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福建省南平市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学无答案
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这是一份福建省南平市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学无答案，共6页。试卷主要包含了化学与生活生产密切相关，设NA为阿伏加德罗常数的值，下图装置与对应的叙述不相符的是，下列离子方程式书写正确的是，已知甲酸分解反应等内容，欢迎下载使用。
化学
第I卷 选择题（40分）
1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是
A．生活中可用热纯碱溶液去除油污
B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用
C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用
D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀
2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是
A．NaOHB．H2SO4C．NaCl D．NH4Cl
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 ml·L－1CH3COOH溶液中CH3COO－的数目为NA
B．1mlNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+数目为NA
C．标准状况下4.48 L SO2与足量的O2充分反应生成SO3数目为0.2NA
D．4.6g钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成H2分子数目为0.1NA
4．下图装置与对应的叙述不相符的是
A．装置甲中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．装置乙中电解质溶液CuSO4浓度保持不变
C．装置丙中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响
D．装置丁中可实现标准盐酸滴定未知NaOH溶液
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液水解：HCO ＋H2O ＋H3O＋
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3.H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋3NH
D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq)
6．某微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．该电池在高温下工作效率会更高
B．电子从b极经导线流向a极
C．若该电池有0.4 ml电子转移，则
有0.45 ml H+通过质子交换膜
D．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H+
7．已知甲酸分解反应：HCOOH(aq)CO(g)＋H2O(l)ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化作用下反应过程中的能量变化如图（其中E1、E2、E3均大于0）。下列说法错误的是
A．E2为正反应的最高活化能
B．该反应为放热反应ΔH＝E3
C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式： ＋H+
D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动
8．下图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是
A．过滤后的母液通过处理可以得到NH4Cl
B．先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进CO2吸收
C．碳酸化中反应的离子方程式：CO2＋NH3·H2O === QUOTE ＋ QUOTE
D．浓度过高可能会析出NH4HCO3，影响NaHCO3的产率和纯度
9．某温度时，向1 L恒容密闭容器中充入0.20mlX发生反应：
X(g)2Y(g)＋Z(s) ΔH＜0，实验数据如下：
下列说法正确的是
A．20~40 s内，v(X)＝0.002 ml·L－1·s－1
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．增大Z的物质的量平衡逆向移动
D．其他条件不变，100 s时再充入0.40 ml X，达新平衡时X的转化率增大
10．常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分
别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a曲线表示镁与盐酸的反应
B．反应前盐酸和醋酸的pH相同
C．200 s后a曲线溶液中存在：
c(Mg2+)＋c(H+ )＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．260 s时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同
Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11.（12分）为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。
（1）电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的
阳离子向_________移动（填“左侧”或“右
侧”）。
（2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见
Fe析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液
c(Fe2+)增加了0.02 ml·L－1，右侧烧杯
溶液中c(Fe2+)＝__________。
（3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式
是_________。验证了Fe2+氧化性弱于______。
（4）为进一步了解Fe2+在氧化还原反应中得失电子的情况，可用标准物质的量浓度的酸性KMnO4溶液对Fe2+进行滴定，滴定时酸性KMnO4溶液应装在_________滴定管中，判断滴定终点的现象是___________。若滴定前平视读数滴定后仰视读数则所测溶液中c(Fe2+)浓度_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
12.（10分）为节约资源、保护环境。目前采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图所示：
查阅资料得知Li2CO3的溶解度为：20℃时1.33 g，80℃时0.85 g。
（1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析不合理的是________（填标号）。
A．废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理
（2）工业上为了获得一种常用金属，往“滤液①”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的反应离子方程式是 ____________。
（3）有人提出在“酸浸”时，用H2O2代替HNO3 其优点是__________。
完成反应的化学方程式：
___LiFePO4＋___H2O2＋___H2SO4＝___Fe2(SO4)3＋__ ____＋___H2O＋___H3PO4
（4）“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_______（填标号）。
A．冷水 B．热水 C．饱和Na2CO3溶液
13.（12分）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。
实验探究一：草酸钙的溶解性
实验 = 1 \* GB3 ①
某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。
实验= 2 \* GB3②钙试剂的显色反应
实验= 3 \* GB3③
（1）实验②中使用蒸馏水的目的是_______________。
