2022年河南省商丘市永城市重点中学内部摸底考试化学试题（三）（word版含答案）

2022年河南省商丘市永城市重点中学内部摸底考试化学试题（三）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．北京冬奥会开幕式倒计时以“二十四节气”切入，节气对应了中国古诗。下列诗句中描述的古人在对应节气中所做所感，其过程中明显含有化学变化的是

A．随风潜入夜，润物细无声 B．家家麦饭美，处处菱歌长

C．荷风送香气，竹露滴清响 D．天阶夜色凉如水，坐看牵牛织女星

2．揭秘水不是一种元素，水是由氢、氧两种组成的化合物的科学家是

A．法国科学家拉瓦锡 B．英国科学家普利斯特里

C．英国科学家卡文迪许 D．俄国科学家门捷列夫

3．北京冬奥会上，马耳他队唯一参赛选手珍妮丝在比赛中不慎摔倒，等待分数的时候，情绪激动的她直接从口袋中掏出半个包子，希望用甜蜜缓解沮丧。珍妮丝说她一天要吃6个豆包。请问，包豆包用的面粉能为人类提供的营养素主要是

A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂

4．“大灾之后，必有大疫”，水是传染病的重要媒介。下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是

A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏

5．小美因为长期饮食不规律，吃饭挑食引发食欲不振，发育明显比同龄人迟缓，根据你所学的化学知识，小美可能缺乏的微量元素是

A．Fe B．Ca C．I D．Zn

6．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列操作正确的是

A．测定某溶液的pH值 B．检查装置气密性

C．倾倒稀盐酸  D．往酒精灯内添加酒精

7．下列物件的主要材质属于合成材料的是

A．钛合金做的雪橇构件 B．冰雪做的长城主题赛道

C．超高分子量聚乙烯纤维做的防割服装 D．犀牛皮制成的滑冰鞋

8．下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是

A．NO2 B．NH4Cl C．N2O5 D．NaNO2

9．下列物质不可以用水区分的是

A．硝酸铵和氯化钠 B．碳酸钙和氯化钙 C．硫酸铜和硫酸钠 D．二氧化锰和炭粉

10．下列说法正确的是

A．石油是可再生能源 B．木炭燃烧后生成黑色固体

C．高炉炼铁炼出的生铁是混合物 D．能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

11．下列生活中的做法正确的是

A．自行车链条喷漆防锈 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

C．用钢刷子擦洗铝制炊具 D．用食醋清洗热水壶中的水垢

12．已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C2H8N2，燃料燃烧时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式是

A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2O5

13．将等质量的四种金属加入足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与加入金属的质量关系图如图所示，其中正确的选项是

A． B． C．         D．

14．向12g氧化铜、氧化镁的固体混合物中加入稀盐酸至固体恰好全部消失，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好反应，过滤、干燥、称量所得氢氧化铜、氢氧化镁沉淀质量共计15.6g。则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为

A．8g B．16g C．24g D．32g

二、填空题

15．用化学用语填空：属于空气成分，且可以充当膨化食品保护气的气体为_______；实验室里，常用的一种液体燃料是________；尿素是含氮量较高的氮肥，其化学式为_______。

16．“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃料火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢，如图所示，制得的氢气在_________管内（填写字母符号）；实验室里制取氢气选择的药品为_______（填写名称）；请你用化学方程式来表示氢气作为能源的一种优点________。

17．2022年2月15日，财联社电，中科院科学家在喜马拉雅发现超大型锂矿。如图所示为锂离子的结构示意图，则矿石中氧化锂的化学式为______；已知，含锂元素的碱与氢氧化钠的性质类似，则敞口放置的氢氧化锂溶液能和空气成分发生反应的化学方程式为________。

18．如图所示为两种物质的溶解度曲线变化图。认真观察后请回答下列问题：

(1)50℃时，溶解度较小的物质是________。

(2)将50℃时，等质量的硝酸钾，氯化钠的饱和溶液降温至20℃时。两种溶液中溶剂质量小的物质是________。

(3)20℃时，将10g氯化钠加入20g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为_______（保留一位小数）。

