2021-2022学年天津市静海区第一中学高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年天津市静海区第一中学高二上学期12月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了8×10－10，Ksp＝4，AB等内容，欢迎下载使用。


静海一中2021-2022第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Cl:35.5
本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分3分，共100分。
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: （每小题2分，共24分）。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+
C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和
D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
2．根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际下列说法不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益
3．在给定的四种溶液中，以下离子能大量共存的有
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－
B．常温下＝1×10－12的溶液：K＋、Cl－、CO、Na＋
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
4．下列事实：
①溶液呈酸性；
②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；
③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；
④溶液中；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥蒸干溶液，往往得不到固体。
其中与盐类的水解有关的有
A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤
5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10﹣5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）平衡常数为2×10﹣5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol•L﹣1，则此时
v（正）＜v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol•L﹣1
6．已知常温下，，下列说法正确的是
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，
保持溶液中电荷平衡

8．下列实验误差分析错误的是
A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响
D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大
9．下列说法不正确的是
A．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，的值增大
B．等体积、等浓度的NaClO、CH3COONa溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
C．等浓度、等体积的和溶液混合：
D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C键
D．该催化剂不能提高反应物的平衡转化率
11．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是(　　)








A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．lg[Ka2(H2A)]＝－3.0
C．NaHA溶液中：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(Na＋)
D．pH＝3时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
12．对于反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),△H＜0.在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法正确的是（ ）
A．A点和E点的反应温度相同
B．D点的反应温度大于E点反应温度
C．达到相同的CO平衡转化率，进气比越大，
反应温度越高。
D．C、D、E三点：KE>KD>KC
二、填空题（四小题，共43分）。
13.(6分)（概念辨析）判断下列说法是否正确
(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b(　　)
(2)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q2(　　)
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
(4)室温下，PH=2的HCl溶液与PH=2的CH3COOH溶液水的电离程度相等( )
(5)2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0( )
(6)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是高温(　　)
14．（18分）（关键环节）关于溶液中的微粒关系的讨论
Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系
（1）0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液（PH >7）：离子浓度的比较： 。
（2）0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液（PH <7）：离子浓度的比较： 。
（3）等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较： 。
（4）NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较： 。
（5）物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为______________________。
学法题：两溶液混合，比较所得溶液中离子浓度大小关系时，先 ，再进行比较。
Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系
（1）KAl（SO4）2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒 。
（2）等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为 。
（3）(NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为 。
学法题：溶液中电荷守恒的书写关键
15. （10分）（方法与规律提炼）电极反应式的书写。
（1）右图中若A为NH3，B为O2，C为HNO3，
则负极的电极反应式为 。
（2）碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长
且性能高电池反应为：，
其中正极电极反应式为__________。
（3） 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，其负极的电极反应式为 ，放电过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。
石墨电极上的电极反应式为______________________。
学法题：书写电极反应式应注意
16. （9分）（易混易错）电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）、溶度积（Ksp）是电解质溶液中的四大平衡常数，对于我们分析溶液起到了很大的作用。
（1）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下
pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。
（2）已知常温下Ka(HCN)＝5×10－10，则常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液中c(CN－) c(HCN) (填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是 。
（3）已知常温下二元酸发生电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣4)，常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)与c(HA-)的浓度比为 。
（4）已知常温下H2C2O4的电离平衡常数为Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。则常温下NaHC2O4溶液显 性

学法题：电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出它们的关系式
（5）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。现用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.001 mol·L－1 KCl、 K2CrO4、KBr的混合溶液，则Cl－、Br—、CrO三种离子沉淀的先后顺序为__________。
三、实验题（两小题，共10分）。
17．（2分）下列实验操作、现象、结论均正确的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH
pH增大
CH3COONa的水解是吸热反应
B
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变浅
证明溶液中存在水解平衡
C
取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
>
D
已知H3BO3 K =5.8×10-10 H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
H3BO3与碳酸钠不反应
18.（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
（1）配制100mL0.1000 NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度()
NaOH标准液初始读数(mL)
NaOH标准液终点读数(mL)
1
0.1000
0.62
20.60
2
0.1000
0.72
20.74
3
0.1000
0.00
23.00
（2）滴定终点现象为 。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B.滴定终点读数时仰视读数
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
19. 一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
反应
过程

化学方程式
焓变
ΔH (kJ·mol－1)
活化能
Ea(kJ·mol－1)
甲烷
氧化
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽
重整
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
+206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)
+158.6
243.9
（1）已知：H2O(l)＝ H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol －1，则表示H2 燃烧热的热化学方程式为 。
（2）蒸气重整过程能自发进行的原因是 。
（3）恒温恒压体系（温度为 T，压强为p）反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为 1 mol，用）某气体组分(B)的平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作Kp）。则：
①平衡常数 KP＝ 。
②再向容器中瞬时同时充入 1 mol CH4、1 mol H2O、1 mol CO、3 mol H2，此时v(正) v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③恒温恒容条件下，将 CH4、H2O、CO、H2 按照体积比 1:1:1:3 投料，能判断反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)达到平衡状态的是 。
A．密度保持不变 B．CO 体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变 D．c(CO)和 c(H2)的比保持不变
E．2 mol O―H 断裂的同时，有 3 mol H―H 断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入 CH4和O2，反应 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) 达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图 1。图中 c 点反应是否达到平衡： （填“是”或“否”）。
（5）利用重整反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图 2，电极 B上发生的电极反应为
（6）常温时向浓度为0.1 mol·L－1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：
①b、c、d三点对应的溶液中，



水电离的c(OH－)由大到小的顺序为_____________________________________。
②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________。

③该温度时氨水的电离平衡常数K＝________。




静海一中2021-2022第一学期高二化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: （每小题2分，共24分）。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
B
B
C
B
题号
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
C
B
A
二、填空题（三小题，共43分）。
13.（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）√
14.Ⅰ．(1) c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(2) c(Na＋)＞c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH－)
(3) c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4) c(Na＋)>c(SO)> c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) (5)①＞③＞②＞④(以上每空2分)
学法：先分析反应后溶液的成分及其计量关系（1分）
Ⅱ．（1）c(K+)＋c(H+)+2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(Cl-)
（2）c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
（3）c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)= c(NH3·H2O)+ c(NH) （每空2分）
学法：找全离子，写准系数（1分）
15.（1）NH3－8e+3H2O=NO3— +9H+
（2）2MnO2 + 2e－＋ 2H2O = 2MnO OH+2OH－
（3）N2H4—4e－+4OH－=N2+2H2O （以上每空2分） 减小（1分）
（4）CO2+6e－+6H+=CH3OH+H2O（2分）
学法题：注意得失电子，写准介质。（1分）
16.（1）①10:1 ②9:2 （每空1分）（2）＜ （1分） 计算水解常数，比较得出水解大于电离。（1分）（3）10—2（2分）(4)酸性（1分）
学法题：Ka乘以Kh= Kw（1分） （5）Br—、Cl－、CrO （1分）

三、实验题（两小题，共10分）
17.AB（2分）
18.(1)①润洗；装液（各1分）(2)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不复原。（2分）(3)0.08000（2分）(4)BE（2分）
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
19.（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= —284.3kJ·mol-1
（2）ΔS>0 （3）①1/16×P2 ②＜ ③BCE （4）否
（5）O2+ 4e－+2CO2=2 CO
（6）①d＞c＞b ②cd ③10—5 （每空2分）