（2）实验②、③验证了_________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是_________。
实验探究二：草酸钙沉淀转化
（3）人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m ml·L－1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到__________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。
（4）肾结石病人不能过量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH＝2.7时
＝__________。
（5）医生建议：肾结石病人口服镁制剂（主要成分为MgCl2溶液），可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性______________。
14.（12分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。
反应I：4NH3(g) ＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
反应II：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＜0
（1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是___________（填标号）。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内5v正(O2)＝4v逆(NO)
C．容器内n(NO)∶n(NH3)＝1∶1
D．容器内压强保持不变
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 ml NH3和2 ml O2，测得有关物质的量关系如图所示：
①该催化剂在520℃~840℃时选择反应________ （填“I”或“II”）。
②反应II的平衡常数表达式K＝__________ 。
③520℃时NH3的转化率是。
④能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是
________（填标号）。
A．使用Cu-TiO2催化剂
B．适当降低反应温度
C．分离出体系中的水蒸气
D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）NH3常用于生产化工产品NH4Cl，NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是_______。
15.（14分）我国向国际社会承诺2030年前“碳达峰”。CO2的转化、回收及综合利用受到广泛关注，回答下列问题：
（1）用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如图所示。
根据上图计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝_____________。
（2）萨巴帝尔（Sabatier）反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。
①萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制
反应器内的温度非常重要，反应温度过低则
会造成___________。
②萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__________（填化学式）。
（3）有人提出用反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0来消除CO的污染，说明该反应
是否能自发进行__________。
（4）铅蓄电池作为电源可将CO2转化为乙烯（C2H4），
其原理如图所示，所用电极材料均为惰性电极。
已知铅蓄电池总反应式为：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
①铅蓄电池充电时Pb电极应与外加电源的
______极相连。
②生成乙烯的电极反应式是_____________。
③若电解过程中生成标准状况下4.48 L O2，电路中转移的电子至少为______ml。
时间/s
0
20
40
60
80
100
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
难溶物
25℃时Ksp/（ml2·L－2）
CaC2O4
2.3×10－9
CaCO3
3.0×10－8
MgC2O4
8.6×10－5
化学
第I卷 选择题（40分）
1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是
A．生活中可用热纯碱溶液去除油污
B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用
C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用
D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀
2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是
A．NaOHB．H2SO4C．NaCl D．NH4Cl
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 ml·L－1CH3COOH溶液中CH3COO－的数目为NA
B．1mlNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+数目为NA
C．标准状况下4.48 L SO2与足量的O2充分反应生成SO3数目为0.2NA
D．4.6g钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成H2分子数目为0.1NA
4．下图装置与对应的叙述不相符的是
A．装置甲中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．装置乙中电解质溶液CuSO4浓度保持不变
C．装置丙中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响
D．装置丁中可实现标准盐酸滴定未知NaOH溶液
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液水解：HCO ＋H2O ＋H3O＋
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3.H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋3NH
D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq)
6．某微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．该电池在高温下工作效率会更高
B．电子从b极经导线流向a极
C．若该电池有0.4 ml电子转移，则
有0.45 ml H+通过质子交换膜
D．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H+
7．已知甲酸分解反应：HCOOH(aq)CO(g)＋H2O(l)ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化作用下反应过程中的能量变化如图（其中E1、E2、E3均大于0）。下列说法错误的是
A．E2为正反应的最高活化能
B．该反应为放热反应ΔH＝E3
C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式： ＋H+
D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动
8．下图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是
A．过滤后的母液通过处理可以得到NH4Cl
B．先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进CO2吸收
C．碳酸化中反应的离子方程式：CO2＋NH3·H2O === QUOTE ＋ QUOTE
D．浓度过高可能会析出NH4HCO3，影响NaHCO3的产率和纯度
9．某温度时，向1 L恒容密闭容器中充入0.20mlX发生反应：
X(g)2Y(g)＋Z(s) ΔH＜0，实验数据如下：
下列说法正确的是
A．20~40 s内，v(X)＝0.002 ml·L－1·s－1
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．增大Z的物质的量平衡逆向移动
