菏泽专版中考化学总复习第一部分第五单元化学方程式课件新人教版

这是一份菏泽专版中考化学总复习第一部分第五单元化学方程式课件新人教版，共56页。PPT课件主要包含了第五单元化学方程式，考点梳理过关，典型例题运用，实验聚焦突破，典例分析，六年真题全练等内容，欢迎下载使用。

考点1 质量守恒定律 6年3考一、质量守恒定律 　
三、质量守恒定律的应用
二、化学反应前后各种量的关系
　辨一辨► 1.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。 （　×　）2.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 （　×　）3.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 （　√　）4.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 （　√　）
考点2 化学方程式的书写与意义 6年6考　
　辨一辨►1.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为Mg＋O2 MgO2。 （　×　） 2.硫粉燃烧的化学方程式为S＋O2 SO2↑。（　×　） 3.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。 （　√　）
考点3 化学方程式的计算 6年6考　
　辨一辨►1.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。 （　×　）2.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。 （　×　）3.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。 （　√　）4.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。 （　×　）
考点4 化学反应类型 6年4考一、基本反应类型　
　二、氧化—还原反应氧化反应是指物质①　得到　氧的反应；还原反应是指物质②　失去　氧的反应。在氧化—还原反应中，得到氧的物质叫③　还原剂　；失去氧的物质叫④　氧化剂　。常用的还原剂有⑤　H2　、⑥　C　、⑦　CO　等。三、化学反应常伴随着能量变化
　辨一辨►1.物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。 （　√　）2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。 （　×　）3.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应。 （　×　）4.复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。 （　√　）5.生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。 （　×　）
【例1】　[2017·广东中考]现有反应：2Cu（NO3）2 2CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为（　B　）A.NO　　　　B.NO2　　　　C.NH3　　　　D.N2O3
解析：由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。解题方法►解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变。
类型 1 质量守恒定律的应用之化学式的推断
变式训练►1.[2016·苏州中考]硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag＋2X↑＋O2↑。根据质量守恒定律，推测X是 (　 　)A.N2O　　　B.NO2　　　　C.N2O5　　　　D.NO
B　根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物2个X分子中含有2个N和4个O，则每个X分子由1个N和2个O构成，物质X的化学式为NO2。
类型 2 质量守恒定律的应用之表格数据分析
【例2】[2017·滨州中考]在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（　B　）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂
解析：根据反应前后总质量不变可得18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，A正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比为(26－1)g：(32－12)g＝5∶4，C正确；丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，D正确。
解题方法►表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下：（1）求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。（2）判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量的变化来判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。（3）判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应类型。（4）确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。
变式训练►2.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是(　 　)A.a和b是反应物　　　　　B.x＝3.2C.该反应属于分解反应　　D.d一定是催化剂
C　由表格信息可知，反应后a质量增加了10.0g－6.4g＝3.6g，是生成物；b质量减少了14.0g－7.2g＝6.8g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，生成物还少3.2g，c是生成物，反应后物质c的质量为3.2g＋3.2g＝6.4g，即反应物是b，生成物是a和c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
类型 3 质量守恒定律的应用之微观反应示意图
【例3】 [2017·潍坊中考]如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是（　C　） A.反应后产生了新的分子和原子B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子C.参加反应的两种气体的分子数之比为2∶1D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为
解析：由微粒的变化可知，反应后产生了新的分子，但原子的种类不变，A错误；由微粒的构成及变化可知，反应后生成了一种新物质，新物质中共存在三种原子，B错误；由微粒的变化可知，参加反应的两种气体的分子数之比为2∶1，C正确；若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为 ，D错误。解题方法►在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况等。
变式训练►3.如图为某化学反应的微观示意图。请回答：（1）左方框图中的物质属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。（2）此反应的化学方程式为　C2H2＋H2O C2H4O　，反应类型为　化合反应　。
(1)由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。(2)由物质的微观结构示意图可以确定物质的化学式。由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。
类型 4 根据化学方程式的简单计算
【例4】[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是　4.4g　。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO＋CO2↑100　　　　 　　44x　　　　　　 　4.4g　珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。
解题方法►有关化学方程式计算的正确解题步骤为：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。易错警示►利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。
变式训练►4.[2016·长沙中考]实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为　1.6g　；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的质量进行计算。(1)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。
实验4：质量守恒定律的验证
【例】[2017·青岛中考]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针　向右　（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是　锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出　。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量　不变　。（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　密闭　装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　①③⑥　（选填序号）。①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量
分析►（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；（4）①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变； ③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥反应前后原子质量一定不变。
命题挖掘►以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是　化学　变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝　m4－m2＋m1　，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：　因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等　。
(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有其他物质生成，锡的燃烧是化学变化；(2)将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4－m2，生成白色物质的质量m3＝m4－m2＋m1；(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
