2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练29强电解质与弱电解质含解析

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强电解质与弱电解质
一、单选题（共17题）
1．下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
2．常温熔融盐又称常温离子液体()，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵，其熔点为。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体中含有氨分子
B．硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的小
3．下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
4．已知磷酸分子()中三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法中正确的是
A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO、H2POH++HPO
B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D．H3PO2具有还原性，其结构式为
5．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质
②酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，是非电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1
④熔融的电解质都能导电
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑤ D．①③
6．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤常温下，pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑥10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
A．②⑤ B．②⑥ C．①③⑤ D．②④⑤⑥
7．下列说法正确的是
A．某化合物不属于强电解质，则一定属于弱电解质
B．某盐在水溶液中发生水解，则其溶于水时不能完全电离
C．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量
D．等温、等压及除体积功不做其他功时，ΔH－TΔS＜0的化学反应能反应完全
8．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A．常温下测定醋酸钠溶液的pH
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
9．相同条件下，有pH=4[pH=-lg(H+)]的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列说法错误的是（ ）
A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2
B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4
C．取相同体积的三种酸分别加水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2
D．中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3
10．室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）
A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多
B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等
C．分别加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸
11．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：
A．氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C．HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将2 mol NO与1 mol O2充分反应后得到的气体分子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L F2溶于水充分反应后溶液中HF分子数为2NA
C．将l mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
D．电解精炼铜中，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64 g Cu转化为Cu2＋
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（ ）

A．a点表示恰好完全反应
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，曲线①、②中的c(SO)相等
D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
15．四种弱酸的电离常数列于下表:
酸




电离常数






①向溶液中滴加等浓度的溶液不发生反应
②向溶液中通入少量，产物为和
③向溶液中通入过量，产物为和
④等体积等浓度的和溶液相比，后者阴离子的数目更多
以上说法不正确的有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
16．下列说法正确的是
A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，二者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同
D．如果盐酸中c（H+）是醋酸溶液中c（H+）的2倍，则c（HCl）＜2c（CH3COOH）
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
氧化性：Co2O3>Cl2
C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S


二、填空题（共5题）
18．水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L
则a、b、c、d之间的大小关系是_______。
19．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。
20．I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇
（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）
（2）能导电的是_____________
II.在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。
（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。
（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。
（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。
21．I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体
Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:
（1）当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。
（3）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。
（4）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。
（5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。
（6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。
22．下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I．属于非电解质的是_____________；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。
Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

