黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题无答案

这是一份黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题无答案，共6页。试卷主要包含了0分,共50分)，6ml X气体和0，50mL蒸馏水，10等内容，欢迎下载使用。
伊美区第二中学2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试题（考试时间 60分钟，满分100分）一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)     1．下列过程中需要吸收热量的是（    ）①O2→2O  ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O   ⑦食物腐败   ⑧液氨气化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧2．下列说法正确的是A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器3．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（    ）A．431 kJ  B．945.6 kJ C．649 kJ  D．869 kJ 4．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（    ）A．1 B．2 C．3 D．45．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫6．合成氨工业N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g )∆H<0 在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃25400平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是（    ）A．实现了氮的固定                  B．该反应放热，a＜bC．升温，正、逆反应速率均增大       D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大7．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)  △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（  ）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（    ）①2v(NH3)=v(CO2)                   ②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中氨气的体积分数不变A．②③④ B．②③     C．①②③④    D．②④ 9．下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是（    ）A．该反应的∆S>0B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大10．下列性质中不能证明醋酸是弱电解质的是（    ）A．0.1 mol·L-1CH3COONa的pH＞7 B．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1C．25℃时，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＜5 D．25℃时，10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应11．25℃下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（    ）酸HXHYHZ电离常数K1×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强C．反应HX+Y-=HY+X-能够发生D．25℃时，0.1 mol/L HX溶液的pH约为412．常温下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是（    ）A．   B．c(OH-)   C．  D．13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H++OH-，下列叙述正确的是（    ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变14．下列说法中正确的是（    ）A．100℃时，pH为6的纯水为酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常温下，将1mL pH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=615．常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是（    ）A．K+、Fe2+、NO3-、SO42- B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-C．K+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、NH4+、SO42-、ClO-16．下列实验操作正确的是（    ）A．用10 mL量筒量取8.50mL蒸馏水B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH17．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（    ）A．热的Na2CO3溶液可以增强清洗油污的效果B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用C．氯化铵溶液可用来除铁锈D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 18．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是（    ）A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小B．向该平衡中加入固体，平衡不移动C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶度积增大D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为19．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A．加入一定量BaCl2固体，可使溶液由d点变到b点B．加入一定量Na2SO4固体，可使溶液由a点变到c点C．通过蒸发可以使不饱和溶液d变为饱和溶液cD．a、c点对应的Ksp不同20．下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是（    ） A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pHC．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响21．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（    ） A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是：Ag＋+e－=AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液22．碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是(    )A．Zn为负极，MnO2为正极            B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn  D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应 23．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的（    ） 选项abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl224．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，它在对水的消毒和净化整个过程中，不会产生任何对人体有害的物质。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是（    ） A．阳极反应式：B．离子交换膜a是阴离子交换膜C．甲溶液可循环利用 D．当电路中通过2mol电子时，有22.4L H2生成(标况)25．下列说法正确的是（    ）A．欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流保护法D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主二、填空题(共4道题，每空2.0分,共50分)26．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：Ⅰ. N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)   ΔH1=＋180 kJ·mol-1Ⅱ. 2CO(g)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋2CO2(g)   ΔH2请回答下列问题：(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ·mol-1。(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(双选)。A．CO和NO的物质的量之比不变      B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的压强保持不变           D．v正(N2)=2v逆(CO)  (3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g) ⇌ N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下： 0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L-100.150.220.250.25①0～5 min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol-1。②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N2和0.4 mol CO2，此时v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。27．回答下列问题：(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：                                         (3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，则：①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为___________；②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为___________；28．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题： (1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为                      。(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池正极反应式为                。   29．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞E．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(1分)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。  (2)判断滴定终点的现象是：                                                   。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=_______mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。(保留四位有效数字)．滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有________(双选)。A．量取标准液的碱式滴定管未润洗B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是_________(1分)。A．不能确定      B．为40mL       C．为10mL        D．大于40mL