秀区中考一模化学卷(word版含答案)

2022年广州市越秀区九年级中考一模化学卷

本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16  Cl-35.5  Ca-40 Mn-55 Fe-56

第I部分

一、选择题:本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.袁隆平使我国杂交水稻技术领先世界。水稻脱壳后产出的大米富含的营养素是（  ）

A.糖类              B.油脂              C.蛋白质              D.维生素

2.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断不正确的是（  ）

A.北京冬奥会大规模使用氢能源汽车，氢能是无污染的清洁能源

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属单质

C.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素

D.国家速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰，CO2由液态变为气态要吸热

3.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（   ）

4.人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气的说法正确的是（   ）

A.将氮气充入食品包装袋中可起防腐作用

B.空气中含量较多且化学性质不活泼的是氧气

C.空气中的稀有气体常用作焊接金属的保护气

D.空气中的二氧化碳过多是导致酸雨的主要原因

5.生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（   ）

A.运输浓硫酸的槽罐车    B.酒精存放柜 C.运输汽油的槽罐车  D.面粉加工厂

6.下列实验不涉及化学变化的是（   ）

A.硫粉在O2中燃烧 B.倾倒二氧化碳     C.比较合金与纯金属的硬度 D.判断溶液的酸碱性

7.下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（    ）

A.金刚石硬度大，是因为碳原子具有相对稳定结构

B.活性炭有吸附性，是因为碳原子之间的距离比较大

C.二氧化碳和一氧化碳都无色无味，是因为它们的组成元素相同

D.金刚石和石墨的物理性质有差异，是因为构成它们的原子的排列方式不同

8.SCR催化技术利用NH3与NO2反应，能有效降低柴油发动机工作时的氮氧化物排放量，示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.反应生成了氧气和水

B.反应前后分子总数不变

C.两种生成物的质量比为12:7

D.NH3与NO2按分子个数比4:3进行反应

9.KNO3、NHCl4可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3，溶液和饱和NHCl4溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（  ）

A.50℃时两杯溶液中的溶质质量相等

B.降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态

C.26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等

D.两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等

10.绿原酸（C16H18O9）是中药金银花的主要药理成分之一。下列关于绿原酸的说法正确的是（   ）

A.属于无机化合物

B.碳、氢、氧三种元素的质量比为16:18:9

C.相对分子质量为（12 × 16 + 1 × 18 + 16 × 9）

D.碳元素的质量分数为

11.右图为 Li 和 Cl 的原子结构示意图，下列推断正确的是（   ）

A.a = 3，b = 7

B. Li 原子在化学反应中会变成阳离子 

C.C1原子在化学反应中易失去电子

D.Cl和Li可形成化合物ClLi

12.下列有关说法不正确的是（   ）

A.石油是一种化工产品                                               B.点燃天然气前要先验纯

C.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭                               D.将煤块粉碎后燃烧能提高燃料利用率

13.下列图像与实验结果相符的是（    ）

A.在空气中加热铜粉    B.氧化汞受热分解  C.石灰石与盐酸反应  D.锌与稀硫酸反应

14.由下列实验及现象可推出相应结论的是（    ）

第II部分

非选择题:本题包括6小题，共48分。

15（6分）阅读下列短文并回答问题。

CO2的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径（ASAP），实现了在实验室从CO2到淀粉[(C6H10O5)n]的人工全合成。这项技术成功入送2021年度中国科学十大进展“。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°利用二硫化钼（MOS2）作催化剂实现了高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO2加氢制汽油中试装置开车成功（物质转化过程如图所示）。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。

（1）上文出现的物质中，属于高分子化合物的是 _________ （填化学式）。

（2）人工淀粉合成途径（ASAP）的起始反应物是 _________ （填化学式）。

（3）上文提到的CO2加氢制甲醇的反应条件是 _________ 、 _________ 。

（4）上文中，CO2加氢制汽油的第①步反应是 _________ （填化学方程式）。

16.（6分）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精石油和金属除锈等。

（1）有小组使用如图装置（搅拌装置略）进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。

①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整（离子数目不作要求）。

②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 _________ 、 _________ （填化学式）不导电。

③如改用下列 _________ （填编号）组试剂进行上述实验，灯池亮度也会呈现相似的变化。

A. CuSO4溶液、 Ba(OH)2 溶液  B.稀盐酸、Ba(OH)2 溶液

C.稀硫酸、NaOH溶液           D.NaCl溶液、KNO3溶液

（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸。钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应: __________________________。（写出一条即可）

17.（9分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

（1）请写出氢氧化钠的一种用途: _________ 。

（2）用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的 _________ 的溶解度比 _________ 的小得多。（填化学式）

（3）氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究:

上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。

①溶液C中含有的离子是 _________ （填离子符号）。

②固体A含有的物质是 _________ （填化学式）。

③要完成上述探究，实验室最少需要准备 _________ g质量分数为10%的稀盐酸。

18.（9分）生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr（铬）、Ni（镍）。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。

（1）右图模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为 ___ 色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为 _____ 。

（2）用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁 _________ t。

（3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究馅的金属活动性的是 _________ （填编号）。

A.检测铬条的硬度和导电性

B.将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中

C.将少量铬粉加到稀硫酸溶液中

D.将铬丝伸入硫酸铜溶液中

（4）工业镀铬常用氯化铬（CrCl3）溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。

① _________________________________________________

②_______________________________________________

③___________________________________________________

19.（8分）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。

（1）在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 _________ （填仪器编号），反应的化学方程式是 __________________________________ 。

（2）某种气体可用右下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 _________ 。（填编号）

A.反应有水生成

B.反应需要加热才能进行

C.该气体的密度比空气大

D.该气体易溶于水

E.该气体能与NaOH溶液反应

（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。

请回答以下问题:

①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 _________ ，H2O2分解越快。

②图乙表明，碱性条件下， _________ （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。

③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 _________ （填编号）。

A.KOH  B.KCl  C. HCl  D. MnSO4

20.（10分）某校科技节有如下挑战项目:通过实验签别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有 NaOH、 Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验:

a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。

b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。

c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。

（1）实验c中发生了反应 _________ （填化学方程式）。

（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是 _________ 。

（3）实验a~d中，不必要进行的是 _________ （填编号）。

（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知:硝酸银与氢氧化钠会反应。

参考答案

15.（1）(C6H10O5)n

（2）CO2  、H2

（3）180℃，MoS2作催化剂

16.（1）①

②BaSO4，H2O  

③A

（2） BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2（或其他合理答案）

17.（1）去除油污（或其他合理答案）  

（2）CaCO3 、Na2CO3

（3）①Ca2+ 、Cl-  

②CaCO3、Ca(OH)2  

③73

18.（1）黑，1:1

（2）280

（3）CD

（4）①Cr2O3 + 6HCl= 2CrCl3 + 3H2O

②Cr(OH)3+3HC1 = CrCl3 + 3H2O

③Cr2(CO3)3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O + 3CO2↑（或其他合理答案）

19.（1）ACDGHI  2KClO3 2KCl+3O2↑

（2）CE

（3）①大     

②Mn2+  

③AD

20.（1）K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2KCl

（2）肯定有NaOH、K2SO4，肯定没有Na2CO3，可能有KCl

（3） b

（4）

（或其他合理答案）