2021学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【必考题】

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【必考题】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

2、下列实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色

B．在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧

C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体

D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3、下列说法中正确的是

A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯

B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液

C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙

D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

4、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂

C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

5、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是

A．A B．B C．C D．D

6、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

7、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

8、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4

B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞

C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置

D．装置②和装置④可以互换位置

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：

（1）璀璨夺目的钻石，成分是___________。

（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是___________。

（3）检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用___________。

（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的___________性。

（5）小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是___________。

（6）同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：___________。（用化学方程式表示）

2、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。

3、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；

（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；

（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．一段时间后，溶液pH会变为0

（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

4、碱的通性

（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。

（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。

（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。

（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。

（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。

5、食品包装袋内常有下列物品。

（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。

（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；

（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。

①用化学符号表示酒精______________。

②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。

A．混合物            B．单质           C．氧化物

③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。

④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。

A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。

（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；

（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？

2、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。

（1）反应后所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？

3、50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？

4、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。

5、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

6、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？

7、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。

（1）样品中Fe2O3的质量为　　g。

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

8、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：

（1）加入的稀硫酸质量为______g。

（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？

9、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。

（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。

（2）计算反应后生成氯化镁的质量。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。

（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？

（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表

（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色

（猜想与假设）

小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

小强猜想：①______。

（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：

（得出结论）小刚的猜想正确。

（表达与交流）

（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。

（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。

（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。

（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。

（5）反应结束之后通入空气的目的是______；

（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。

（7）装置 E 的作用是______；

（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。

2、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．

（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．

（1）（提出问题）产生的气体是什么？

（提出猜想）猜想一：SO2；     猜想二：SO2和H2。

你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。

（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。

（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：

（探究结论）通过实验，猜想二正确。

铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。

（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_______。

3、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。

（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：

①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。

②用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。

（分析研究）

（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。

（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。

①Cu2（OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。

②Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是______。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。

（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为______。

（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：

已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。

②；

a．连接装置并检查装置气密性。

b．准确称取 1.2g 样品。

c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。

d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。

e．冷却到室温。

f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。

回答下列问题：

（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是______。

（2）装置 C 中植物油的作用______。

（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？______（写出计算推理过程）

（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是______。

A．实验中注射器活塞回升

B．步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数

C．步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数

4、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。