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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应课时作业
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应课时作业，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，某同学在实验室中进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②③
C．②⑤D．只有⑤
解析：选D COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个化学反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)的反应，不只表示一个化学反应，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，不只表示一个化学反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个化学反应，④错误；Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。
2.如右图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
解析：选D Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电能力增强，故A不符合题意；NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，由于溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，但导电能力不能降低到0，故B不符合题意；弱电解质CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成强电解质醋酸钾和水，离子浓度增大，导电能力增强，故C不符合题意；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，故D符合题意。
3．下列离子方程式正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O
解析：选C 电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，故B错误；碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故C正确；石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，故D错误。
4．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Fe2＋、K＋
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、K＋、Cl－
C．Cl－、Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Na＋
解析：选A COeq \\al(2－,3)、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、OH－反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓
B．碳酸氢钠溶液中加入HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
解析：选D 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)，故A错误；碳酸氢钠应拆成Na＋和碳酸氢根离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时氢氧根离子、氢离子和水，正确的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故C错误；硫酸氢钠完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，则硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D正确。
6．某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )
A．一定含有SOeq \\al(2－,4)B．一定含有Ag＋
C．可能含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋D．一定含有Ag＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：选C 某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SOeq \\al(2－,3)，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SOeq \\al(2－,4)，则生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)或Ag＋，选项C正确。
7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与KOH溶液
C．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液
D．H2SO4溶液与NaOH 溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析：选A H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，故选A；CH3COOH是弱酸、HCl是强酸，两者与KOH溶液反应的离子方程式不同，故B不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，只有Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)间的反应，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合，除生成BaSO4外还有OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，故C不选；H2SO4溶液与NaOH溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，故D不选。
8．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
解析：选A 无色澄清溶液，说明不含有Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明含有H＋，则溶液中不含有HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)，向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SOeq \\al(2－,4)，将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，由于步骤Ⅱ加入了盐酸，不能证明原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定存在的离子为②SOeq \\al(2－,4)、⑥H＋，一定不存在的有④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑦Cu2＋，可能存在的有①Na＋、③Cl－，故A正确。
9．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应是离子反应
解析：选A Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B正确；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D正确。
10. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是( )
解析：选C 用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A错误；实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故B错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋，故D错误。
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(2)在两份相同的滴加酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①O至a点除去电导外，观察到的实验现象是____________________。
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的________(填“①”或“②”)曲线所示。
③b点，溶液中大量存在的离子是____________________________。
④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式________________________。
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓；(2)溶液的导电能力强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。①O至a点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成； ②Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O、NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O,2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点时溶液的导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；③根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH－、Na＋；④b点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓ (2)①有白色沉淀生成 ②①
③OH－、Na＋
④H＋＋OH－===H2O
12．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)②中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)①②③中均进行的分离操作是________(填操作名称)。
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______________________。
(4)滤液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向滤液3中加入适量的________(填化学式)。
