2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷真题

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷真题

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化

C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝

2、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是

A．用二氧化碳做气体肥料 B．用铜丝作导线

C．用氢气填充气球 D．用石墨制铅笔芯

4、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是

A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质 B．铁、钾、汞—金属元素

C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金

5、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为

A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏

6、文明石狮，从我做起。你认为下列措施不可行的是

A．乘电动公交车，提倡绿色出行 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．回收废旧金属，节约金属资源 D．增加烟囱高度，防止废气污染

7、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加

B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快

D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、下图是初中化学常见的实验。

（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是______，红磷燃烧的化学方程式为______，打开止水夹观察到______，证明空气中氧气约占1/5体积。

（2）实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_______接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作_____。

2、生活中化学无处不在，现有①石墨、②氮气、③黄铜、④金刚石，选择物质的序号填空。

（1）小食品袋填充的是______；

（2）用于切割玻璃的是______；

（3）用于制做水龙头的合金是______；

（4）用于制铅笔芯的是______。

3、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：

（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

（预  测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr＞Al＞Cu            ②Al＞Cr＞Cu          ③Al＞Cu＞Cr

（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

（回答问题）

（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______。（填序号）

（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。

（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。

（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。

4、2021年11月21日，哈尔滨地铁3号线二期车站设备安装通过验收，这标志着哈尔滨市民的生活幸福指数又提升了。请回答下列问题：

（1）地铁机车采用的电力机车，机车行驶过程中的能量转换为：电能转化成______。

（2）地铁的车厢外壳采用的是铝合金材料。铝和某些金属氧化物能发生置换反应，请写出在高温条件下铝与二氧化锰反应的化学方程式______。

（3）地铁列车的钢轨材料需要使用韧性好、硬度大的合金，你认为下列材料中最适合的是______（填字母）。

A．不锈钢 B．锰钢 C．硬铝

（4）钢和生铁都是铁的合金，炼铁的过程中需要加入石灰石，其中石灰石的作用是______。

5、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

（1）“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_______；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_______。

（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_________；乙醇属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？

2、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？

3、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)

4、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？

5、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：

（1）所取稀硫酸的质量m=______g。

（2）mg稀硫酸中溶质的质量。

6、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：

（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g

（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______

（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)

7、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：

（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。

（2）写出上述反应的化学方程式______。

（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。

（4）该黄铜中铜的质量分数为______。

（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。

（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。

8、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

9、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。

（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：

小刘的实验：__________；

小李的实验：__________。

（结论与解释）

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____。

（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_____的反应，应放在密闭容器中进行实验。

2、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。

（探究一）某种气体可能由二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。

（1）装置B的作用是__________。

（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为__________。

（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是__________、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。

（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需作何改动？

①_______________。

②_______________。

（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（B中装有澄清石灰水）

（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是__________。

（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为__________。

（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是__________。

3、哈西化学实验小组在探究Al、Cu、Fe三种金属的活动性实验中，设计方案如图：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为____________。

（2）B试管中观察到的实验现象为______________。

（3）此实验说明三种金属的活动性顺序由强到弱依次为________。

（4）实验成功后，小组同学把两支试管中的所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此小组同学继续展开探究。

（提出问题）不溶性固体中含有哪些成分？

（猜想与假设）甲：Cu            乙：Al、Cu        丙：Al、Fe、Cu

经过小组同学讨论后认为_______猜想不成立，无需验证。

（进行实验）甲同学将烧杯中的混合物过滤，取少量滤渣向其中加入足量稀硫酸，固体表面产生气泡，于是认为丙的猜想成立。

（评价交流）请评价甲同学的实验设计及结论，并说明理由____。

丙同学重新取样，加入试剂________，观察到明显现象，确定丙同学的猜想确实成立。

（归纳总结）在考虑金属和金属化合物溶液反应后所得固体成分时，若有活动性较强的金属单质存在，则固体中一定还存在_______________。

4、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种，同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。

（1）（猜想与假设）假设 ：红色粉末是铜粉；假设 ：红色粉末是氧化铁粉；假设 ：红色粉末是______。

（2）（步骤与现象）同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。

请你完成下表：

（3）通过实验及分析，确认假设3成立。

某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按上图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

根据上表数据进行计算，得出粉末中铜的质量为______g，氧化铁为______g。

（4）（反思与评价）

①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是______。

②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______。

③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______。