1．[2017·菏泽6题2分]下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是（　　）A.反应前后分子、原子个数都不变B.该反应中各物质都为化合物C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应为置换反应
命题点 1 质量守恒定律的应用 命题形式主要以识别与选择和理解与应用的形式考查。考查要点：①未知反应物或生成物化学式或计量数的判断；②物质元素组成的判断；③反应物或生成物质量的计算。
D　由反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式为2H2O＋2F2===4HF＋O2。由化学方程式可知，反应前后分子个数发生了变化、原子个数不变，A错误；图示甲、丁物质为单质，B错误；化学反应都遵循质量守恒定律，C错误；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确。　
2.[2014·菏泽4题2分]下图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　D　）A.该反应属于化合反应B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量C.甲和丙均为有机物D.甲的化学式为C2H2
D　由质量守恒定律推出甲的化学式为C2H2，该反应的化学方程式为2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O。该反应是由两种物质生成另外两种物质，不属于化合反应，故A项错误；反应物甲为C2H2，生成物J为H2O，由化学方程式知二者质量不相等，故B项错误；丙为CO2，虽然含碳元素，但属于无机物，故C项错误。
2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）A.x的值为22B.该反应属于置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
D　16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g＋8g－16g＝4g，故参加反应的A与B的质量比是16g∶4g＝4∶1。
押题预测►1.将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）A.1∶1　　B.2∶1 C.3∶1　　D.4∶1
D　由于W和氧气质量减少，所以是反应物，且反应物的总质量是8g＋(20g－8g)＝20g，而水的质量增加，所以是生成物，且增加值是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，且生成的质量是20g－9g＝11g，所以x的值为11，A错误；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；生成的水中氧元素的质量为 ，二氧化碳中氧元素的质量为 两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量为20g－8g＝12g，所以W中含有氧元素，C错误；W中碳、氢元素原子个数比为 ，D正确。
3.一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是（　　）A.反应前后分子总数不变B.参加反应的甲和乙的质量比为15∶16 C.该反应涉及三种氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1∶1
D　由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的化学方程式是2NO＋O2 2NO2。由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，A错误；参加反应的甲和乙的质量比为(2×30)∶32＝15∶8，B错误；由化学方程式可知，该反应涉及两种氧化物，C错误；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为2∶2＝1∶1，D正确。
3.[2016·菏泽12题4分]应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式 　　　　　　　　　　；在反应前后化合价没有发生变化的元素是　氧元素　。（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示
命题点 2 化学方程式的书写及意义 本考点主要在识别与选择中考查化学方程式的正误判断；而在理解与应用、实验与探究和分析与计算中主要考查化学方程式的书写。
(1)由装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为 ，在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；(2)依据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为CO2。依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2。
为： ，则X的化学式为　CO2　；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　>　（填“>”、“＝”或“<”）m2。
4．[2012·菏泽11题4分]菏泽是“牡丹之乡”，不仅以牡丹享誉全国，而且地下煤炭资源丰富。（1）每年牡丹花盛开的季节，菏泽城区四处飘香，说明分子具有　不断运动　的性质。（2）巨野龙堌煤矿出产的优质煤炭是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）为提高能源利用率同时保护环境，将煤洗选加工后在高温下与水蒸气反应得到水煤气（CO和H2），水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH）。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素[CO（NH2）2]为牡丹提供肥源，理由是　化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素　。
(1)牡丹盛开的季节，菏泽城区四处飘香，是分子不断运动的结果。(2)煤炭是以碳元素为主的混合物，是远古的生物遗骸经过长期的复杂的化学反应形成的，短时期内不可再生，是一种不可再生能源。(3)根据质量守恒定律，在化学反应前后，各种元素的种类不变，因为反应物水煤气(CO和H2)中没有氮元素，所以不可能仅在催化剂的作用下生成含有氮元素的尿素。
押题预测►4.下列化学方程式书写正确的是（　　）
D　A项中化学方程式没有配平；B项中化学方程式没有配平；C项中生成物中还应有H2O，且未标示气体符号；D项化学方程式书写完全正确。
5.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97℃～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350℃～360℃生成氨基钠（NaNH2）和氢气。下列说法中，不正确的是（　　）A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为
C　根据向反应器中缓慢通入无水液氨与钠发生反应，可推知钠可能与水反应，A正确；金属钠于97℃～100℃时熔融，可知钠的熔点比铁的熔点低，B正确；氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，但生成的其他物质中有可能含有钠元素，所以不能推断维生素A中一定含有钠元素，C不正确；根据提示信息可知反应的化学方程式为 ，D正确。
5.[2014·菏泽10题5分]请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子 SO42- ；氯化铁中的阳离子 Fe3+ ；由四种元素组成的盐　NaHCO3　（只写一种）。（2）写出一个置换反应的化学方程式：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。
命题点 3 化学基本反应类型的判断 本考点主要以识别与选择和理解与应用的形式考查，推断题中每年都有涉及。
(1)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-；氯化铁中的阳离子是铁离子，符号为Fe3＋；由四种元素组成的盐有碳酸氢钠(NaHCO3)等；(2)铁与稀硫酸反应属于置换反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是有气体生成的复分解反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
押题预测►6.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（　　）
C　A项， 中，碳、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；B项， 中，氢、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；C项，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；D项，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2中，银、铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应。
6.[2017·菏泽17题5分]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：（1）共制得氢气　0.2　g。（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
命题点 4 根据化学方程式的计算 利用化学方程式的计算是历年中考的必考内容，题目一般中等难度。
7.[2016·菏泽16题5分]黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水　96　mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
8.[2015·菏泽15题6分]学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中锌的质量；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
9.[2014·菏泽15题6分]韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：（1）反应生成的氧气质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10.[2013·菏泽15题6分]化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
11.[2012·菏泽15题6分]某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
押题预测►7.为测定某工厂排放的废气中二氧化硫（废气中的其他气体不与氢氧化钠反应）的含量，现用46.8g氢氧化钠溶液吸收1000L废气里的二氧化硫气体（密度为2.9g/L），恰好完全反应后得到50.0g亚硫酸钠溶液。（反应方程式：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O）请计算：（1）参加反应的二氧化硫气体的质量是　3.2　g。（2）废气中二氧化硫的体积分数是多少？（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（4）反应后生成的亚硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？