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 ml·L－1 NaNO3溶液。
①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是________ g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________、______________。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A．称量 B．计算 C．溶解 D．摇匀 E．移液 F．洗涤 G．定容 H．冷却
正确的操作顺序为__________________(填字母)。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
解析：(1)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3溶液，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓；(2)①②③中均进行的分离操作是为了把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；(3)滤液中含有Ag＋、Ba2＋，在所得滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀；(4)滤液 3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；(5)①制备0.4 ml·L－1 NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5 L×0.4 ml·L－1×85 g·ml－1＝17.0 g；②配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管；③一定物质的量浓度的溶液配制的流程为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；④移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒上 ，会导致有少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，会导致溶液的浓度偏小，故A选；溶解后未经冷却就移液，会导致定容时溶液的体积偏小，会导致溶液的浓度偏大，故B不选；移液时，有少量液体溅出，减小溶质的物质的量，根据c＝eq \f(n,V)可知，会导致溶液的浓度偏小，故C选；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝eq \f(n,V)可知，会导致溶液的浓度偏小，故D选；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故E不选。
答案：(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (2)过滤 (3)除去过量的Ag＋ 和Ba2＋ (4)HNO3 (5)①17.0
②500 mL容量瓶 胶头滴管 ③BACHEFGD ④ACD
13．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析：选B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误；碱性溶液使酚酞试液显红色，某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则溶液一定显碱性，故B正确；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，故C错误；验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，会引入Cl－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含Cl－，故D错误。
14．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋和K＋，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml NH3气体(假设生成的气体完全逸出)，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水，如M(OH)neq \(=====,\s\up7(△))MOeq \f(n,2)＋eq \f(n,2)H2O，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在3种离子
B．COeq \\al(2－,3)、K＋一定不存在
C．SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋一定存在，Cl－可能不存在
D．Cl－一定存在
解析：选D 由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml 氨气，溶液中一定含有0.02 ml NHeq \\al(＋,4)；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3＋，最后得到的1.6 g固体为氧化铁，物质的量为eq \f(1.6 g,160 g·ml－1)＝0.01 ml，则原溶液中含有0.02 ml Fe3＋，根据离子共存可知一定没有COeq \\al(2－,3)；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SOeq \\al(2－,4)，其物质的量为eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml；由于溶液为电中性，则一定有Cl－，氯离子的物质的量至少为0.02 ml×3＋0.02 ml－0.02 ml×2＝0.04 ml，物质的量浓度至少为eq \f(0.04 ml,0.1 L)＝0.4 ml·L－1，综上，原溶液中一定含有至少0.04 ml Cl－、0.02 ml SOeq \\al(2－,4)、0.02 ml NHeq \\al(＋,4)、0.02 ml Fe3＋，可能含有K＋，一定不含有COeq \\al(2－,3)。则原溶液中至少存在4种离子，故A错误；COeq \\al(2－,3)一定不存在，K＋可能存在，故B错误；Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋一定存在，故C错误；Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 ml·L－1，故D正确。
15．某溶液中只含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为____________________，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2的化学式为__________。取溶液2进行反应前，怎样检验SOeq \\al(2－,4)已除去_________________________________________________________。
(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)如果原溶液中Ba2＋、Mg2＋、Ag＋的浓度均为0.1 ml·L－1，且溶液中含有的阴离子只有NOeq \\al(－,3)，则溶液中NOeq \\al(－,3)浓度为________ml·L－1。
解析：(1)加入盐酸，Cl－只与Ag＋反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)溶液1中存在没有沉淀的Ba2＋和Mg2＋，若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4。检验SOeq \\al(2－,4)的试剂常选用BaCl2溶液。(3)若试剂B为NaOH溶液，OH－只沉淀Mg2＋，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。(4)根据溶液呈电中性可得，2c(Ba2＋)＋2c(Mg2＋)＋c(Ag＋)＝c(NOeq \\al(－,3))，代入数据得，c(NOeq \\al(－,3))＝0.5 ml·L－1。
答案：(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)BaSO4 取少许溶液2于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已除去
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)0.5
16．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、 Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为
A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：____________________________。
②C＋HCl→气体：____________________________。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，欲用COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______________________。
解析：根据①说明B中含有铜离子，铜离子不能与COeq \\al(2－,3)共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)不能共存，所以A盐为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有COeq \\al(2－,3)，而COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2＋，由于Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。故A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2。(3) AgCl、Cu(OH)2 、AgOH、Ag2CO3 、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入COeq \\al(2－,3)，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH－，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入Cl－，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH－生成Cu(OH)2沉淀，最后加入COeq \\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
(2)①SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ ②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②③
