襄阳市田家炳中学2021-2022学年度第二学期高一年级3月月考化学试卷

襄阳市田家炳中学3月月考化学试题

时间：75分钟  满分100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl  35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137

一、单选题（15题，每题3分，共45分）

1．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是

A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银 B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃

C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2 D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO

C．Na+、H+、Cl-、HCO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO

3．中学化学实验室对于未知溶液中某些离子的检验，结论一定正确的是

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO

B．滴加氯水，然后加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则一定含有Fe2+

C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰为黄色，则一定含Na＋

D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO

4．我国科学家屠呦呦因提取青蒿素用于治疗疟疾而获得诺贝尔奖。从中药材中提取青蒿素的一种方法如图。

已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156~157℃；

②乙醚的沸点为35℃，易燃、可用作外科手术的麻醉剂。

下列有关提取过程的叙述中正确的是

A．若将“操作I”中的乙醚用水代替，也能达到实验目的

B．“操作I”是萃取、分液

C．“操作II”是蒸馏，蒸馏时，温度计应插入液面以下

D．“操作Ⅲ”包含了浓缩、结晶、过滤

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②①④③⑤ D．⑤②①③④

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

8．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．S→SO2→SO3→H2SO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

9．为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是

A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B．试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，可证明Fe3+氧化了SO2

D．尾气可用NaOH溶液吸收

10．以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图，下列说法不正确的是

A．酸溶时适当增大硫酸浓度可提高反应速率

B．与稀硫酸反应的离子方程式为

C．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO

D．滤渣2的主要成分是

11．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图，下列说法正确的是

A．自然界中存在大量的单质硅

B．SiHCl3(沸点33.0℃中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．电弧炉中反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑

12．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

13．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是

A．反应过程中的能量关系可用如图表示

B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2L

14．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应

C．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应 D．C与CO2反应

15．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量

B．完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量

C．每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量

D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成

第II卷（非选择题，4大题，55分）

16．在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，H___________。

(2)写出C的电子式：___________。

(3)用电子式表示I的形成过程___________。

(4)写出B→C、E→F的化学方程式：

B→C___________；

E→F___________。

三、填空题

17．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应过程_(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

18．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。

(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。

(3)沉淀A为___________。

(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。

(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)

四、实验题

19．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合成原料和反应催化剂等。

Ⅰ. 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

(1)甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4_______。

(2)乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_______(填序号)。

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c．浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

Ⅱ.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

回答下列问题：

(3)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

①写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______；该反应需保持反应液在60°C，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br－反应完毕的标志是_______。

②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填标号)。

a.b.c.d.

(4)洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______