D．其他条件不变，100 s时再充入0.40 ml X，达新平衡时X的转化率增大
10．常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分
别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a曲线表示镁与盐酸的反应
B．反应前盐酸和醋酸的pH相同
C．200 s后a曲线溶液中存在：
c(Mg2+)＋c(H+ )＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．260 s时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同
Ⅱ卷 非选择题（共60分）
11.（12分）为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。
（1）电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的
阳离子向_________移动（填“左侧”或“右
侧”）。
（2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见
Fe析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液
c(Fe2+)增加了0.02 ml·L－1，右侧烧杯
溶液中c(Fe2+)＝__________。
（3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式
是_________。验证了Fe2+氧化性弱于______。
（4）为进一步了解Fe2+在氧化还原反应中得失电子的情况，可用标准物质的量浓度的酸性KMnO4溶液对Fe2+进行滴定，滴定时酸性KMnO4溶液应装在_________滴定管中，判断滴定终点的现象是___________。若滴定前平视读数滴定后仰视读数则所测溶液中c(Fe2+)浓度_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
12.（10分）为节约资源、保护环境。目前采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图所示：
查阅资料得知Li2CO3的溶解度为：20℃时1.33 g，80℃时0.85 g。
（1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析不合理的是________（填标号）。
A．废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率
C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理
（2）工业上为了获得一种常用金属，往“滤液①”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的反应离子方程式是 ____________。
（3）有人提出在“酸浸”时，用H2O2代替HNO3 其优点是__________。
完成反应的化学方程式：
___LiFePO4＋___H2O2＋___H2SO4＝___Fe2(SO4)3＋__ ____＋___H2O＋___H3PO4
（4）“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_______（填标号）。
A．冷水 B．热水 C．饱和Na2CO3溶液
13.（12分）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。
实验探究一：草酸钙的溶解性
实验 = 1 \* GB3 ①
某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。
实验= 2 \* GB3②钙试剂的显色反应
实验= 3 \* GB3③
（1）实验②中使用蒸馏水的目的是_______________。
（2）实验②、③验证了_________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是_________。
实验探究二：草酸钙沉淀转化
（3）人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m ml·L－1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到__________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。
（4）肾结石病人不能过量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq \\al(－,4)、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH＝2.7时
＝__________。
（5）医生建议：肾结石病人口服镁制剂（主要成分为MgCl2溶液），可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性______________。
14.（12分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。
反应I：4NH3(g) ＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
反应II：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＜0
（1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是___________（填标号）。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内5v正(O2)＝4v逆(NO)
C．容器内n(NO)∶n(NH3)＝1∶1
D．容器内压强保持不变
（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 ml NH3和2 ml O2，测得有关物质的量关系如图所示：
①该催化剂在520℃~840℃时选择反应________ （填“I”或“II”）。
②反应II的平衡常数表达式K＝__________ 。
③520℃时NH3的转化率是。
④能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是
________（填标号）。
A．使用Cu-TiO2催化剂
B．适当降低反应温度
C．分离出体系中的水蒸气
D．投料比不变，增加反应物的浓度
（3）NH3常用于生产化工产品NH4Cl，NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是_______。
15.（14分）我国向国际社会承诺2030年前“碳达峰”。CO2的转化、回收及综合利用受到广泛关注，回答下列问题：
（1）用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如图所示。
根据上图计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝_____________。
（2）萨巴帝尔（Sabatier）反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。
①萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制
反应器内的温度非常重要，反应温度过低则
会造成___________。
②萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__________（填化学式）。
（3）有人提出用反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0来消除CO的污染，说明该反应
是否能自发进行__________。
（4）铅蓄电池作为电源可将CO2转化为乙烯（C2H4），
其原理如图所示，所用电极材料均为惰性电极。
已知铅蓄电池总反应式为：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
①铅蓄电池充电时Pb电极应与外加电源的
______极相连。
②生成乙烯的电极反应式是_____________。
③若电解过程中生成标准状况下4.48 L O2，电路中转移的电子至少为______ml。
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难溶物
25℃时Ksp/（ml2·L－2）
CaC2O4
2.3×10－9
CaCO3
3.0×10－8
MgC2O4
8.6×10－5
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