C．②⑤D．只有⑤
解析：选D COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个化学反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)的反应，不只表示一个化学反应，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，不只表示一个化学反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个化学反应，④错误；Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。
2.如右图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( )
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
解析：选D Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电能力增强，故A不符合题意；NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，由于溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，但导电能力不能降低到0，故B不符合题意；弱电解质CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成强电解质醋酸钾和水，离子浓度增大，导电能力增强，故C不符合题意；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，故D符合题意。
3．下列离子方程式正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O
解析：选C 电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，故B错误；碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故C正确；石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，故D错误。
4．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Fe2＋、K＋
B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、K＋、Cl－
C．Cl－、Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Na＋
解析：选A COeq \\al(2－,3)、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、OH－反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓
B．碳酸氢钠溶液中加入HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
解析：选D 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)，故A错误；碳酸氢钠应拆成Na＋和碳酸氢根离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时氢氧根离子、氢离子和水，正确的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故C错误；硫酸氢钠完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，则硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D正确。
6．某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )
A．一定含有SOeq \\al(2－,4)B．一定含有Ag＋
C．可能含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋D．一定含有Ag＋、SOeq \\al(2－,4)
解析：选C 某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SOeq \\al(2－,3)，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SOeq \\al(2－,4)，则生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)或Ag＋，选项C正确。
7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与KOH溶液
C．BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液
D．H2SO4溶液与NaOH 溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析：选A H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑，故选A；CH3COOH是弱酸、HCl是强酸，两者与KOH溶液反应的离子方程式不同，故B不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，只有Ba2＋和SOeq \\al(2－,4)间的反应，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合，除生成BaSO4外还有OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，故C不选；H2SO4溶液与NaOH溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，故D不选。
8．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
解析：选A 无色澄清溶液，说明不含有Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明含有H＋，则溶液中不含有HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)，向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SOeq \\al(2－,4)，将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，由于步骤Ⅱ加入了盐酸，不能证明原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定存在的离子为②SOeq \\al(2－,4)、⑥H＋，一定不存在的有④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑦Cu2＋，可能存在的有①Na＋、③Cl－，故A正确。
9．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应是离子反应
解析：选A Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B正确；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D正确。
10. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是( )
解析：选C 用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A错误；实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故B错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋，故D错误。
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(2)在两份相同的滴加酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①O至a点除去电导外，观察到的实验现象是____________________。
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的________(填“①”或“②”)曲线所示。
③b点，溶液中大量存在的离子是____________________________。
④写出b点到d点溶液中发生反应的离子方程式________________________。
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓；(2)溶液的导电能力强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。①O至a点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成； ②Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O、NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O,2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点时溶液的导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；③根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH－、Na＋；④b点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓ (2)①有白色沉淀生成 ②①
③OH－、Na＋
④H＋＋OH－===H2O
12．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)②中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)①②③中均进行的分离操作是________(填操作名称)。
(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______________________。
(4)滤液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向滤液3中加入适量的________(填化学式)。
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 ml·L－1 NaNO3溶液。
①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是________ g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________、______________。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A．称量 B．计算 C．溶解 D．摇匀 E．移液 F．洗涤 G．定容 H．冷却
