高中人教版 (2019)第二节 电解池示范课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 电解池示范课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了总反应，阳极室，阴极室，阳离子交换膜，精制饱和NaCl溶液，电解饱和食盐水，学习任务一氯碱工业，铜不断溶解，铁上附上一层铜，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　电解饱和食盐水
请依据电解的基本原理，写出电解饱和食盐水的电极反应式与总反应式。
思 考：能否用该电解池制备Cl2、H2 和NaOH？
若不能，该怎样改进装置？
允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)
a、防止氢气和氯气混合；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量
判断下列电解池两极的现象及写出电极方程式？
Cu – 2e = Cu2+
Cu2+ + 2e- = Cu
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
主要目的是增强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度。
镀层金属通常是铬、镍、银、黄铜等。
③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液
电镀的特点:电镀液的组成及酸碱性保持不变
理论分析：阳极：Zn 阴极：Fe
阳离子放电顺序:Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
阴极：得电子，还原反应，金属作阴极，不参与反应。
粗铜中含Cu约98.5%，还含有Fe、Ag、Au等杂质，怎么用电解的方法得到纯铜？请设计实验。
学习任务三 电解精炼铜
Cu – 2e-= Cu2+
Fe – 2e- = Fe2+
放电顺序：Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+
放电顺序：金属 ＞ OH- ＞ SO42-
(1)电解精炼过程中的“两不等”：电解质溶液浓度在电解前后不相等；阴极增加的质量和阳极减少的质量不相等。
(2)电镀过程中的“一多，一少，一不变”：“一多”指阴极上有镀层金属沉积；“一少”指阳极上有镀层金属溶解；“一不变”指电镀液(电解质溶液)的浓度不变。
对于像钠、镁、铝这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。
金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子还原成金属单质的过程：Mn+ + n e- = M
回忆并思考工业上制备钠单质、镁单质、铝单质所用的方法与原因。
资料：（1）AlCl3是共价化合物；Al2O3是离子化合物。 （2）Al2O3熔点2050℃。
助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）
电能直接转化为化学能
是最强有力的氧化还原手段
1.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（ ）A.通电后，Ag＋向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
2.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－=Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