2021年山东省聊城市莘县中考二模化学试题及答案

二○二一年初中学生学业水平第二次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  C1-35.5  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137

一、选择题(本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1~8小题每题2分，9~16小题每题3分)

1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是

A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 粮食酿酒

【答案】B

2. 下列物质由离子构成的是

A. 蒸馏水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氮气

【答案】C

3. 下列实验操作中，正确的是（　　）

A. 干燥气体 B. 稀释浓硫酸

C. 称量固体 D. 配置溶液

【答案】B

4. 下列说法错误的是（　　）

A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气

B. 因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气

C. 氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球

D. 二氧化碳有毒，会污染空气

【答案】D

5. 2020年11月24日凌晨，我国现有最大推力运载火箭长征五号，在中国文昌航天发射场点火升空，成功将嫦娥五号探测器送入地月转移轨道。火箭采用了液氧煤油发动机等新技术。下列说法不正确是（　　）

A. 液氧是助燃剂 B. 煤油是燃料

C. 液氧是混合物 D. 煤油是有机物

【答案】C

6. 物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是(    )

A. 可以用甲醛溶液保鲜水产品

B. 可用熟石灰改良酸性土壤

C. 将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放

D. 农业上为了提高粮食产量，可以把碳酸氢铵与草木灰混合使用，提高肥效

【答案】B

7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是(    )

A. 地壳中元素含量模型

B. 物质酸碱度模型

C. 物质分类

D. 灭火方法模型

【答案】B

8. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）

A. 研究空气中氧气含量 B. 研究分子运动 C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应

【答案】A

9. 在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，自燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（　　）

A. 蜡烛由碳、氢元素组成

B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

C. 曲线①表示CO含量的变化

D. 蜡烛燃烧时会有CO生成

【答案】D

10. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是(    )

A. 甲物质的化学式为C4H9

B. 反应②属于复分解反应

C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变

D. 反应①的化学方程式为

【答案】D

11. 我国科学家最近成功合成了世界首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl)，该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关说法正确的是

A. 该物质属于氧化物

B. 该物质由H、N、O、C1四种元素组成

C. 该物质中氢、氧元的质量比为25：3

D. 该物质由25个氢原子、34个氮原子3个氧原子和1个氯原子构成

【答案】B

12. 向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（    ）

A. 滤液M的颜色一定为无色

B. 滤液M中一定含有Zn2+和Fe2+

C. 滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量

D. 滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu

【答案】C

13. 如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法正确的是

A. C点对应物质化学式为N2O

B. A点对应的物质约占空气质量分数的78%

C. B点对应物质中氮元素的质量分数为50%

D. 某化合物的化学式为HNO3，它代表的点是E

【答案】D

14. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是

A. 燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象

B. 单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的物质一定是单质

C. 有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物

D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

【答案】D

15. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

16. 下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应

B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应

C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

【答案】D

二、填空题(本题包括四个小题，共28分

17. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

(1)5个氢原子_______。

(2)3个铵根离子_______。

(3)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式_______。

【答案】    (1). 5H    (2).     (3). Al2O3

18. 华为是全球领先的ICT(信息与通讯)基础设施和智能终端提供商，为构建万物互联的智能世界提供了强大的科技支撑。

(1)如图是华为某型号手机拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是_______，选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度_______(填“大”或“小”)。

(2)制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅一般在高温条件下用碳和二氧化硅反应，同时生成一种可燃性气体，试写出反应的化学方程式_______。

(3)手机使用锂电池供电，其负极采用石墨材料，是利用了石墨的_______性。锂电池的工作原理是：锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2，在LiMnO2里锂元素显+1价，则锰元素的化合价为_______，电池放电时能量的转化形式为_______。

【答案】    (1). 塑料主板器材    (2). 大    (3).     (4). 导电    (5). +3    (6). 化学能转化为电能

19. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaC1固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)。请回答下列问题：

(1)试管甲中加入的固体是_______。

(2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用_______的方法提纯KNO3.(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(3)40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)乙中加入对应的溶质质量。

(4)下列说法正确的是_______。

A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法

B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，NaC1的质量分数大于KNO3的质量分数

C 30℃时KNO3和NaCl两种饱和溶液降温到10℃，析出硝酸钾晶体的质量大于氯化钠

【答案】    (1). NaC1    (2). 降温结晶    (3). 小于    (4). AB

20. 某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：______。

（2）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式____，该反应属于______（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是____。

【答案】    (1).     (2).     (3). 置换    (4). 氩气做保护气

三、实验探究题(本题包括2个小题、共22分)

21. 如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。请根据题目要求，回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。

①所选装置的连接顺序为_______(从左至右填写仪器序号字母)。

②装置A中，发生反应的化学方程式为_______。

③实验室制取二氧化碳后剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，下列试剂中不能鉴别的_______。

A 硝酸银溶液             B 石蕊试液           C 碳酸钠溶液 D 锌粒

(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质(假设发生的化学反应都充分反应)。所选装置的连接顺序为：CO→D→C。

①装置C的作用是_______。

②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，可以计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_______。

【答案】    (1). ABEF    (2).     (3). A    (4). 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染环境    (5). 80%

22. 某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶篮。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）【提出问题1】该溶液是否变质？

【实验探究1】

（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？

【猜想假设】猜想一：完全变质，溶质只含Na2CO3

猜想二：部分变质，溶质含有___________（填化学式）。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究2】

（3）【提出问题3】变质的药品还有用么？怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

【实验探究3】

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙，然后过滤，最后蒸发结晶。请回答下列问题：

①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为_____________。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

（4）【反思交流】

在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_________。

【答案】    (1). 气泡    (2). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    (3). NaOH和 Na2CO3    (4). 白色沉淀    (5). 二    (6). 搅拌，防止局部温度过高液体飞溅    (7). 大于    (8). 除尽碳酸钠

四、计算题(本题包括1个小题共10分)

23. 称取NaC1和BaC12的固体混合物32.5g，加入l00g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀     g。

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是     。

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量是多少？(写出计算过程)。

【答案】(1)23.3；
(2)解：设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x

x=142g
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g；

(3)解：设消耗的氯化钡的质量为x，生成的氯化钠为y

x=20.8g

y=11.7g

又因为原混合溶液中氯化钠的质量为：

所以恰好反应时，溶液中溶质的质量为：

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是23.4g。