正确的操作顺序为__________________(填字母)。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
解析：(1)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3溶液，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓；(2)①②③中均进行的分离操作是为了把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；(3)滤液中含有Ag＋、Ba2＋，在所得滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀；(4)滤液 3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；(5)①制备0.4 ml·L－1 NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5 L×0.4 ml·L－1×85 g·ml－1＝17.0 g；②配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管；③一定物质的量浓度的溶液配制的流程为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；④移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒上 ，会导致有少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，会导致溶液的浓度偏小，故A选；溶解后未经冷却就移液，会导致定容时溶液的体积偏小，会导致溶液的浓度偏大，故B不选；移液时，有少量液体溅出，减小溶质的物质的量，根据c＝eq \f(n,V)可知，会导致溶液的浓度偏小，故C选；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝eq \f(n,V)可知，会导致溶液的浓度偏小，故D选；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故E不选。
答案：(1)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (2)过滤 (3)除去过量的Ag＋ 和Ba2＋ (4)HNO3 (5)①17.0
②500 mL容量瓶 胶头滴管 ③BACHEFGD ④ACD
13．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
解析：选B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误；碱性溶液使酚酞试液显红色，某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则溶液一定显碱性，故B正确；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SOeq \\al(2－,4)或Ag＋，故C错误；验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，会引入Cl－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含Cl－，故D错误。
14．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋和K＋，取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml NH3气体(假设生成的气体完全逸出)，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水，如M(OH)neq \(=====,\s\up7(△))MOeq \f(n,2)＋eq \f(n,2)H2O，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在3种离子
B．COeq \\al(2－,3)、K＋一定不存在
C．SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋一定存在，Cl－可能不存在
D．Cl－一定存在
解析：选D 由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml 氨气，溶液中一定含有0.02 ml NHeq \\al(＋,4)；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3＋，最后得到的1.6 g固体为氧化铁，物质的量为eq \f(1.6 g,160 g·ml－1)＝0.01 ml，则原溶液中含有0.02 ml Fe3＋，根据离子共存可知一定没有COeq \\al(2－,3)；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SOeq \\al(2－,4)，其物质的量为eq \f(4.66 g,233 g·ml－1)＝0.02 ml；由于溶液为电中性，则一定有Cl－，氯离子的物质的量至少为0.02 ml×3＋0.02 ml－0.02 ml×2＝0.04 ml，物质的量浓度至少为eq \f(0.04 ml,0.1 L)＝0.4 ml·L－1，综上，原溶液中一定含有至少0.04 ml Cl－、0.02 ml SOeq \\al(2－,4)、0.02 ml NHeq \\al(＋,4)、0.02 ml Fe3＋，可能含有K＋，一定不含有COeq \\al(2－,3)。则原溶液中至少存在4种离子，故A错误；COeq \\al(2－,3)一定不存在，K＋可能存在，故B错误；Cl－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋一定存在，故C错误；Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.04 ml·L－1，故D正确。
15．某溶液中只含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为____________________，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2的化学式为__________。取溶液2进行反应前，怎样检验SOeq \\al(2－,4)已除去_________________________________________________________。
(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)如果原溶液中Ba2＋、Mg2＋、Ag＋的浓度均为0.1 ml·L－1，且溶液中含有的阴离子只有NOeq \\al(－,3)，则溶液中NOeq \\al(－,3)浓度为________ml·L－1。
解析：(1)加入盐酸，Cl－只与Ag＋反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)溶液1中存在没有沉淀的Ba2＋和Mg2＋，若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2为BaSO4。检验SOeq \\al(2－,4)的试剂常选用BaCl2溶液。(3)若试剂B为NaOH溶液，OH－只沉淀Mg2＋，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。(4)根据溶液呈电中性可得，2c(Ba2＋)＋2c(Mg2＋)＋c(Ag＋)＝c(NOeq \\al(－,3))，代入数据得，c(NOeq \\al(－,3))＝0.5 ml·L－1。
答案：(1)AgCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)BaSO4 取少许溶液2于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已除去
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)0.5
16．有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、 Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为
A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：____________________________。
②C＋HCl→气体：____________________________。
(3)某化工厂排出的废液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，欲用COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______________________。
解析：根据①说明B中含有铜离子，铜离子不能与COeq \\al(2－,3)共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag＋与Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)不能共存，所以A盐为AgNO3，C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有COeq \\al(2－,3)，而COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Cu2＋、Ag＋均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2＋，由于Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。故A为AgNO3，B为CuSO4，C为Na2CO3，D为BaCl2。(3) AgCl、Cu(OH)2 、AgOH、Ag2CO3 、CuCO3、BaCO3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入COeq \\al(2－,3)，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH－，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入Cl－，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH－生成Cu(OH)2沉淀，最后加入COeq \\al(2－,3)生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
(2)①SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ ②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cl－、OH－、COeq \\al(2－,3)
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
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