2021-2022学年新疆伊利市某校11月高二期中考试（平行班）_（化学）试卷

这是一份2021-2022学年新疆伊利市某校11月高二期中考试（平行班）_（化学）试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

2. 化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

3. 若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10−14ml∙L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、NO3−、Cl−
B.K+、Na+、Cl−、NO3−
C.K+、Na+、Cl−、AlO2−
D.K+、NH4+、SO42−、NO3−

4. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中（ ）
A.cH+cOH− 增大B.cH+减小
C.cH+与cOH−的乘积增大D.cOH−增大

5. 在一密闭容器中，对于可逆反应4NO2g+2NaCls⇌2NaNO3s+2NOg+Cl2g，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（ ）
A.cNO2⋅cNaClcNO⋅cCl2⋅cNaNO3
B.c2NO⋅cCl2⋅c2NaNO3c4NO2⋅c2NaCl
C.cNO2cNO⋅cCl2
D.c2NO⋅cCl2c4NO2

6. 纳米铁是重要的储氢材料，可利用下列反应制得：Fes+5COg⇌FeCO5s ΔH。在2.0L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48mlCO分别在T1∘C、T2∘C下进行反应，测得n(CO)、温度与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.ΔH>0
B.T1∘C时，反应达到平衡，缩小容器的容积再次平衡后cCO增大
C.T2∘C时，反应的平衡常数KT2∘C=0.08−5
D.KT1∘C
7. 断开1ml化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：
已知：CH4(g)+2Cl2(g)=​=​=CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH=−226kJ⋅ml−1，则表中x为（ ）
A.339B.150C.276D.356

8. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO−+H+，下列叙述不正确的是（ ）
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C.室温下，欲使0.1ml⋅L−1醋酸溶液的电离度a增大，可加入少量冰醋酸
⋅L−1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中cCH3COOH/cCH3COO−减小

9. 向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入 1mlX 气体和 3mlY 气体，发生反应： X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余 0.4mlX，B中Y的浓度为 0.5ml⋅L−1 ，C中用Z表示的反应速率为 v(Z)=0.3ml⋅L−1⋅min−1 。则 0∼2min 内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A.B>A>CB.A>B=CC.B>A=CD.A>B> C

10. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，（ m、n、p、q 为任意正整数），下列能说明该可逆反应达到平衡状态是（ ）
①混合气体的密度不再改变 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q
A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

11. 相同温度下，向密闭容器甲和乙（如图所示，其中活塞M可自由移动）中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则（ ）

A.mnD.无法确定

12. 已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①Cu2Ss+32O2g⇌Cu2Os+SO2g ΔH1 K1
②2Cu2Os+Cu2Ss⇌6Cus+SO2g ΔH2 K2
③Cu2Ss+O2g⇌2Cus+SO2g ΔH3 K3
则ΔH3和K3的表达式分别为（ ）
A.2ΔH1+ΔH2,2K1⋅K2B.2ΔH1+ΔH23，3K12⋅K2
C.2ΔH1+ΔH22,K12⋅K2D.ΔH1+2ΔH23，3K1⋅K22

13. 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aAg+bBg⇌xCg符合下图甲所示关系（c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图乙中纵轴y是指（ ）

A.平衡混合气的平均相对分子质量
B.平衡混合气中B的百分含量
C.平衡混合气的总物质的量
D.平衡混合气的密度

14. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

15. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8
16. 选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH1=akJ⋅ml−1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)⇌3N2(g)+6H2O(g) ΔH2=bkJ⋅ml−1
副反应③4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=dkJ⋅ml−1
可以计算出反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH为（ ）
A.(4b−3a+d)/4kJ⋅ml−1B.(4a−3b+d)/4kJ⋅ml−1
C.(3b−4a+d)/4kJ⋅ml−1D.(3a−4b+d)/4kJ⋅ml−1

17. 下列示意图表示正确的是（ ）

A.甲图可以表示CO2(g)+C(s)=2CO(g)(ΔH>0)反应的能量变化
B.乙图表示碳的燃烧热
C.丙图表示实验的环境温度20​∘C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1+V2＝60mL)
D.由丁图可知A，B，C的稳定性顺序为：B
18. 已知：2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+571.0kJ⋅ml−1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图：
过程I：2Fe3O4s=6FeOs+O2gΔH=+313.2kJ⋅ml−1
过程Ⅱ：...
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅱ热化学方程式为3FeOs+H2Ol=H2g+Fe3O4s ΔH=+128.9kJ⋅ml−1
B.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
C.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2ml电子
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
二、解答题

按要求回答下列问题。
（1）某浓度的氨水中存在平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−。如想增大NH4+的浓度而不增大OH−的浓度，应采取的措施是________（填字母）。
a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体
c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸

