专题08 元素周期表、元素周期律（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）

专题08  元素周期表、元素周期律（提升卷）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共60分）

1. (2021·全国·单元测试)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（    ）

A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(ОH)3>RbOH

2. (2020·广东省佛山市·期中考试)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（   ）

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. ①→②放出能量并形成了C－C键
D. CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

3. (2021·广东省·模拟题)短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1 mol•L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A. 简单离子半径大小：Y＞Z
B. W、Z两种元素的非金属性强弱：Z＞W
C. Y的氢化物为共价化合物
D. X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X＞Z

4. (2021·广东省·期中考试)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（　　）

A. 简单离子的半径：D＞E
B. 简单氢化物的热稳定性：C＞B
C. 化合物X有较强的氧化性
D. C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

5. (2021·全国·历年真题)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（     ）

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

6. (2021·辽宁省·历年真题)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（　　）

​​​​​​​

A. 氢化物沸点：X＞Y B. 原子半径：M＜X＜Y＜Z
C. 第一电离能：W＜X＜Y＜Z D. 阴、阳离子中均有配位键

7. (2021·全国·历年真题)一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（　　）

A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

8. (2021·云南省普洱市·月考试卷)下列事实不能用元素周期律解释的是（    ）

A. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 热稳定性：HF>HCl>HBr D. 离子半径：K+>Ca2+>Mg2+

9. (2021·河北省石家庄市·月考试卷)我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期ⅤA族，下列有关说法错误的是（    ）

A. Bi的价电子排布式为5d106s26p3
B. 有关元素的电负性：O＞Cl＞S
C. Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物
D. 该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

10. (2021·安徽省·月考试卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol•L-1戊溶液的pH大于2．上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

11. (2021·辽宁省·模拟题)某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是（　　）

A. 简单离子半径：Y＞Z＞W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W
C. 该化合物的水溶液显中性
D. X与Y形成的化合物可与X与Z形成的化合物发生反应

12. (2021·全国·单元测试)短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：

下列说法错误的是  （    ）

A. Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族

B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是Y3+＜X+＜Q2-＜Z2-
    C. W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物
    D. 由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物的水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA

13. (2021·陕西省西安市·月考试卷)短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量（m）与CO2的体积（V）的关系如图B所示。

下列说法一定正确的是

A. Y一定位于第三周期第III A族
B. 原子半径：X＞Y＞Z
C. Z与X、Y均形成离子化合物
D. R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质

14. (2021·黑龙江省哈尔滨市·单元测试)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示

用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为。

下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径： X＞W
B. 气态氢化物的热稳定性：R＞W
C. 气态氢化物的还原性：Y＞Z
D. 常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L

15. (2021·辽宁省沈阳市·模拟题)X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（　　）

A. 电负性：Z＞W
B. 元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用sp2杂化
C. 元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构
D. 元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

16. (2021·湖北省孝感市·月考试卷)氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(31Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断不正确的是（    ）

A. Ga位于第四周期第ⅢA族
B. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料

17. (2020·安徽省芜湖市·单元测试)短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3＞HNO3）。下列说法正确的是（   ）
​​​​​​​

A. 简单离子半径：Y＞Z＞M＞X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：M＞X
C. 加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D. 常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

18. (2020·四川省·月考试卷)短周期元素、、、的原子序数依次增大。其中与可形成一种淡黄色物质，常温下将溶于水，配成溶液，其中；为金属元素，且可在的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（    ）

A. 简单离子半径：
B. 化合物中既含有离子键又含有共价键
C. 氢化物的沸点：
D. 、、三种元素形成的物质的水溶液显碱性

19. (2020·辽宁省·单元测试)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（   ）

A. X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1
B. 工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C. 最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D. RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

20. (2020·河南省郑州市·单元测试)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，A＋、B-两微粒的电子数相等，丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（   ）

A. B-为OH-
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是甲
C. 四种元素原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
D. 四种元素形成的单质中Z的氧化性最强

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共40分）

21. (2021·宁夏回族自治区吴忠市·月考试卷)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置__________.
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z______Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）
   A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
   B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
   C．Z和Q的单质的状态
   D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式__________；B的水溶液不呈中性的原因__________________（用离子方程式表示）
（5）液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为______________________.
（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为______；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为______．

22. (2021·安徽省·单元测试)

I．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

（1）铝在元素周期表中的位置是 _________________。

（2）GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是________(填字母)。

a.碱性：Ga (OH)3＞ Al (OH)3

b.非金属性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4和 Ga3+，写出该反应的化学方程式___________________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外电子层结构相同

b．C－是由两种元素组成的

c．D是两种元素组成的四原子分子

d．E在常温下是无色液体

e．往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（1）C－的电子式：_________________。

（2）电子式表示 A2B 的形成过程 _______________________。

（3）含 F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 _______________。

（4）A 单质与 E 反应的生成的化合物中化学键的类型是____________________。

23. (2021·全国·月考试卷)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题：

（1）已知分子中，各原子最外层均达到8个电子，用元素符号表示的结构式__________。

（2）用离子符号表示A、C、D元素的离子半径由小到大的顺序__________。

（3）写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式________________。

（4）写由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式_______.

（5）元素A和元素C以原子个数比1:1形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等，写出Q分子内所含化学键的类型为_____________，以M为燃料，以Q为氧化剂，可作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式___________________。

24. (2021·体验省·单元测试)下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

（1）元素A在周期表中的位置________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为________。

（2）写出钙与M原子个数比为1︰2化合物的电子式钙与A原子个数比为1︰2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）________。

（3）M2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是________＞________＞________（用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子结构的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称________。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为________，________。

②溶液c中的离子方程式为_______________________。

（6）将0.5molD2M2投入100mL3mol／LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为________。

25. (2021·全国·单元测试)金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。

（1）镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是_____。

（2）GaN是一种半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_______________________。

②“酸浸”操作的目的是____________________________。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是________（写名称）。加热前需先通入H2的作用是________。

（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是________（填序号）。

a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 

b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。