参考答案
1．C
【详解】
A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；
B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；
C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；
D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【详解】
A．离子液体硝酸乙基铵是纯净物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基铵是混合物，故A错误；
B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C．水解方程式为，故C正确；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NHs略强，则铵根离子的水解程度较大,所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
4．D
【详解】
A．次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换，说明H3PO2中含有一个-OH，所以H3PO2为一元酸，只有一步电离，电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-，故A错误；
B．根据A知，H3PO2属于一元酸，故B错误；
C．H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于一元酸和一元碱生成的盐，属于正盐，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C错误；
D．根据A知，H3PO2中只有一个-OH，其余两个H原子直接与P原子相连，O原子和P原子形成双键，其结构式为，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】
①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；
②酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故②正确；
③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1，如醋酸，故③错误；
④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；综上②⑤正确；
答案选：B。
6．B
【详解】
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；
⑤0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确；
⑥CH3COOH和NaOH等物质的量，恰好完全反应，无法证明醋酸是弱酸，故⑥错误；
②⑥错误，故答案为B。
7．C
【详解】
A．某化合物不属于强电解质，不一定属于弱电解质，还可以是非电解质，如CO2、NH3等，故A错误；
B．某盐在水溶液中发生水解，但其溶于水时可能完全电离，如Na2CO3溶于水碳酸根会发生水解，但碳酸钠为强电解质，完全电离，故B错误；
C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以一定会伴随能量的变化，若能量变化为热能形式，则反应过程中若不放出热量则吸收热量，故C正确；
D．ΔH－TΔS＜0的化学反应可以自发进行，但能否完全反应要根据该温度下的平衡常数判断，故D错误；
综上所述答案为C。
8．C
【详解】
A．测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值大于7，说明其为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不符合；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合；
C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C符合；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不符合；
故选C。
9．C
【详解】
A．醋酸为弱酸，pH相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中醋酸的浓度最大，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相等时，盐酸浓度大于硫酸，则物质的量浓度大小关系是c3＞c1＞c2，故A正确；
B．盐酸和醋酸等体积混合后，醋酸以及醋酸根离子的浓度均减半，由于电离常数不变，溶液中氢离子浓度不变，pH仍为4，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则需水的体积为V1=V2＜V3，故C错误；
D．pH相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中醋酸的浓度最大，中和等物质的量氢氧化钾消耗酸的体积最小，盐酸和硫酸均为强酸，pH相等，溶液中氢离子浓度相等，中和等物质的量氢氧化钾消耗酸体积相等，则三种酸的体积为V1=V2＞V3，故D正确；
故选C。
【点睛】
盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多是解答关键。
10．A
【详解】
A．体积相同，浓度均为0.1mol·L-l的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn充分反应生成氢气相同，故A正确；
B．体积相同，浓度均为0.1mol·L-l的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以开始加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；
C．室温下，加入NaOH固体恰好中和盐酸后是氯化钠溶液，pH=7，中和醋酸后得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；
D．加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，醋酸溶液的pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH小于醋酸，故D错误；
答案选A。
11．C
【详解】
A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；
C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故C正确；
D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误；
答案：C
12．C
【详解】
A．2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但存在NO2与N2O4的转化平衡，根据知该反应是气体分子数减小的反应，则分子数少于2NA，A项不符合题意；
B．生成的HF是弱电解质，部分发生电离，实际分子数少于2NA，B项不符合题意；
C．溶液呈中性，即，根据电荷守恒，，所以与物质的量相等，为NA，C项符合题意；
D．精炼铜时，阳极还有其他比Cu活泼的金属失去电子，应当少于64g，D项不符合题意；
故正确选项为C
13．C
【详解】
A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
14．D
【分析】
由题意可知，向Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液时发生的化学反应为；，。
【详解】
A．由分析以及图示可知，a点时导电能力最弱，离子浓度最低，故a点为①恰好反应完全点；
B．b点时溶液中的溶质为NaOH，故溶液中存在较多Na+、OH-；
C．a，b两点时Ba2+沉淀完全，故c点，曲线①、②中的c(SO)相等；
D．由分析可知b点时沉淀完全，故d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D错误；
【点睛】
本体考查导电性与溶液中离子浓度成正比，分析时从溶液中离子浓度的变化入手。
15．B
【详解】
①H3BO3的电离平衡常数，比碳酸的第二步电离平常大，说明H3BO3的酸性，比HCO3－的酸性强，向H3BO3溶液中加入Na2CO3会发生反应，生成HCO3－，符合题意；②HClO的电离平衡常数比碳酸的K1小，但是比K2大，向KClO通入CO2，能生产HClO和HCO3－，不符合题意；③ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，生成Cl－和SO42－，符合题意；④Na2CO3溶液中，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，同样的在Na2SO3溶液中，也有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，不能直接比阴离子浓度，但是可以通过阳离子浓度来比较，c(Na＋)相同，c(H＋)越大，阳离子浓度，则阴离子浓度越大。Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，均为碱性溶液，对应的酸越弱，阴离子水解越强，碱性越强，Na2CO3溶液pH大，c(H＋)越小，则阴离子浓度越小，同体积情况下，数目越小，不符合题意；①③符合题意，有2个；
本题答案选B。
16．D
【详解】
A项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，浓弱电解质溶液的导电能力可能比稀强电解质溶液的导电能力强，错误；B项，将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后仍是等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水，两者中和等浓度盐酸的能力相同，错误；C项，Na3PO4为强电解质，H3PO4属于中强酸，在溶液中存在电离平衡，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者大于后者，错误；D项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)，正确；答案选D。
17．B
【解析】
A、导电能力由离子浓度与电荷乘积和大小决定，而电离程度由已电离的与起始总量之比决定，故A错误；B、氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，故B正确；C、向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它末水解，故C错误；D、常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS― ，故D错误，故选B。