（2）常温下，有cH+相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中cH+________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中cH+__________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的cH+________（填“>”“=”或“<”）盐酸中的cH+。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
④使温度都升高20∘C，溶液中cH+：醋酸________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是________（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）

25∘C时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）写出碳酸电离方程式_______________________________，相同浓度的三种溶液，导电能力最强的是________溶液。

（2）常温下，0.02ml⋅L−1的CH3COOH溶液的电离度约为________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“>”“<”或“=”）。

（3）下列离子CH3COO−、CO32−、HSO3−、SO32−在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

在水的电离平衡中， cH+和cOH−的关系如图所示：

（1）A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为________。

（2）100∘C时，若向水中滴加盐酸，________（填“能”或“不能”）使体系处于B点状态，原因是________。

（3）100∘C时，若盐酸中cH+=5×10−4ml⋅L−1，则由水电离产生的cH+=_____________。

（4）25∘C时，将pH=11的强碱溶液与pH=4的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=9，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为________。

（5）25∘C时，某Na2SO4溶液中cSO42−=5×10−4ml⋅L−1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中cNa+：cOH−=___________________。

一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4ml SO2和0.2ml O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196kJ⋅ml−1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的710。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）回答下列问题：
①SO2的转化率为________。
②达到平衡时反应放出的热量为________。
③此温度下该反应的平衡常数K=________。

研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（A、B均为气体）
①该反应的化学方程式为____________________________；
②反应开始至4min 时，B的平均反应速率为________________；
③4min 时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（2）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。某科学实验将6mlCO2和8mlH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。
①a−b、b−c、c−d、d−e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。③平衡时CO2的转化率是________；反应前后容器内的压强比是________。

Ⅰ．工业上用CO和H2反应制备二甲醚CH3OCH3的条件是压力2.0∼10.0MPa，温度300∘C。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①COg+2H2g⇌CH3OHgΔH=−90.7kJ/ml
②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2OgΔH=−23.5kJ/ml
③COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH=−41.2kJ/ml
（1）总反应3COg+3H2g=CH3OCH3g+CO2g的ΔH=____________。

（2）在2L的容器中加入amlCH3OHg发生反应②，达到平衡后若再加入amlCH3OHg重新达到平衡时，CH3OH的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，在500∘C下发生发应， CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og实验测得CO2和CH3OHg的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）500∘C达平衡时，CH3OHg的体积分数为________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）500∘C该反应的平衡常数为________（保留两位小数），若提高温度到800∘C进行，达平衡时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1mlH2
B．在原容器中再充入1mlCO2
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出

