2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（最新）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（最新）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加适量的水。一段时间后，白磷被引燃。下列说法正确的是

A．生石灰和水反应是放热的

B．该实验说明燃烧不需要氧气

C．生石灰和水反应是分解反应

D．可燃物燃烧要降低其着火点

2、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是

A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大

B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子

C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同

D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+

3、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是

A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水

4、下列对一些事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

5、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是

A．甲溶液的酸性比乙溶液酸性强 B．甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5

C．甲溶液中可能含有大量的OH- D．甲乙两种溶液一定都是酸溶液

6、下列实验操作或图标正确的是

A．稀释浓硫酸 

B．蒸发食盐水

C．储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标 

D．禁止吸烟

7、下列溶液，能使无色酚酞变红的是

A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水

8、下列实验操作不正确的是

A．浓硫酸的稀释 B．过滤

C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、运用所学知识的问题

（1）请用合适的化学用语填空：

①3个镁离子_________________；②5个硫酸根离子___________；③标出甲烷中碳元素的化合价：___________；④地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_________；

（2）如图为A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

①A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_________种。

②微粒D和微粒E形成化合物的化学式为_________。

（3）①月饼包装袋内常有一包食品脱氧剂。研究发现脱氧剂大部分为铁粉，还有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，与实验室常见的___________(填物质名称)相似。食品脱氧剂工作原理是铁粉与空气中的________反应生成铁锈。

②将生锈的铁板放入过量的稀硫酸中可以除锈，但铁板不宜长时间浸泡在稀硫酸中，原因是_____(书写化学方程式)

2、氨气是一种极易溶于水的无色有刺激性气味的气体。

（1）下图是液氨燃烧的微观示意图。

①氨气中氮元素的化合价为______。

②从微观角度看，该变化是化学变化的依据是______种类发生了改变。

③该反应的化学方程式为______。

（2）向氨水中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______色；浓氨水需密封保存，其原因是______。

3、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为_______类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________

（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。

4、写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_______；

（2）铝制品耐腐蚀的原因：_____；

（3）铜与硝酸汞溶液反应：_____；

5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。

（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照___________(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用___________。

（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，实验现象为___________。

（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是___________(填字母)。

A．CuO B．Cu C．紫色石蕊溶液

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

2、某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答:

（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_______，做金属铝与稀硫酸反应时应该注意什么？________。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数________。

（3）铝箔中铝元素的质量________。

（4）当滴入107.8g稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数________。

3、根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为______g

（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。

4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的阳离子是____。

（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

5、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。

（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_______。

（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_____。

6、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。

（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？

7、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

8、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液150 g，需称取NaOH的质量是________ g。

（2）取该氢氧化钠溶液40 g恰好能将100 g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数。

9、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。

（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)

（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

（查阅资料）

Ⅰ.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。

Ⅲ.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

（分析实验得出结论）该溶液为_______溶液。

（交流反思）

（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_______(用化学方程式表示)。

（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：

小明对小红的结论提出了质疑，理由是_______。

2、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：

（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？

（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；

Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。

（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。

（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：

（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。

（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：

①三个实验可能观察到的现象依次是______；

②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

3、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。

（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？

（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下；

表1实验记录

（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：

表2 效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。

（解释与结论）

（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）实验6中，a为______mL。

（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、______滴水和50℃

（反思与评价）

（4）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是______。（填编号）

（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有______。

4、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。

（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。

（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。

（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应

（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；

Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。

（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？

（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。

（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。

（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。

②H2的作用有：

a．排出装置中溶液上方的空气；

b．_____；

c．将A中溶液压入B中。

（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。