19．如图所示是过氧化氢分解的微观模拟图，请你将缺失的有关粒子图形在框内补充完整______，并书写该反应过程中，相对分子质量最小的物质的化学式______。

20．化学与生活息息相关，请用化学方程式解释下列问题：

(1)食品干燥剂的主要成分为氧化钙的原因是什么：____________。

(2)给铁制品涂漆之前的一道工序是用稀硫酸洗去铁制品表面的铁锈：____________。

三、推断题

21．如图所示为初中化学常见的四种物质的转化关系（箭头代表生成）。

(1)图示发生的化学变化属于______（填写基本反应类型）。

(2)若乙是常见的溶剂，则X的化学式为______。

(3)若甲与X均是黑色固体，Y是紫红色金属固体，则该反应的化学方程式为________。

四、实验题

22．如图所示，用大烧杯将A、B两烧杯罩住，观察现象。

(1)根据所学化学知识，实验开始与一段时间后能观察到的现象是什么：____________。

(2)该实验得出的结论是什么：____________。

23．实验在化学学习中具有重要作用。

(1)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、________、溶解、装瓶、贴标签；在配制过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小的是________（填字母）。

A．所用的NaCl含有杂质

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

(2)如图所示，在实验室里制取气体。若选用暗紫色固体并选用A、C装置制取氧气的化学方程式为______；若采取排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与________导管（填写序号）相连：若选用B、C装置制取气体，且生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄灭，则在B装置内发生反应的化学方程式为_________。

(3)实验小组成员在实验室依照如下图进行炼铁实验，在实验过程中，可以观察到的明显实验现象是________；为响应国家环保政策，请你给该图增加设计一个合理的方案为_____。

(4)为测定某纯碱样品（含有一定量的氯化钠）的纯度，特称取该样品10g置于重量为50.5g的烧杯内，逐渐向其中加入一定浓度的稀盐酸100g，直至气体不再生成，完成反应后称量烧杯及烧杯内溶液总质量为157.2g。求该样品中碳酸钠的质量分数。

五、简答题

24．在一定质量的硝酸铜，硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液。

(1)请分析滤渣的成分有哪些：______。

(2)请写出有关反应的一个化学方程式_______。

(3)反应后所得溶液的质量一定减小，其原因是什么：____。

25．为除去粗盐溶液中的CaCl2、Na2SO4两种可溶性杂质，并最终获得纯净的氯化钠晶体。化学实验小组成员设计的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加适量盐酸；③加过量Ba(OH)2溶液；④蒸发结晶；⑤过滤。

(1)请你将正确的步骤排序写出来_____（不重复步骤）。（提示：BaSO4、BaCO3、 CaCO3难溶于水）

(2)请你写出导致氯化钠质量增加的步骤对应的一个化学方程式_____。

(3)请你根据实验操作流程，分析逐渐添加适量盐酸时，应该出现的现象是什么：________。

参考答案：

1．B

2．C

3．B

4．C

5．D

6．B

7．C

8．D

9．D

10．C

11．D

12．C

13．C

14．B

15．     N2     C2H5OH##C2H6O     CO(NH2)2

16．     b     锌和稀硫酸    

17．     Li2O    

18．(1)氯化钠##NaCl

(2)硝酸钾##KNO3

(3)26.5%

19．          H2O

20．(1)

(2)

21．(1)置换反应

(2)H2

(3)

22．(1)B烧杯中的液体逐渐由红色变为无色

(2)酸与碱发生中和反应（或分子在不断运动）

23．(1)     量取     AB##BA

(2)          a    

(3)     玻璃管中红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊     在导管出口处加一个点燃的酒精灯（合理即可）

(4)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g+10g+50.5g-157.2g=3.3g,设碳酸钠的质量为x

答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

24．(1)铁、铜、银

(2)（或）

(3)铁无论是与硝酸铜溶液还是与硝酸银溶液反应都会导致溶液质量的减小。

25．(1)③①⑤②④

(2)或或

(3)一开始无明显现象，后产生气泡