18．CD b＞a=d＞c
【详解】
(1)常温下，纯水中c（H+）=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，A．CuSO4为强酸弱碱盐；B．HCl 为强酸； C．Na2S为强碱弱酸盐；D．NaOH为强碱；E．K2SO4为强酸强碱盐；
故答案选CD；
(2)pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L；
盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；
②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b；
盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b；
②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a；
所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c。
19．①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧
【详解】
①石墨是常见的导体，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
②铝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③酒精属于化合物，不能电离，因此不能导电，其在水溶液中也不能电离，属于非电解质；
④氨水中NH3·H2O电离出能自由移动的铵根离子和氢氧根离子，因此氨水能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳属于化合物，不能导电，在熔融状态下和水溶液中自身均不能电离，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠固体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质；
⑦氢氧化钡溶液中氢氧化钡电离出能自由移动的钡离子和氢氧根离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧纯醋酸不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液因醋酸发生部分电离而能导电，属于弱电解质；
⑨氧化钠固体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
⑩氯化氢气体不含能自由移动的离子或电子，不能导电，其水溶液中HCl完全电离，属于强电解质；
(1)综上所述，能导电的是①②④⑦，属于非电解质的是③⑤，属于强电解质的是⑥⑨⑩，属于弱电解质的是⑧，故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；
(2)⑥碳酸氢钠固体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：；
(3)⑥碳酸氢钠固体和⑩氯化氢气体在水溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：。
20．①②⑦⑨⑩⑪ ②③④⑤⑥ b>a>c c>a=b a=b>c 10-7/（100a-1） 测0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH>1（其他合理答案亦可）
【详解】
I.(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，通常属于电解质的物质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等物质。①液态HCl是酸，属于电解质； ②熔融NaCl是盐，属于电解质； ③稀硫酸是混合物，不是电解质； ④氯水是混合物； ⑤氨水是混合物；⑥Cu是单质； ⑦Al2O3固体是电解质； ⑧SO2不属于电解质；⑨NaOH 固体是碱，属于电解质； ⑩无水 CH3COOH是酸，属于电解质；⑪CaCO3固体是盐，属于电解质； ⑫乙醇是非电解质。故答案为：①②⑦⑨⑩⑪
(2)电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属能导电，①液态HCl不能导电； ②熔融NaCl能导电； ③稀硫酸能导电； ④氯水能导电； ⑤氨水能导电； ⑥Cu能导电； ⑦Al2O3固体不能导电； ⑧SO2不能导电； ⑨NaOH 固体不能导电； ⑩无水 CH3COOH不能导电； ⑪CaCO3固体不能导电； ⑫乙醇不能导电，故答案为②③④⑤⑥。
II.在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸和盐酸是强酸，完全电离，但硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，故c（H＋）由大到小的顺序是b>a>c；
(2)若三者 pH相同时，则醋酸的浓度大于盐酸，盐酸和硫酸中的氢离子浓度相同，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量中，醋酸需要的最多，盐酸和硫酸需要的相同，故需要的氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序是c>a=b；
(3)将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度大于原来的百分之一，而硫酸和盐酸都为强酸，稀释后氢离子浓度为原来的百分之一，故pH由大到小的顺序是a=b>c；
(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝10-7/（100a-1）
因为反应后为中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-),假设醋酸和氢氧化钠体积为1:l，反应c(Na+)=0.005mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，反应后溶波中醋酸的电离常数K= =10-7/（100a-1）；
(5)醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若大于1，说明其为弱酸。
21．①②④ ⑤ B>A>C B>A=C C>A>B C>B=A A=B=C A=B > C C>A=B
【解析】
I.①稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H＋ 和SO42－ ，能导电； ②石墨属于单质，能导电；③碳酸钙固体属于强电解质，离子不能自由移动，不导电；④氨水属于混合物，能导电；⑤冰醋酸属于弱电解质，由分子构成，不导电； ⑥CH3CH2OH酒精是非电解质不能导电；⑦NaHCO3晶体不能导电，溶于水完全电离能导电，属于强电解质；故不属于电解质但能导电的是①②④，属于弱电解质的是⑤；Ⅱ.氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H＋）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H＋）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H＋）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 B>A>C；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是B>A=C；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为C>A>B；(4)当c（H＋）相同、体积相同时，醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为C>B=A；(5).产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H＋）相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C，整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，所以所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为 A=B > C；（6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，弱酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100
，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H＋）由大到小的顺序为 C>A=B。
22． ② 强 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) 0.05 mol·L－1 10－13 mol·L－1 Ⅱ
【解析】Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；④NaHCO3是离子化合物，是电解质；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故选②；
Ⅱ、(1)NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
(2)HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；
(3)常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)＞c(H+)，说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c(Na+)＞c(HCO3-)、c(H2CO3)＞c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)、c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c(OH-)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；
Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]= c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；
Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，故答案为：Ⅱ。
点睛：本题考查电解质、溶液pH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识。