（4）550∘C条件下，测得某时刻，CO2g、H2g、CH3OH(g)和H2Og的浓度均为0.5ml/L，则此时v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（5）下列措施能使nCH3OH/nCO2增大的是________。
A．升高温度
B．在原容器中充入1mlHe
C．在原容器中充入1mlCO2和3mH2
D．缩小容器容积，增大压强
参考答案与试题解析
2021-2022学年新疆伊利市某校11月高二期中考试（平行班） (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
资源综合利用和新能源开发
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C错误；
D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源，D正确；
故选D。
2.
【答案】
D
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度，故A错误；
B．催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高，故B错误；
C．夏天温度高，面粉的发酵速率加快，故C错误；
D．还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气浓度，从而显著延长茶叶的储存时间，故D正确；
故选D。
3.
【答案】
B
【考点】
电解质与非电解质
离子共存问题
镁金属及其化合物的性质实验
钠的重要化合物
离子反应的概念
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．如溶液呈酸性，则AlO2−不能大量共存，故C错误；D．如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误；故选B。
4.
【答案】
A
【考点】
水的电离
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
5.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
6.
【答案】
D
【考点】
化学平衡的影响因素
物质的量或浓度随时间的变化曲线
化学平衡的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
7.
【答案】
A
【考点】
有关反应热的计算
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
CH4(g)+2Cl2(g)=​=​=CH2Cl2(g)+2HCl(g)反应中，断开2ml C−H键和2ml Cl−Cl键，生成2ml C−Cl键和 2ml H−Cl键，2×414kJ⋅ml−1+2×243kJ⋅ml−1−2xkJ⋅ml−1−2×431kJ⋅ml−1=−226kJ⋅ml−1，解得x=339，
故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子浓度大小的比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
9.
【答案】
C
【考点】
反应速率的定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：化学方程式中物质反应速率之比为化学方程式计量数之比，把三个容器中，都计算X的反应速率直接比较反应速率大小，
A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4ml X，消耗X的物质的量为1ml−0.4ml=0.6ml，反应速率v(X)=0.6ml2L2min=0.15ml/(L⋅min)，
B中：B中Y的平衡浓度为0.5ml/L，消耗浓度=1.5ml/L−0.5ml/L=1ml/L，反应速率v(Y)=1ml/L2min=0.5ml/(L⋅min)，v(X)=13v(Y)=0.166ml/(L⋅min)，
C中：v(Z)=0.3ml/(L⋅min)，v(X)=12v(Z)=0.15ml/(L⋅min)，
比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为B>A=C；
故选C。
10.
【答案】
A
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①体系的密度一直不变，根据质量守恒定律，反应总质量不变，又因为容器体积也不变，故体系密度不会改变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③A的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；
④各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生就有反应速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q，故错误；
故选A。
11.
【答案】
A
【考点】
化学平衡的影响因素
化学平衡移动原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
相同温度下，充入相同物质的量的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，甲为恒容容器，乙为恒压容器，平衡时乙容器对比甲容器相当于体积减小，压强增大，平衡正向移动，乙容器中N2O4(g)的体积分数大于甲容器，即m故选A。
12.
【答案】
B
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学平衡常数的含义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
13.
【答案】
A
【考点】
体积百分含量随温度、压强变化曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
14.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
化学平衡移动原理
化学平衡的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
15.
【答案】
D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
离子浓度大小的比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
16.
【答案】
D
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
17.
【答案】
D
【考点】
中和热
吸热反应和放热反应
燃烧热
反应热和焓变
化学反应的能量变化规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
D
18.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
二、解答题
【答案】
（1）bd
（2）①减小,减小,②>,③>,④>,⑤c
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
电解质的溶解平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）bd
（2）①减小；减小；②>；③>；④>；⑤c
【答案】
（1）H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−,H2SO3
（2）3%,<
（3）CO32−>SO32−>CH3COO−>HSO3−
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌H++CO32−；H2SO3
（2）3%；<
（3）CO32−>SO32−>CH3COO−>HSO3−
【答案】
（1）1×10−12
（2）不能,滴加盐酸后，平衡左移，体系中cH+≠cOH−
（3）2×10−9ml⋅L−1
（4）1:9
（5）1000:1
【考点】
水的电离
离子积常数
弱电解质在水溶液中的电离平衡
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）1×10−12
（2）不能；滴加盐酸后，平衡左移，体系中cH+≠cOH−
（3）2×10−9ml⋅L−1
（4）1:9
（5）1000:1
【答案】
（1）bde
（2）①90%,②35.28kJ⋅ml−1,③20250
【考点】
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．该反应为气体分子数减小的反应，容器内的压强是个变量，当压强不变时说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器的体积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度是个定值，无法通过密度判断反应是否达到平衡，故c错误；
d．SO3的物质的量是个变量，当SO3的物质的量不变时说明反应达到平衡状态，故d正确；
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故e正确；
故选bde。
（2）①一定温度下，体积恒定时，压强比等于物质的量之比，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则说明反应平衡时总物质的量变为起始时的0.7倍，设转化的氧气的物质的量为xml；
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始（ml） 0.4 0.2 0
转化（ml） 2x x 2x
平衡（ml ） 0.4−2x 0.2−x 2x
则0.6ml×0.7=(0.6−x)ml，则x=0.18
SO2的转化率为0.18×2ml0.4ml×100%=90%；
②达到平衡时反应放出的热量为0.362×196kJ⋅ml−1=35.28kJ⋅ml−1；
③此温度下该反应的平衡常数K=(0.365)20.025⋅(0.045)2=20250。
【答案】
（1）①2A(g)⇌B(g),②0.025ml⋅L−1⋅min−1,③否,=
（2）①a−b,0.03ml⋅L−1⋅min−1,②Ⅰ,③33.3%,7:5
【考点】
物质的量或浓度随时间的变化曲线
化学平衡状态的判断
化学反应速率计算
化学平衡的影响因素
反应速率的定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①2A(g)⇌B(g)；②0.025ml⋅L−1⋅min−1；③否；=
（2）①a−b；0.03ml⋅L−1⋅min−1；②Ⅰ；③33.3%；7:5
【答案】
Ⅰ．（1）−246.1kJ/ml
（2）不变
Ⅱ．（1）30%,放热
（2）5.33,减小
（3）CD
（4）>
（5）CD
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学平衡的影响因素
吸热反应和放热反应的判断
化学平衡的计算
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Ⅰ．（1）−246.1kJ/ml
（2）不变
Ⅱ．（1）30%；放热
（2）5.33；减小
（3）CD
（4）>
（5）CD化学键
H−Cl
Cl−Cl
C−H
C−Cl
键能/(kJ⋅ml)
431
243
414
x