高考化学二轮专题大题练习专题17《元素周期表、元素周期律》(含详解)

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1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______
（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．
（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______
（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________
（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______
（6）已知W+X=Y+Z， W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．
【答案】第二周期第IV族S2﹣＞Cl﹣＞Na+LiOH+H+=Li++H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4++OH﹣=NH3+H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是化物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。
【详解】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是
【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质等，依据元素周期表中的相对位置的结构推断元素是关键。
2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1ml·L－1R溶液的烧杯中滴加1ml·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
（2）写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
（3）若在R溶液中改加20mL 1.2ml·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ ml。
【答案】c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH4+＋OH－===NH3·H2O0.022
【解析】
【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
反应剩余OH-为0.018ml-0.01ml=0.008ml，
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
0.008ml 0.008ml
故得到Al(OH)3沉淀为0.01ml-0.008ml=0.002ml，则最终得到固体为0.02ml+0.002ml=0.022ml，故答案为：0.022。
3．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 ml该分子在一定条件下可以还原4 ml氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 ml DA和1 ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
【答案】第三周期，第IIIA族H++ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O56
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。
【详解】
【点睛】本题考查元素化合物的推断，A、C形成的化合物为推断突破口。本题的易错点为（4），学生容易认为红色固体为Cu，忽略根据电子转移守恒判断。
4．七种短周期主族元素①~⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：
（1）③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________＞___________。
（3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
（4）由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_____________________。
（5）由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。
【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
【解析】②元素是地壳中含量最多的所以②是O;⑤元素为两性元素则⑤为Al；④⑦两元素组成的化合物是
加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。
③写出电解A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