内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高一上学期12月月考试题化学含答案

霍市一中2021---2022学年高一年级第一学期12月月考

化学试题

说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23  Mg 24 

Al 27   Ca 40   Fe 56    

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）

1、下列有关实验安全的说法正确的是(     )

A．化学实验室的蔗糖纯度很高,可以用来食用  

B．实验中制取完有毒气体,开窗通风即可

C．实验室用过的废洗液可用于冲洗厕所 

D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可

2、“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。下面关于

铝合金的说法中，错误的是（）

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀

D．镁铝合金在盐酸中无法溶解

3、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精

变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离

得到纯净的NaCl

4、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 (       )

A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

5、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　)

A．①②③④    B．②③C．①②④    D．②③④

6、将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2 mol·L－1，硫酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，则混合后K＋的物质的量浓度为 ()

A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

7、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的

原因是 ( )

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

8、下列叙述正确的是（   ）

A．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质

B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

C．石墨会导电，所以石墨是电解质

D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质

9、下列离子方程式书写正确的是(  )

A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-==  AgCl↓+NO3--

B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+==  Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-  ==   BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+==  2Fe3++3Cu

10、下列离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32--

B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3--

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32--、NO3--

11、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(  )

A.B.

C.D.

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ()

A．18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA

D．0.5NA个KClO3含有0.5 mol Cl－

13、已知反应：(Ⅰ). Co2O3 + 6HCl（浓）= 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O，                

(Ⅱ). 5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3下列说法正确的是(    )

A．反应(Ⅰ)中HCl做氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C．还原性： D．反应(Ⅱ)氧化性：Cl2<HIO3

14、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是(　　)

A．在反应中NO被还原，发生还原反应

B．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋

C．还原性： Fe2＋>NH

D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1∶8

15、下列叙述正确的是(    )

A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末

B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中

16、将5.4g Al投入到200mL 2.0mol·L−1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为（）

A．NaOH溶液     B．Ba(OH)2溶液     C．H2SO4溶液     D．HCl溶液

17、金属及其化合物间的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）。

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

18、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）

19、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.0 g。则此铁碳合金是(　)

A.生铁 B.高碳钢C.中碳钢 D.低碳钢

20． 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是（）

A. 只有Fe2+和Cu2+B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+D. 只有Fe2+

21、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（   ）

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

第II卷（非选择题）

二、非选择题：（本部分试题包括22--25，共计4道大题，共计58分）

22、（本题分两个部分，共计14分）

Ⅰ、按要求写出下列除杂（括号里的是杂质）的方程式。

⑴化学方程式。

⑵离子方程式。

⑶离子方程式。

Ⅱ、某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

（1）如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是。

实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是。

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为。

（3）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后

冷却，残留的固体物质是。

A．Na2CO3　　　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3      D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

23、（本题分两部分，共计16分）

I：某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是          。

(3)B中发生反应的化学方程式为。

(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

II、某同学设计了如图装置（气密性已检查，部分夹持装置已省略）用于制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答下列问题。

（1）仪器1的名称是　　　　。

装置5的作用是　　　　　　　　　　　　。 

（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使3中溶液能进入4中：　 　　　　　　。

（3）装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：　　　　　　　　　　　　。 

24、（共计14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________

A．纯铁硬度比生铁高             B．铁在冷的浓硫酸中钝化

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素  D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L−1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式

为：，

形成该分散系的微粒粒度范围是。

（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3

溶液与铜反应的离子方程式：。

欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：

①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________。

A．①②④   B．①③④⑥         C．②④⑤   D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，

则X的化学式为。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。

25、（共计14分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入300 mL 4 mol·L－1的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量与滴加KOH溶液的体积之间的关系如图所示。

（1）OA段对应反应的离子方程式为，

BC段对应反应的离子方程式为。

(2)c(KOH)＝mol·L－1，混合物中氧化铝的物质的量为mol。

(3)A点对应的数值为。

(4)在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是：

。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为：

。

霍市一中2021---2022学年高一年级第一学期12月月考

化学试题答案

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共计42分）

第II卷（非选择题）

二、非选择题：（本部分试题包括22--25，共计4道大题，共计58分）

22、（每空2分，共计14分）

I、⑴2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(无加热或加热符号不给分，未写↑不扣分，未配平不给分)。

⑵CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（未配平不给分)。

⑶HCO3-+OH-= CO32-+H2O 。

Ⅱ、（1）固体溶解，有能使带火星的木条复燃的气体产生（意思对即可给分）。

酚酞溶液先变红后退色（变红或退色只答到一个给1分，两个均答到给2分）。

(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（未配平不给分，无↑不扣分）。(3)）A

23、（除了标注的以外，每空2分，共计16分）

I、(1)氢氧化钠溶液 （1分）(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）33600(a-c)/b(5)偏小

II、（1）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入装置4

（2）在装置2、3之间添加控制开关

（3）装置4内的空气没有排尽

24、（除了标注的以外，每空2分，共计14分）

（1）BD （2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；    1～100nm；

（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；    A；

（4）①NaCl；（1分）  ②氧化性； （1分）

生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质；

25、（每空2分，共计14分）

(1)H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)40.1(3)200(4)透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色

(5)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO