2022年中考化学一轮复习基础提升练 溶液与溶质质量分数

这是一份2022年中考化学一轮复习基础提升练 溶液与溶质质量分数，共5页。

A.豆油 B.面粉
C.蔗糖 D.泥沙
2.(2021·重庆)将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是( )
A.CaCO3 B.NaOH
C.NaCl D.NH4NO3
3.(2021·邵阳)在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( )
4.(2021·江西)用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是( )
5.(2021·安徽)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
6.(2021·广东)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿
7.(2021·成都)将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98 g
B.量取水时，仰视读数
C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.配制好后，装瓶贴标签
8.(2021·宁夏)下列有关溶液的说法中，不正确的是( )
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
9.(2021·长春)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)和水(密度约为1 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g(约24.0 mL)，水的质量是25 g
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
10.(2021·河南)实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为__________g。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称：________。
(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？
__________________________________________。
11.(2021·岳阳)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为______________(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是____________。
(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水________g。
12.(2022·易错题)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如下图所示：
(1)应称量__________g氯化钠固体，需加水_______________mL(水的密度为
1 g·mL－1)。
(2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应__________________________直到天平平衡。
(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________
________(填序号)。
A.用玻璃棒搅拌
B.用玻璃棒将固体捣碎
C.适当地加热
(4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。
A.氯化钠中含有杂质
B.量取水时俯视
C.用内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠
D.转移时，有少量溶液溅出
(5)取上述溶液10 g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
13.(2021·通辽)水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是________________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是____________________。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是________(填字母序号，下同)。
A.白酒 B.豆浆
C.糖水 D.泥浆
(3)在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是________。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
(4)t2 ℃时，向盛有10 mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)。
②根据图2分析，下列说法正确的是______。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量的甲、乙饱和溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1 ℃时，将20 g甲物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液
参考答案
1．C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D
10．(1)3.0 (2)漏斗 (3)会使量取的水的量偏小,溶质质量分数偏大
11．(1)烧杯 (2)②①⑤③④
(3)加速溶解 (4)20
12．(1)7.5 42.5 (2)减少左盘中氯化钠的质量 (3)AC (4)B (5)20
13．(1)使悬浮物沉淀 隔绝氧气,并降低可燃物的温度到着火点以下
(2)AC (3)BD (4)b A
选项
实验操作
目的分析
A
称取NaCl时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取NaCl时，将剩余的NaCl放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解NaCl时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度