生活中的的盐及粗盐的提纯

一、单选题

1．下列物质俗名与化学式不相符的是 (       )

A．纯碱NaOH    B．小苏打NaHCO3    C．大理石CaCO3    D．食盐NaCl

【答案】A

2．饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（　　）

A．火碱    B．小苏打    C．白醋    D．硫酸

【答案】B

3．为了防治病虫害，农民常对处于生长过程中的蔬菜喷洒农药。要使残留在蔬菜上的农药毒性降低，买来的蔬菜在食用前要用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的(   )

A．固体碳酸钠    B．食醋    C．白酒    D．白糖

 【答案】A

4．下列化合物中，依次属于氧化物、碱、盐的一组是             (    )

A．Na2CO3   KOH     CaO    B．CO   NaOH  KCl

C．H2O      H2SO4    NaＮＯ3    D．CuO   HCl  CaCO3

【答案】B

5．民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是（　　）

A．用碳酸氢钠作发酵粉    B．用甲醛浸泡水产品

C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物    D．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素

【答案】A

6．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是(　　)

A．食醋    B．生石灰    C．纯碱    D．烧碱

【答案】C

7．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )

A．化合反应    B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应

 【答案】C

8．归纳和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是(    )

A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4Cl中没有金属离子，不属于盐类

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性

【答案】D

9．实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是  （    ）

A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g

C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g （已知：相同条件下   MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）

【答案】B

10．已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是(    )

A．取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解

B．取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

C．取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

D．取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀

【答案】C

11．下列实验操作能达到目的的是  (       )

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液

C．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液

D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

【答案】C

12．某同学向如图实验装置中通入气体X，若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（    ）

A．X:CO2 Y:NaOH      B．X:HCI Y:浓硫酸   C．X:CO2 Y:浓硫酸    D．X:HCI Y:Na2CO3

【答案】D

13．下列实验与图像关系对应正确的是（    ）   

【答案】D

14．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 （    ）

A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应

B．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠

C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

D．到达a点时溶液中溶质是BaCl2 、CuCl2，可能有NaNO3

【答案】D

15．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（　　）

【答案】C

16．表格中盐和其用途对应错误的是（　　）

【答案】A

17．下列可用于鉴别NaOH和Na2CO3溶液的是

A．肥皂水    B．二氧化碳    C．稀盐酸    D．无色酚酞试液

【答案】C

18．物质的性质决定用途，下列说法错误的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水    B．氧气可用于火箭燃料的助燃剂

C．烧碱可用于改良酸性土壤    D．稀盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈

【答案】C

19．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是(　　)

A．氯化钠　食盐　NaCl         B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3

C．氧化钙　生石灰　CaO              D．氢氧化钠　火碱　NaOH

【答案】B

20．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2

【答案】C

二、非选择题

21．A～H是初中化学常见的物质，其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）物质A的化学式为________，物质D的用途________。

（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________(填“吸收”或“放出”)热量。

（3）写出E→G的化学方程式：________。

（4）写出D→F属于的基本反应类型是：________。

【答案】  CaCO3  改良酸性土壤  放出  CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O  复分解反应

22．牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：

试回答：

（1）写出 C、D两种物质的化学式 C___；D___ ．

（2）写出③反应的化学方程式___ ．

【答案】  CO2  Ca(OH)2  Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

23．在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中，用化学式填空：

（1）大量用于建筑业上的是____；         （2）稀溶液能补充体液的是____；

（3）用在玻璃造纸等工业上的是____；   （4）医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是____。

【答案】  CaCO3   NaCl  Na2CO3  NaHCO3

24．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。

【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；

（2）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。

（3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

【设计方案】为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。

（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是________。

（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________________。

【进行实验】小刚进行步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是_______________。

【反思与评价】（1）小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？

______________________。

（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验，由该实验得出的结论是______________。

在此实验基础上，小丽用一步完成了鉴别，她的操作是_______。

 【答案】  氯化钠  鉴别碳酸钙  碳酸钠、碳酸钙和水  不能,因为他的步骤2中碳酸钠和碳酸氢钠都产生沉淀,步骤3的目的是将碳酸钠和碳酸氢钠区别开，而碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都有气泡产生  20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g食盐  取上述4种物质各25 g，分别加入100 g水溶解

25．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl    B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH    D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

【答案】  碳酸氢钠或Na2CO3  不一定  CaCO3  D  19.4  83.3