高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子图片课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了玻璃棒，溶液不出现浑浊，出现浑浊，白色沉淀，pH试纸，蒸发皿，出现较多固体，坩埚钳，蒸发结晶，BaCl2等内容，欢迎下载使用。

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7.过滤把烧杯中的混合物进行过滤(如图),去除滤渣,除去生成的沉淀和不溶性杂质。若滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。8.调pH向所得的滤液中滴加　　　　,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用　　　　检验,使滤液呈中性或微酸性。 
9.蒸发将滤液倒入　　　　中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌(如图)。当　　　　　　　　　　 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 10.产品用　　 　　将蒸发皿夹持到石棉网上冷却,即可得到除去了杂质的精盐。 
1.为什么每次所加的试剂都要略过量?第8步加入盐酸的目的是什么?
2.第7步和第8步的操作顺序能否颠倒?为什么?
[分析]若把第7步和第8步的操作顺序颠倒,则把生成的沉淀溶解,不能达到除去杂质的目的。
3.怎样正确洗涤沉淀物?
[分析]洗涤时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不可使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器。也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃,一般洗2到3次左右,可基本洗净。
4.怎样检验沉淀物是否洗净?
[分析]可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液,若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成,则说明沉淀已洗净。
[解析] 固体粗盐加水溶解后再除杂,故A正确;沉淀反应过程中应先加氯化钡再加碳酸钠,以除去过量的钡离子,且应先过滤再加盐酸,故B错误;除杂后过滤除去BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4,故C正确;最后蒸发结晶,得到提纯后的精盐,故D正确。
3.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案,各步操作流程如下。下列说法正确的是 (　　)A.实验过程中①⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B.实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D.实验过程中②④步骤互换,对实验结果不影响
4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子,现用下列试剂:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl,将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的顺序正确的是(　　)A.②③①B.①③②C.③①②D.③②①
[解析] NaOH与Mg2+、Ag+都能生成沉淀;Na2CO3与Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子都能生成沉淀;NaCl只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀;每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀;先加入氯化钠与溶液中Ag+形成氯化银沉淀;然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,所以加入试剂的顺序正确的是③①②。
(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl。①发生反应的离子方程式为 　 。
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
[解析] 反应H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl中KBr、HCl和KCl均为可溶于水的强电解质,能完全电离,则发生反应的离子方程式为H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。
(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl。②每消耗0.2 ml H2O2,反应转移的电子数为　 　ml。 
[解析]反应中氧元素的化合价从-1价降为-2价,则每消耗0.2 ml H2O2,反应转移的电子数为0.2 ml×2=0.4 ml。
(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl。③还原剂和还原产物的物质的量之比是　　　。
[解析]反应中KBr是还原剂,H2O是还原产物,则还原剂和还原产物的物质的量之比是1∶1。
(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是:　　　、分液、　　　、过滤、　　　 　。 
(4)调pH=7是为了除去杂质离子　　　　和　　　　,以提高氯化钾晶体的纯度。